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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、

(1)、1865年见开托未经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如右图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有

(2)、将一定质量的铁片加入AgNO₃、Cu(NO₃)₂ ，的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤渣一定有。

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2、兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸✔氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。

(1)、根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。

(2)、图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。

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3、盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。

(1)、一定能区分稀硫酸酸和沸硫率的是实验 (选填“一”、“二”)。

(2)、若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为

(3)、如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 (填离子符号)。

(4)、下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 ____(填序号)。

A、CuO B、AgNO₃ C、CaCt₂ D、pH试纸

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4、随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。

(1)、酸雨是指pH<5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性。

(2)、请写出用pH 试纸来测定雨水的酸碱度的操作. 与标准比色卡对照，确定其pH值。

(3)、这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO₂气体，请写出该反应方程式：。

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5、人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：

(1)、已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} 。$ 根据酸碱质子理论，NaHSO₄ 可称为(填“酸”或“碱”)

(2)、关于酸碱的认识，下列理解正确的是____.

A、能使酚酞变红的物质一定是碱 B、酸碱电离理论只能适用于水溶液 C、人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

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6、有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄、 Ba (OH)₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示.
关于该实验的说法正确的是（）

A、步骤II 中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有 Ba(OH)₂、Na₂SO₄ ，一定没有Na₂CO₃ B、步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有 Ba(OH) ₂、K₂SO₄、Na₂CO₂ C、步骤II 中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有 Ba(OH)₂、Na₂SO₄、K₂SO₄ ， Na₂CO₃ D、步骤II 中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba(OH)₂、Na₂CO₃ ，一定没有Na₂SO₄、K₂SO₄

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7、某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，锡匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（）

A、④②③① B、①②③④ C、④③②① D、①③②④

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8、下列图象呢正确反映对应变化关系的是（）

A、铜锌混合物中不断加入稀硫酸 B、向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸 C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D、向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉

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9、除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	CO₂	HCl	将混合气体通过足量NaOH 溶液、干燥
B	$C a C l_{2}$ 溶液	盐酸	加入过量的碳酸钙粉末，过滤
C	NaOH溶液	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液	加入适量CaCl，的溶液、过滤
D	氧化铁粉末	Fe粉	加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤

A、A B、B C、C D、D

10、粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄和泥沙等杂质，下列说法不正确的（）

A、通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质 B、实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同 C、不能用 Ba(NO₃)₂代替BaCl₂来除去Na₂SO₄ D、依次加入适量的 $B a {(O H)}_{2} ， N a_{2} C O_{3}$ ，稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体

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11、某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。.a.管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（）

A、a管中的铁钉会锈蚀 B、L端的液面低于 R端 C、该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈

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12、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含一种相同的离子)：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-.若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）

A、OH^-和Cu²⁺来自同一工厂 B、Cu²⁺和K⁺来自同一工厂 C、K⁺和OH^-来自同一工厂 D、H⁺和K⁺来自同一工厂

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13、按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（）

A、甲： Na₂CO₃、稀HCl 乙： NaOH B、甲： Zn、稀H₂SO₄乙： Ba(NO₃) ₂溶液 C、甲： MgO、稀盐酸乙： AgNO₃ D、甲： CuO、稀H₂SO₄乙： BaCl₂溶液

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14、向盛有CuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过质量/g↑量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH 溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是（）
.

A、乙代表溶质质量 B、Q 点溶液中溶质为Na₂CO₃ C、O→P 过程反应的化学方程式为： $2 N a O H + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ D、原溶液中 CuSO₄和H₂SO₄质量相等

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15、向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）

A、废液中一定含有 Ag⁺ B、废液中一定含有 CO₃^2- C、废液中一定含有 SO₄^2- D、废液中含有SO₄^2-或 Ag⁺的一种或两种

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16、航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，它不可能具有的化学性质是（）

A、与二氧化碳反应 B、与盐酸反应 C、与氧化铁反应 D、与氯化铜溶液反应

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17、下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是（）

A、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B、K⁺、Na⁺、Al³⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、H⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、OH^- D、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

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18、小科同学用思维导图梳理了Na₂CO₃的相关知识，其中描述错误的是（）

A、俗称：烧碱苏打 B、物理性质：易溶于水 C、化学性质：可与稀盐酸、 Ca(OH)₂溶液、CaCl₂溶液反应 D、制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取

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19、生活中一些常见食物的 pH如图所示。下列说法正确的是（）

A、玉米汁显中性 B、上述食物中红豆汁的酸性最强 C、胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁 D、苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性

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20、某实验小组为测定食盐样品(只含氯轮钙杂质)中氮化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如表所示：
实验组数
一
二
三
四
加入碳酸钠溶液的质量/克

30
40
产生的沉淀质量/克
0.8
1.6
2.0
2.0

(1)、由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有。

(2)、计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。

(3)、计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)

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