版本：

全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、下图表示在某个生态系统中，A、B、C三种生物数量的相互变化关系，A、B、C三种生物之间可以构成一条食物链，据图推测属于生产者的生物最可能是____

A、C B、A C、B D、A 和B

查看解析
2、已知钠与水反应的化学方程式为： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ 。质量均为 mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。

(1)、由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应)，如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 $N a > M g = Z n .$ 请按以上表示，写出所有可能情况：

(2)、试确定，当产生的氢气的质量大小为 $N a > M g = Z n$ 时，m的取值范围：

(3)、 $m = 4.6$ 时， Zn与酸反应产生 $H_{2}$ 的质量与金属质量(m)的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生 $H_{2}$ 的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)

查看解析
3、某同学对金属活动性顺序等知识进行了研究.

(1)、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象.判断甲、乙、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序为。

(2)、查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属 Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： $3 C u + 8 H N O_{3} (稀) = 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ 反应生成的 NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成 $N O_{2}, N O_{2}$ 是红棕色、有刺激性气味的有毒气体.用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO.
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好.
按如图所示进行实验：
打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：，反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
上述实验完成后，用足量 NaOH 溶液将气体吸收，其目的是。

查看解析
4、某兴趣小组的学生研究过量的炭粉与 $F e_{2} O_{3};$ ；在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：
Ⅰ提出假设：气体产物全部是CO₂；气体产物是CO₂和CO混合物；气体产物全部是CO。
Ⅱ查阅资料：a.氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。
B.高温下可以发生下列反应：2Fe₂O₃+3C $_{=}^{高温}$ 4Fe+3CO₂↑ C+CO₂ $_{=}^{高温}$ 2CO
Ⅲ设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的气体的质量进行比较。
IV 实验装置：如下图所示。
V实验操作：
①称量：反应前 Fe₂O₃的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g。反应后玻璃管与残留固体共52.24g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
VI 问题分析：

(1)、加热前先通一段时间氮气的目的是。

(2)、根据题意B 试管中应加入的试液是。

(3)、根据题中所给数据，通过计算得出结论。
若气体产物全部是 $C O_{2},$ 理论上应该得到气体质量；
若气体产物全部是CO，则气体质量是。根据实验数据计算得到气体质量；

查看解析
5、过滤是一种常见的分离提纯方法，除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，选用合适的试剂或合适的方法后，不需要过滤操作的是( )

A、KNO₃溶液(KOH) B、FeSO₄溶液( C、NaCl固体(BaSO₄) D、 $C O_{2} (H_{2} O)$

查看解析
6、一包混有杂质的 $N a_{2} C O_{3},$ 其杂质可能是 $B a {(N O_{3})}_{2} 、 K C l 、 N a H C O_{3}$ ，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到 $4 g C O_{2},$ 则下列判断正确的是( )

A、样品中可能含有 $N a H C O_{3}$ B、样品中一定混有 $N a H C O_{3}$ ，可能有 KCl C、样品中有 $N a H C O_{3},$ 也有 $B a {(N O_{3})}_{2}$ D、样品中一定混有 KCl

查看解析
7、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸( $(H_{2} S O_{3}) .$ 硫化氢 $(H_{2} S)$ )是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为： $2 H_{2} S + H_{2} S O_{3} = 3 S ↓ + 3 H_{2} O 。$ 则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )

A、 B、 C、 D、

查看解析
8、有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中( )

A、肯定只存在 $N a_{2} S O_{4}$ B、可能存在 $N a_{2} S O_{4}$ C、肯定不存在 $B a C l_{2}$ D、可能存在 NaOH

查看解析
9、有5.85克 NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐( )

A、 $C a C l_{2}$ B、KCl C、BaCl₂ D、 $M g C l_{2}$

查看解析
10、已知： $2 K B r + C l_{2} = 2 K C l + B r_{2},$ 单质溴是易挥发的液体。将KCl和KBr混合物13.400g溶于水配制成500mL 溶液，通入过量的 $C l_{2}$ 反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中 K⁺、Cl^-、 Br的离子个数之比为（）

A、1：1：1 B、1：2：3 C、2：3：1 D、3：2：1

查看解析
11、已知 $A l {(O H)}_{3}$ 与NaOH 溶液反应生成能溶于水的 $N a A l O_{2},$ 即 $A l {(O H)}_{3} + N a O H = N a A l O_{2} + 2 H_{2} O,$ 而 $M g {(O H)}_{2}$ 不与NaOH 溶液反应。现将 ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是 ag，则原合金中镁的质量分数为（）

A、60% B、52.4% C、40% D、无法计算

查看解析
12、醋酸、甲醛的化学式依次是 $C_{2} H_{4} O_{2} 、 C H_{2} O,$ 关于它们的说法正确的是（）

A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值 C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是11∶9 D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定

查看解析
13、实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为： $N a N O_{2} + N H_{4} C l = N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ (此反应是放热反应)，实验装置如下图所示。则下列描述不正确的是（）

A、装置中 A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是平衡气压，使 $N a N O_{2}$ 饱和溶液容易滴下 B、装置中 B部分的作用是冷凝气体 C、反应到一定程度，应移去酒精灯，以防止反应物温度过高而冲出 D、可用排空气法收集到纯净的氮气

查看解析
14、实验是化学学科的基础，通过实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法。下列关于实验现象或结论的说法中正确的是( )

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色物质是氧化铁 B、某难溶白色固体中加入过量的盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体肯定是大理石 C、降温时，饱和溶液可能不析出晶体 D、某无色溶液中，滴加石蕊试液，溶液变红，则该溶液一定是酸溶液

查看解析
15、向 100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图象基本正确的是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
16、实验室用氢气还原mgCuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体质量为 ng，共用去氢气为 wg，则此时生成的水的质量为( )

A、 $\frac{8 (m - n)}{9}$ B、 $\frac{9 (m - n)}{8}$ C、 $\frac{9 w}{40}$ D、9w

查看解析
17、下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个 $N a^{+}$ 距离最近且相等的几个Cl^-所围成的空间几何构型为( )

A、正四面体 B、正六面体 C、正八面体 D、正十二面体

查看解析
18、取一定质量的CO和 $C O_{2}$ 的混合气体，通入足量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为( )

A、1∶1 B、1：2 C、28：44 D、181∶209

查看解析
19、用向下排气法在容积为VmL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）

A、 $\frac{V}{4} m L$ B、 $\frac{V}{5} m L$ C、 $\frac{V}{6} m L$ D、无法判断

查看解析
20、演绎式探究：

(1)、磁感应强度：
磁体和通电导体周围存在着磁场，磁场的强弱用物理量磁感应强度B来表示。B越大，说明磁场越强。一个半径为r的细圆环，环中均匀分布着电量为q的电荷(图甲)。圆环绕中心轴每秒转动n圈，则圆心O点的磁感应强度大小为： $B = 2 π k \frac{n q}{r}$ (k为常数)。可见，电量q和半径r不变时，圆环转动越快，圆心O点的磁场越。

(2)、研究转动圆盘中心的磁感应强度：
现在，有一个半径为R的薄圆盘(厚度不计)，在圆盘中均匀分布着电量为Q的电荷(图乙)。圆盘绕中心轴每秒转动n圈，则整个圆盘在圆心O点的磁感应强度大小为多少?
首先，将圆盘分割为100个宽度均为 Ar的同心细圆环，取其中一个圆环进行研究(图丙)。
若将这个圆环取出来，并将它展开，可以近似看作是一个宽度为 Ar的长方形(图丁)，该长方形的面积为△S=2πr⊿r，则圆环所带的电量为 $q = \frac{2 Q r △ r}{R^{2}},$ 这样，该圆环在圆心O点的磁感应强度大小为⊿B=。整个圆盘在O点的磁感应强度大小B为这100个圆环在O点的磁感应强度大小△B之和，也即：B=。

查看解析

上一页 1583 1584 1585 1586 1587 下一页跳转