高中化学人教版（2019）-试题列表-第3页

1、我国科技工作者利用富勒烯－铜－二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新进展。下列说法正确的是（）

A、SiO₂属于分子晶体 B、Cu的焰色为砖红色 C、乙二醇可用于生产汽车防冻液 D、草酸二甲酯的分子式是C₄H₈O₄

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2、某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K）.

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A的官能团名称是.

(2)、下列说法不正确的是____.

A、B→C的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应 B、在D→E的反应中的

N {(C_{2} H_{5})}_{3}

与作用与流程中的

K_{2} C O_{3}

相同 C、K可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D、流程中所涉及的有机物中有五种可与

F e C l_{3}

发生显色反应

(3)、化合物D的结构简式是.

(4)、写出

E + F \to G

的化学方程式.

(5)、以

C H_{2} C l C H_{2} C H_{2} C l

、

为原料合成有机物F.设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）.

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式.

①分子中除含有苯环不含其他环；

② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有、 $- C N$ ，无羟基、氮氧键.

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3、某学习小组利用相对密度法测定

C O_{2}

分子量，实验装置如图：

简要步骤如下：

步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净 $C O_{2}$ ；

步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量： $m_{1} g$ .用E收集 $C O_{2}$ .

集满后，在电子天平上称量，质量（ $C O_{2}$ +瓶+塞子）： $m_{2} g$ .

步骤Ⅲ： $C O_{2}$ 分子量的测定

依据阿伏加德罗定律的推论： $\frac{M_{r} (C O_{2})}{M_{r} (空气)} = \frac{ρ (C O_{2})}{ρ (空气)}$ ，

可得： $M_{r} (C O_{2}) = \frac{ρ (C O_{2})}{ρ (空气)} \times 29 = \frac{m (C O_{2})}{m (空气)} \times 29$

请回答下列问题：

(1)、写出装置A反应的离子方程式：.

(2)、

C O_{2}

的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是

C O_{2}

的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：.

a.水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙及玻璃纤维

d.饱和碳酸氢钠溶液 e.碱石灰及玻璃纤维

(3)、E没有设置防对流，能否收集到纯净

C O_{2}

，说明理由：.

(4)、下列说法正确的是____.

A、当装置B、C中有气泡时，即可以开始收集

C O_{2}

B、

m_{1} g

即是锥形瓶的质量 C、对E进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量 D、通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断

C O_{2}

是否集满

(5)、通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：

m_{3} g

，此时，水的质量远大于空气，可测定锥形瓶的体积：

V =

mL.若体积折算成标准状况，则

M_{r} (C O_{2}) =

（用

m_{1}

、

m_{2}

、

m_{3}

的计算式表示，无需化简）。

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4、丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯

(C_{4} H_{8})

氧化脱氢制丁二烯

(C_{4} H_{6})

的生产工艺涉及反应如下：

反应Ⅰ $C_{4} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ $C_{4} H_{8} (g) + 6 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$

回答下列问题：

(1)、判断反应Ⅱ的自发性并说明理由.

(2)、在常压、催化剂作用下，投料按

\frac{n (O_{2})}{n (C_{4} H_{8})} = 0.85

，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的

C_{4} H_{8}

中，生成

C_{4} H_{6}

或

C O_{2}

的

C_{4} H_{8}

的百分比）.

图1

①根据图1的相关信息，下列说法正确的是.

A.随温度的升高， $C_{4} H_{8}$ 平衡转化率逐渐增大

B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率

C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率

D.320～580℃范围内，升温， $C_{4} H_{6}$ 的产率下降， $C O_{2}$ 产率升高

②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是.

(3)、文献显示，丁烯与

C O_{2}

反应也可制丁二烯，可分两步实现：

反应Ⅲ $C_{4} H_{8} (g) ⇌ C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$

反应Ⅳ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$

600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1mol的 $C_{4} H_{8}$ 、 $C O_{2}$ 投料，达平衡时，测得 $C_{4} H_{8}$ 和 $C O_{2}$ 的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p} =$ .

(4)、有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯

(C_{4} H_{6})

的装置如图2.电解质溶液为

1.0 m o l / L K H C O_{3}

溶液.

①请写出生成 $C_{4} H_{6}$ 的电极的电极反应式：。

②用 $1.0 L 1.0 m o l / L K O H$ 溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移 $0.75 m o l e^{-}$ 时，计算再生液的 $c (H^{+}) =$ 。（已知 $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ）

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5、氯及其部分化合物相关转化如下.

请回答：

(1)、常温下，

C l_{2}

与

N a O H

溶液反应的离子方程式：.

(2)、下列有关流程中的物质的说法正确的是：____.

A、工业上采用软锰矿（主要成分是

M n O_{2}

）与浓盐酸混合加热制备

C l_{2}

B、混合物A、B的物质的量之比为可为5：1 C、若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为

S_{2} C l_{2}

D、

C l O_{2}

具有强氧化性，用作自来水的消毒剂

(3)、

N a C l O_{4}

与浓硫酸反应可得

H C l O_{4}

（

）：

N a C l O_{4} + H_{2} S O_{4} (浓) = N a H S O_{4} + H C l O_{4}

，利用减压蒸馏分离

H C l O_{4}

.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：.

H C l O_{4}

在液态时为双聚体，请写出

{(H C l O_{4})}_{2}

的结构式：.

(4)、通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.

C l_{2}

与

C H_{3} C H_{2} O H

经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：。设计实验检验D：。

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6、碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)、基态硅原子核外电子排布式：。

(2)、与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。

下列有关说法不正确的是____。

A、Si₃H₈没有同分异构体 B、Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：Si_nH_2n+2＜C_nH_2n+2 C、Si_nH_2n+2中Si原子杂化方式均为sp³ D、Si_nH_2n+2可与水反应生成氢气

(3)、硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为

S i O_{4}^{4 -}

，为硅氧四面体，结构如图1。

S i O_{4}^{4 -}

在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：。

(4)、石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x：

K + x C = K C_{x}

， KC_x晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。

①x=。

②若石墨层内的大π键可表示为 $Π_{n}^{n}$ （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为（用具体的数据表示）。

③KC_x中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有个。

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7、探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	$2 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液加入 $2 m L 0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液，振荡	出现乳白色浑浊，产生气体	生成硫单质，不能证明 $H_{2} S O_{4}$ 有氧化性
B	将铜丝放入浓硫酸中，加热	开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解	由氧化还原规律可知黑色固体一定是 $C u O$
C	久置于空气中的 $H_{2} S$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$H_{2} S$ 不稳定，易分解
D	0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段	粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体	硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色 $F e_{3} S_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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8、工业废水中的

C u^{2 +}

、

H g^{2 +}

等可通过沉淀法除去.现有

C u^{2 +}

、

H g^{2 +}

均约为

0.1 m o l / L

的工业废水1L，下列说法不正确的是（）

已知：25℃， $H g (O H)_{2}$ 只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和 $H_{2} S$ 溶液的浓度约为 $0.1 m o l / L$ .

难溶物	$C u S$	$F e S$	$H g S$	$C u (O H)_{2}$
$K_{s p}$	$6.3 \times 1 0^{- 36}$	$6.3 \times 1 0^{- 18}$	$1.6 \times 1 0^{- 52}$	$2.2 \times 1 0^{- 20}$

$H_{2} S$ 电离常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ ， [当溶液中离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l / L$ 时可视为完全沉淀，不考虑 $C u (O H)_{2}$ 与 $O H^{-}$ 的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].

A、可用

F e S

除去废水中的

C u^{2 +}

、

H g^{2 +}

B、调节至

p H = 5

，溶液中

C u^{2 +}

未沉淀完全 C、通过滴加

N a_{2} S

溶液，可使

C u S

沉淀和

H g S

沉淀分离 D、向废液中通入

H_{2} S

至饱和，

c (H S^{-})

大于

5 \times 1 0^{- 8} m o l / L

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9、室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：

反应历程：

下列说法不正确的是（）

A、工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯 B、反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为

E_{2} - E_{1}

C、反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率 D、反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体

，可促使反应进行

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10、高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）

A、该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高

N a O H

溶液浓度 B、离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜 C、图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是：

H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O

D、燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应

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11、乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：

下列说法不正确的是（）

A、操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水 B、操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质 C、操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D、操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干

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12、原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）

A、氧化物甲的实验式可以表示为

X_{4} O_{3}

B、Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种 C、电负性：

Z < X < Y

D、原子半径：

W > Z > X > Y

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13、苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（）

A、苯乙烯分子中所有碳原子可共平面 B、X的结构简式可能是

，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化 C、

1 m o l Y

与足量

N a O H

溶液反应，最多消耗

4 m o l N a O H

D、聚合物Z的结构可表示为

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14、用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）

A、亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：

S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}

B、铜片和足量浓硝酸反应：

4 H N O_{3} (浓) + C u = C u^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 N O_{2} ↑

C、硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +} + 4 H_{2} O

D、常温下，内壁沾有硫的试管中加入

5 m L 0.6 m o l / L N a_{2} S

溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：

S^{2^{-}} + (x - 1) S = S_{x}^{2 -}

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15、下列说法不正确的是（）

A、

C O_{2}

与环氧丙烷（

）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料

B、牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533 C、以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维 D、在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.

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16、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

C a^{2 +}

、

B a^{2 +}

、

C l^{-}

、

H C O_{3}^{-}

B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：

B a^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

N O_{3}^{-}

C、透明的溶液中：

C u^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a A l O_{2}

溶液：

N H_{4}^{+}

、

A l^{3 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

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17、二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：

4 C l O_{2} + 5 H C H O = 5 C O_{2} + 4 H C l + 3 H_{2} O

，下列说法不正确的是（）

A、甲醛具有还原性 B、二氧化氯是氧化剂，还原产物为

H C l

C、反应生成

2 m o l C O_{2}

，则转移4mol电子 D、若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需

N a C l O

与

C l O_{2}

的物质的量之比为

5 : 2

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18、下列设计正确且能实现实验目的的是（）

A、图①，验证

A g C l

可溶于氨水 B、图②，验证氯气和甲烷反应生成了

H C l

C、图③，闭合

K_{1}

一段时间，再打开

K_{1}

闭合

K_{2}

可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极 D、图④，分别加热不能证明

N a_{2} C O_{3}

分解温度高于

N a H C O_{3}

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19、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO₂有防腐和抗氧化作用 B、氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C、生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D、新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

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20、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B、可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) = C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

C、向

1 m L

浓度均为

0.6 m o l / L N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

溶液中分别滴加浓的

B a C l_{2}

溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀 D、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

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