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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是

A、 $Na$ 具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B、硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C、 ${Cl}_{2}$ 有氧化性，可作自来水消毒剂 D、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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2、下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A、美丽的丹霞地貌是由于岩层中含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在 B、钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大 C、实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉 D、为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，钢铁厂中的模具需要充分干燥

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3、分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是

选项	现象描述	性质分析
A	紫色石蕊溶液：先变红色后褪色	Cl₂具有漂白性，HCl表现酸性
B	含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
C	AgNO₃溶液：生成白色沉淀	HCl表现酸性
D	NaHCO₃溶液：产生气泡	Cl₂具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法不正确的是

A、 $^{12} C$ 和 $^{14} C$ 互为同位素 B、核素 $_{1}^{2} H$ 的中子数是0 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体

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5、关于合金的叙述，不正确的是

A、合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B、合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同 C、非金属和金属之间也可以形成合金 D、合金的用途比纯金属的用途更广

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6、下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是

A、钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B、NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C、NaHCO₃与Na₂CO₃都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D、NaHCO₃是发酵粉的主要成分，Na₂CO₃可以用于治疗胃酸过多

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7、下列叙述不正确的是

A、氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B、钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C、铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D、钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

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8、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法中，不正确的是

A、 $H_{2} O$ 是氧化剂 B、NaOH是氧化产物 C、还原性大小： $NaH > H_{2}$ D、每生成标准状况下22.4L $H_{2}$ ，转移1mol电子

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9、下列化学用语表达正确的是

A、水的电子式： B、次氯酸的结构式： $H - Cl - O$ C、中子数为7的氮原子： $_{7}^{14} N$ D、钠离子的结构示意图：

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10、快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是

A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应

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11、溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是

A、是否都能导电 B、是否有颜色 C、分散质粒子直径的大小 D、能否发生丁达尔效应

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12、下列物质的俗称与化学式对应不正确的是

A、小苏打—— ${NaHCO}_{3}$ B、明矾—— ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ C、磁性氧化铁—— ${Fe}_{3} O_{4}$ D、漂白粉有效成分—— Ca(ClO)₂

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13、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ 属于酸 B、石灰水属于碱 C、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 属于碱 D、 ${CO}_{2}$ 属于酸性氧化物

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14、从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。
现有以下5种物质：①Cu ②NaCl ③饱和硫酸铁溶液 ④ ${KHSO}_{4}$ ⑤干冰
回答下列问题：

(1)、以上物质能导电的有(填序号)。

(2)、以上物质属于电解质的有(填序号)。

(3)、分别写出②、④在水中的电离方程式、。

(4)、①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为。

(5)、将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。
试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：。

(6)、将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。

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15、某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、H₂O、Fe²⁺、H⁺ ，已知MnO $_{4}^{-}$ 为其中一种反应物，下列说法正确的是

A、只有MnO $_{4}^{-}$ 和Fe²⁺是反应物 B、被还原的元素是Fe C、发生氧化反应的物质是MnO $_{4}^{-}$ D、氧化剂与还原剂的个数比为1∶5

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16、在反应3Cl₂+6KOH(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、5∶1 B、4∶1 C、1∶5 D、1∶4

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17、下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是

A、 $F^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${Cl}_{2}$ 、 $HClO$ 、 $Mg$ D、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ag}^{+}$

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18、下列离子方程式的书写正确的是

A、铝与盐酸反应：Al + 6H⁺= Al³⁺+ 3H₂↑ B、CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+ OH^-= CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)₂+ 2H⁺= Ca²^＋+ 2H₂O D、碳酸钠与氯化钙混合： CO $_{3}^{2 -}$ +Ca²^＋= CaCO₃↓

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19、下列说法正确的是

A、熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C、NH₄NO₃电离时产生了NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ ，无金属离子，所以NH₄NO₃不是盐 D、NaHSO₄在水溶液中电离生成了Na^＋、H^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 三种离子

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20、实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、“反应1”中，每消耗 $0.1 {molNH}_{4} Cl$ ，在 $25 ℃ 、 101 kPa$ 下得到 $2.24 {LNH}_{3}$ B、“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 $0.5 N_{A}$ C、在密闭容器中进行“反应3”， $0.1 molNO$ 充分反应后体系中有 $0.1 N_{A}$ 个 ${NO}_{2}$ D、“反应4”中，为使 $0.1 {molNO}_{2}$ 完全转化成 ${HNO}_{3}$ ，至少需要 $0.02 N_{A}$ 个 $O_{2}$

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