初中科学浙教版（2024）-试题列表-第115页

1、实验是科学学习的基本方法之一，下列实验操作规范的是（）

A、滴加液体

B、读取体积

C、测量温度

D、测量长度

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2、提出问题往往比解决问题更重要。以下是小城观察校园生物时提出的问题，其中不属于科学问题的是（）

A、含羞草在什么环境中叶片会合拢 B、校园中哪种植物最具观赏性 C、麻雀的哪些身体结构适于飞行 D、蜻蜓在下雨前为什么会低飞

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3、现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

求：

(1)、该混合物粉末铜的质量分数?

(2)、该混合物粉末中另一种金属为何种金属?

(3)、第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少?

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4、现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：

(1)、A点时溶液的溶质有.

(2)、所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少?

(3)、若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少?

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5、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是(

C a C O_{3} 。

某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中(

C a C O_{3}

的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成(

C O_{2}

质量，测量数据如下表：

时间/ min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	15	25	30	33	33

计算：

(1)、4min后，水垢中的CaCO₃(填是或否)反应完全?

(2)、请根据表格分析写出你发现的一条规律是。

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6、工业盐酸中通常含少量

F e C l_{3}

而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

加入NaOH溶液的质量/g	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	125	m

(1)、开始没有产生沉淀的原因是；

(2)、 m=(结果保留两位小数)。

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7、某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳(所用装置气密性良好)。

【查阅资料】

a、二氧化碳在饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中溶解度很小；

b、CaCl₂溶液呈中性。

(1)、装置B的作用是..

(2)、实验中观察到A 中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是：

(3)、同学们改进实验装置并成功完成了实验。在处理废液时，小新同学认为不能将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，而应该向废液中加入过量的(填化学式)反应完全后过滤，就可得到只含 CaCl₂一种溶质的溶液。

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8、某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：

实验一、 $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4}$ 实验二、 $B a {(N O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4}$ 实验三。 $N a O H \cdot H_{2} S O_{4}$

(1)、实验三中无明显现象，为判断反应后H₂SO₄是否剩余，可选用下列药品中的____；

A、石蕊溶液 B、Zn C、CuO D、

B a {(N O_{3})}_{2}

(2)、将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：白色沉淀 A 是；

(3)、关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是（）。

A、一定有NaNO₃ ，可能含有 NaOH B、一定有

N a N O_{3},

可能含有 HNO₃和H₂SO₄ C、一定有 NaNO₃和HNO₃ ，可能含有

H_{2} S O_{4}

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9、同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度(溶质质量分数)、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL 稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)：

实验序号		1	2	3	4	5
金属状态		丝状	粉末状	丝状	丝状	丝状
稀硫酸质量分数/%		5	5	10	10	15
溶液温度/℃	反应前	20	20	20	35	丢失数据
溶液温度/℃	反应后	34	35	35	50	55
金属消失的时间/s		500	50	125	50	30