初中科学浙教版（2024）-试题列表-第119页

1、要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（）

A、氧化铜 B、碳酸钠 C、镁 D、硝酸银

2、无除碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石(主要成分(

C a C O_{3}) .

大理石表面的“防滑纹理”(如图)可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（）

A、氢氧化钙 B、氢氧化钠 C、稀盐酸 D、氯化钠

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3、如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）

	A	B	C	D
雏形瓶	MnO₂	Zn	H₂O	HCl气体
胶头滴管	H₂O₂	稀H₂SO₄	浓H₂SO₂	石灰水

A、A B、B C、C D、D

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4、下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（）

A、氧化铁、铁锈、FeO B、氢氧化钠、烧碱、NaOH·、 C、氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)₂、 D、氧化钙、.生石灰、CaO

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5、小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氯化钠固体（）

A、吸热熔化 B、吸水潮解 C、与CO反应 D、受热分解

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6、湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（）

A、K₂CO₃ B、Ca(H₂PO₄)₂ C、KNO₃ D、CO(NH₂)₂

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7、国产“手撕钢”在世界领先的基础上再次突破极限，将厚度降到了0.015毫米！：百炼钢做成了绕指柔”，这是对国产“手撕钢”的称赞、“百炼钢做成了绕指柔”主要利用了金属的（）

A、硬度大 B、导热性 C、导电性 D、延展性

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8、如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（）

A、

砍竹备料 B、

加碱蒸煮 C、

竹帘捞纸 D、

覆帘压纸

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9、将12.9克 NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克(

C a C l_{2}

溶液分5次加入到该溶液中，充分反应(过程中溶液始终不饱和)，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入 CaCl₂溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	4	m	10	10	10

求：

(1)、表格中m的数值是；

(2)、溶液中 Na₂CO₃在第次实验中已完全反应：

(3)、固体混合物中Na₂CO₃的质量：

(4)、请计算第三次加入CaCl₂溶液后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。

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10、某化工厂排放的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为9.6%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

(1)、 100g废水中含 CuSO₄的质量为多少? (列式计算)

(2)、废水中H₂SO₄的质量为多少?(列式计算)

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11、侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，为测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，同学们设计了以下两个方案。

(1)、【方案1】如图甲所示，取5.3g样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，干燥管增重3g，计算 Na₂CO₃的质量分数。

(2)、【方案2】将样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为4.8g，计算Na₂CO₃的质量分数。

(3)、【拓展】请根据以上方案的实验装置、操作过程以及结果，请分析评价甲方案相对于乙方案的优劣点(各写一点)。

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12、化学小组参加“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。

(1)、需要称量gNaOH固体，溶解，才能配制出80g10%的NaOH 溶液。

(2)、请依据图像计算废液中

H_{2} S O_{4}

的质量分数。

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13、室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有 100 克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

(1)、由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是反应。(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)

(2)、B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”或“无变化”)。

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14、某同学在研究酸的性质时，发现硫酸能与金属锌反应生成氢气。锌和硫酸反应的速度与什么因素有关呢?

【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关猜想二：与反应时的温度有关

(1)、【实验方案】为了验证猜想一，需要选择下表中的实验①和实验数据进行分析。

实验序号	硫酸的溶质质量分数	温度/℃	待测数据
①	5%	40
②	10%	20
③	10%	40

(2)、结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是。

【进行实验】……

【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速度越大。

(3)、【实验反思】某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释0-t₁和t₂-t₃曲线走势不同的主要原因：。

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15、兴趣小组实验中，将NaOH 溶液滴入 CuSO₄溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

【查阅资料】

①NaOH 与 CuSO₄反应会生产 Cu(OH)₂ ，也会生成Cu₄(OH)₄SO₄(碱式硫酸铜)。

②Cu(OH)₂在80℃会分解生成 CuO。

$③ C u_{4} {(O H)}_{4} S O_{4}$ 不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。

(1)、【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)₂。

猜想二：浅绿色固体为。

猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)₂和 $C u_{4} {(O H)}_{4} S O_{4} 。$

(2)、【获取事实与证据】

①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在。

②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是。

(3)、【结论】整个实验证明猜想正确。

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16、小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

(1)、配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰?

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量多少不同。

【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和。

(2)、【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。

①向皮蛋粉中加水，除生石灰与水化合反应生成熟石灰以外，还发生化学反应的化学方程式为。

②浸出液中还含有哪些溶质?小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)

预测假设	实验方案	实验现象	实验结论
浸出液中含碳酸钠	取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸	没有气泡生成	浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含 $C a (O H)_{2}$		有白色沉淀产生	浸出液中所含溶质与预测一致

③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)

(3)、皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是。

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17、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。(BaCl₂溶液呈中性)

(1)、小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由。

(2)、分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为(选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”)，滴加过量的氯化钡溶液的目的是。

(3)、进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在答题卷上的丙图画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

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18、小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。

(1)、证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是。

(2)、探究过程如下：

【建立猜想】猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：

【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末		溶液中有 $H_{2} S O_{4},$ 猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中有 $H_{2} S O_{4},$ 猜想二正确