初中科学华师大版（2024）-试题列表-第1273页

1、为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：

实验	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学	戊同学
取石灰石样品质量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量(g)	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
烧杯中剩余物质的总质量(g)	19.0	28.0	37.0	46.7	56.7

试回答：

(1)、甲、乙、丙、丁四位同学里面，同学的石灰石样品完全反应。

(2)、 10.0g石灰石样品最多产生克CO₂。

(3)、求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

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2、科学兴趣小组欲分离NaCl和 BaCl₂混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。

(1)、加入过量Na₂CO₃溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是。

(2)、滤液A含有的阴离子是。

(3)、沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是。

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3、我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：

$① N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N H_{4} H C O_{3}$ $② N H_{4} H C O_{3} + N a C l = N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓$

$③ 2 N a H C O_{3}_{=}^{加热} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。

A、上述反应中，共有三种基本反应类型 B、“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐 C、反应②析出 NaHCO₃固体后，溶液溶质只有 NH₄Cl

(2)、侯氏制碱法的具体步骤如下：

写出步骤Ⅲ的名称：；为了提升制“碱”的效率，步骤I和Ⅱ的气体分别是(填“A为NH₃ ， B为CO₂”或“A为CO₂ ， B为NH₃”)。

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4、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO₃ ，所含杂质难溶于水，不与酸反应)制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。

(1)、步骤①中产生的气体A为。

(2)、滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。

(3)、关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是____(选填字母序号)。

A、氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全 B、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少

B a^{2 +}

对环境污染 C、可用重晶石(主要成分是BaSO₄)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

(4)、滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的(填一种物质)。

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5、现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量

N a_{2} S O_{4} 、 M g C l_{2} 、 C a C l_{2}

等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题：

(1)、步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。

(2)、实验过程中会产生种沉淀。

(3)、步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。

(4)、同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明。

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6、超氧化钠(NaO₂)在常温下能分别与CO₂、H₂O、HCl发生反应，均可生成O₂。为了验证

C O_{2}

能跟

N a O_{2}

反应生成O₂ ，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性)。

(1)、

N a O_{2}

和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)；

A、NaCl B、NaOH C、

N a_{2} C O_{3}

D、

N a H C O_{3}

(2)、推测B装置中X溶液的作用是；

(3)、实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象。

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7、甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。

(1)、在C组实验中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有(填物质的化学式)生成，滴入酚酞后溶液呈红色。

(3)、滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

(4)、为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色

(5)、乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是。

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8、实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。

(1)、方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与B反应的化学方程式。

实验内容	观察到的现象
A+B	有气泡产生
A+C	有白色沉淀生成

(2)、方案二：只选一种试剂进行鉴别。

①用三支试管分别取少量三种无色溶液；

②(请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl₂溶液、NaOH溶液)；

③观察现象；④得出结论。

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9、某同学用如图总结NaOH 的四类化学性质(即NaOH 能够与四类物质发生化学反应)。

(1)、为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变成。

(2)、为了验证性质③，该同学可选择的物质是____。

A、Na₂CO₃ B、CO₂ C、FeCl₃ D、Ba(NO₃)₂

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10、芋，是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。

(1)、新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____。

A、食醋 B、熟石灰 C、食盐 D、纯碱

(2)、有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质。

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11、实验废液中可能含有离子

K^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 B a^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2}

中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解.

分析上面实验得出的结论中，正确的是（）

A、只含有

M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2^{-}}

B、一定含有Cl^-、K⁺ ，可能含有

M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2^{-}}

C、一定含有

M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -},

可能含有 Cl^-、K⁺ D、一定含有

K^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

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12、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A、Cl^-、K⁺、SO₄²^-、Na⁺ B、

K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-}

C、

S O_{4}^{2 -} 、 F e^{3 +} 、 N a^{+} 、 O H^{-}

D、

C a^{2 +} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 N a^{+}

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13、除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂和方法
A	稀盐酸(H₂SO₄)	加入足量CuO，过滤
B	O₂(水蒸气)	将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C	CaCO₃(CaO)	高温煅烧
D	NaOH 溶液[Ca(OH)₂]	加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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14、如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）

pH	<6.5	7.0-7.1	7.5-8.5	8.5-12.0	>12.5
颜色	粉红色	紫色	蓝色	绿色	黄色

A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B、小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色——紫色——蓝色——绿色 C、液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl D、紫包菜汁可以用做酸碱指示剂

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15、如图，稀释浓硫酸操作正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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16、小深同学用思维导图梳理了Na₂CO₃的相关知识，其中描述错误的是（）

A、A B、B C、C D、D

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17、下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A、烧碱、氧化钠、Na₂O B、生石灰、氧化钙、CaO C、干冰、水、H₂O D、熟石灰、氢氧化钠、NaOH

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18、我市开展“清凉学习”中小学教室空调安装行动，为落实节能降耗，某校科学小组同学开展项目学习活动，设计空调开机自动控制电路。活动过程如下：

【明确问题】小组同学经讨论后提出，控制电路需实现以下功能，并提出具体标准：

①电路能感知环境温度的变化；

②室温达到30℃时自动接通电路，空调开始工作。

【方案设计】根据标准，小组讨论后，设计了如图甲的自动控制模拟电路，实现当气温升至30℃时，衔铁才能被电磁铁吸下，接通空调线路。热敏电阻 R₁的阻值随温度变化情况如图乙(线圈电阻忽略不计)。

(1)、请计算衔铁刚吸合时控制电路中的电流是。

【方案迭代】实际使用中发现：当气温在30℃上下波动时，空调线路会频繁接通和断开，影响空调的正常使用。因此该同学在图甲的基础上增加了一个定值电阻 Rg(如图丙)，实现了空调线路接通后，气温降低至26℃以下时才自动切断，回升至： $3 0^{\circ} C$ 后才重新接通。

(2)、请计算此时R₀的阻值是多少?(写出计算过程)

(3)、请分析“气温从30℃降低至

2 6^{\circ} C

时，空调线路不断开”的工作原理。

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19、为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后等分成三等份，交给三位同学分别进行如下实验：(石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，加热不分解)

①甲同学将一份样品加热， $C a C O_{3} = C a O + C O_{2} ↑,$ 剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
剩余固体质量/g	12	12	11	8	7.6	7.6

②乙同学将另一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图1所示：

③丙同学用第三份样品进行如图2所示的实验：把产生的CO₂气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，同时测量瓶中烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/ min	0	1	2	3	4	5	6
瓶中溶液增加的质量/g	0	2	3	4	4.6	4.6	4.6

(1)、甲同学在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，则在t₁至t₂时间段，固体质量不变的原因是。

(2)、乙同学在实验中得到的二氧化碳的质量有多少?(写出计算过程)

(3)、经过甲、乙、丙同学的计算，发现丙同学测得碳酸钙质量分数明显偏大，请你分析其中的原因。

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20、制作豆腐主要有黄豆磨浆、分离渣浆、煮沸豆浆、点卤凝固等步骤。据此回答：

(1)、上述工艺流程中，黄豆磨浆属于变化；其中分离渣浆就是把豆渣从豆浆中分离，此过程与下图过程的原理相同。

(2)、豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。小滨提前准备了6kg的干黄豆制作豆腐，已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液?(写出计算过程)

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