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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜，制作原料主要有鸭、水、调料等。
（1）烹饪时，下列调料中与水充分混合形成溶液的有。（选填字母）
A．食盐 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）为确定烧好的整锅鸭汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝，因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液的特点。

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2、在水平桌面上有一个盛有水的容器，将木块用细线系住没入水中，如图甲所示：将细线剪断，木块最终漂浮在水面上，且有 $\frac{2}{5}$ 的体积露出水面，如图乙所示，下列说法正确的是（　　）

A、木块漂浮后受到的浮力增大 B、木块漂浮后容器底受到水的压力增大 C、木块的密度为0.4×10³kg/m³ D、图甲中，细线对木块的拉力与木块受到的浮力之比为2∶5

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3、小明向烧杯中依次加入20克食盐，实验过程如图所示。若实验过程中温度保持不变，则下列说法错误的是（　　）

A、②中的溶液是不饱和溶液 B、③中溶液的溶质质量为40克 C、③和④中溶液溶质质量分数相等 D、④中再加水50克，仍有6克食盐未溶解

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4、建国七十周年，热播电影《中国机长》中的客机高空飞行主要发生在大气层的( )。

A、对流层 B、平流层 C、中间层 D、暖层

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5、如图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的作用是（）

A、消毒 B、沉淀 C、吸附 D、过滤

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6、高氯酸钾（ ${KClO}_{4}$ ）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4

A、20℃时高氯酸钾的溶解度为168 B、高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 C、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 D、40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液

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7、将木块轻轻放入盛满水的容器中，木块漂浮在水面上，溢出的水重0.2N，则木块受到的浮力大小为（）

A、大于0.2N B、小于0.2N C、等于0.2N D、无法确定

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8、生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）

A、夏季，池塘里的鱼常时常浮出水面 B、喝下汽水会打嗝 C、烧开水时，沸腾前有气泡逸出 D、揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出

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9、20℃时，将不同质量的食盐固体分别加入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定是饱和溶液的是（　　）
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量/g
10
20
30
40
所得溶液的质量/g
110
120
130
136

A、A B、B C、C D、D

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10、自来水厂净化水的主要步骤如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）

A、步骤①②可除去难溶性杂质 B、X试剂可以是明矾 C、步骤④中常加入氯气等物质进行杀菌 D、图中净化后的水是纯净物，即可饮用

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11、下列飞行的物体，其飞行原理与浮力无关的是（　　）

A、热气球 B、飞艇 C、火箭 D、孔明灯

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12、下列有关实验操作，正确的是（）

A、胶头滴管滴加液体 B、用纸槽取用粉末 C、倾倒液体 D、取用块状固体

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13、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A、面粉 B、冰块 C、花生油 D、蔗糖

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14、将混有氯化钠的碳酸钠固体样品12.9g完全溶于水中形成90g溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应（ ${CaCl}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaCl$ ，氯化钠和氯化钙不反应），测得实验数据如表所示。请分析并回答下列问题：
实验序号
1
2
3
4
5
氯化钙溶液质量（g）
15
15
15
15
15
沉淀总质量（g）
3
6
m
10
10

(1)、表格中 $m$ 的值。

(2)、固体样品中碳酸钠的质量分数为（精确到0.1%）。

(3)、第5次实验后溶液中 $NaCl$ 的质量为多少？

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15、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
维生素C（片剂）
化学式： $C_{x} H_{8} O_{6}$
相对分子质量：176
规格：每片 $100 mg$ ，含Vc10%
用法与用量：一日3次；成人每次___________片，饭后服用。
若发黄请勿食用

(1)、“Vc”化学式中x为。

(2)、若正常成年人每天最低需要补充“Vc” $60 mg$ 。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用片。

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16、请根据如图回答问题。

(1)、仪器①的名称

(2)、通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。在实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是（填字母代号）。

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17、课本上介绍了实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）：

(1)、图1中红磷燃烧的实验现象是，根据该实验知，瓶内剩余气体的化学性质是。【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取井收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量：
①检查装置气密性；
②加入药品，将装置连接固定；
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为 $V_{1} mL$ ；
④用凸透镜聚光引燃白磷；
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为 $V_{2} mL$ ；
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。

(2)、下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。

A、步骤②中，白磷的用量应过量 B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b C、步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的氧气含量偏高 D、与图1比，图3装置的优点：误差减少和污染减少

(3)、经测定 $V_{1} = 220 mL$ ； $V_{2} = 50 mL$ ，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为（精确到0.1%）。

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18、实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为 $ρ$ ）

(1)、分析实验结果 $m_{1} + m_{2} + m_{3} = m_{4} + ρ V$ ，验证了质量守恒定律，那么测量结果为 $m_{4}$ 的测量对象是指
测量对象
测量结果
${MnO}_{2}$
$m_{1}$
${KClO}_{3}$
$m_{2}$
试管
$m_{3}$

$m_{4}$
量筒内收集气体的体积
V

(2)、实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是___________。

A、先装药品再检查装置气密性 B、先放酒精灯再将试管固定在铁架台上 C、先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体 D、先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管

(3)、实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：。

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19、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和）溶液．n的数值是。

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20、小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：

(1)、实验过程中，可观察到气球体积变化情况是。

(2)、图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是___________。

A、 B、 C、 D、

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