高中化学人教版（2019）-试题列表-第2页

1、利用反应

L i H + N H_{3} \overset{Δ}{=} H_{2} + L i N H_{2}

可制备化工试剂

L i N H_{2}

．下列说法正确的是（）

A、

L i H

的电子式为

L i^{+} [: H_{· ·}^{· ·} :]^{-}

B、基态

N

原子的价电子排布图为

C、

H_{2}

为共价化合物 D、

N H_{2}^{-}

的VSEPR模型为平面三角形

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2、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是（）


A．裴李岗文化骨笛	B．走马楼简牍	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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3、比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称为。

(2)、A→C的化学反应方程式为。

(3)、D与G合成H的反应类型为。

(4)、根据物质结构知识判断沸点：

(填“＞”或“＜”)。

(5)、J是C的同分异构体，J能与FeCl₃发生显色反应，符合条件的J有种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的结构简式为(写一种即可)。

(6)、参照上述合成路线，以1，3－丁二烯和

主要原料，设计

的合成路线(无机试剂和含有三个碳原子以下的有机试剂任选)。

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4、低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。

间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(l) △H₁=-116kJ•mol^-1

2CH₃OH(l) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+2H₂O(l) △H₂=-35kJ•mol^-1

直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

(1)、已知H₂O(g)

⇌_{}^{}

H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1 ，则△H₃=kJ/mol。

(2)、将N₂、CO和H₂以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P₁P₂(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P₁的条件下，该反应的K_p=(列出计算式)。

(3)、已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H₂)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=

\frac{n (C_{2} H_{4})}{n (C_{2} H_{4}) + n (C_{2} H_{6})}

×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是。

(4)、利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是。

(5)、Ga₂O₃是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O^2-之间紧密堆积，Ga³⁺位于O^2-形成的空隙中且未画出)，其中O^2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Ga₂O₃晶体的摩尔体积V_m=m³/mol。

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5、苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难以气化的物质)的装置如图所示。

实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾。同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。

回答下列问题：

(1)、仪器C的名称是；仪器E的作用是。

(2)、如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是。

(3)、水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是。

(4)、蒸馏至时可停止蒸馏。

(5)、将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有。

(6)、已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6kPa，水蒸气的分压为95.7kPa，理论上每蒸出1g水同时蒸出苯胺的质量为g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量(“偏大”“偏小”或“不变”)。

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6、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO₂ ，含有Fe₂O₃和SiO₂等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。

(2)、“焙烧”中有K₂MnO₄生成，该步骤主要反应的化学方程式为。

(3)、若“焙烧”时未加入KClO₃ ， “水浸”后所得溶液中也含有K₂MnO₄ ，原因可能是。

(4)、“水浸”时需要加热，其目的是。

(5)、“滤渣2”含有MnO₂和， “歧化”过程中主要反应的离子方程式为。

(6)、KMnO₄可通过电解K₂MnO₄溶液的方法直接制得，相比“歧化法”，电解法的优点是。

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7、实验测得0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH随温度升高的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、由a点可知K_a1(H₂CO₃)•K_a2(H₂CO₃)＞K_w B、a→b，HCO

_{3}^{-}

的水解程度减小 C、b→c，可能发生反应：2HCO

_{3}^{-}

⇌_{}^{}

CO

_{3}^{2 -}

+CO₂↑+H₂O D、a点溶液和d点溶液的c(OH^-)相同

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8、一水硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄•H₂O]是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：

下列说法错误的是（）

A、铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除 B、过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为绿色 C、过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇 D、玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率

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9、已知反应S₂O

_{8}^{2 -}

(aq)+2I^-(aq)

⇌_{}^{}

2SO

_{4}^{2 -}

(aq)+I₂(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe³⁺的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、S₂O

_{8}^{2 -}

中硫元素显+7价 B、反应速率与Fe³⁺浓度无关 C、由图可知氧化性：Fe³⁺＞S₂O

_{8}^{2 -}

D、若不加Fe³⁺ ，正反应的活化能比逆反应的小

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10、科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO₂转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，图中的双极膜中间层中的H₂O会解离产生H⁺和OH^-。

下列说法错误的是（）

A、光催化电极a的反应为C₆H₁₂O₆+12h⁺+18OH^-=6HCOO^-+12H₂O B、双极膜中间层中的H⁺在外电场作用下向催化电极b移动 C、理论上电路中转移4mole^-时可生成2molHCOO^- D、阳极区和阴极区的pH均减小

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11、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究葡萄糖的还原性	在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO₄溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象
B	检验苯中是否含有苯酚	在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象
C	探究不同盐的水解程度	用pH试纸分别测量等体积、等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH。比较大小
D	检验乙烯的还原性	在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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12、氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图：

$\to_{①}^{B F_{3} \cdot (C_{2} H_{5})_{2} O}$ $\to_{②}^{N a N_{3}}$

下列说法错误的是（）

A、反应①属于开环聚合反应 B、反应①的催化剂中含有配位键 C、可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 D、生成1mol叠氮聚合物需要消耗2molNaN₃

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13、下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	第一电离能：Zn＞Cu	元素金属性：Zn强于Cu
B	熔点：SiO₂＞CO₂	相对分子质量：SiO₂大于CO₂
C	酸性：HCOOH＞CH₃COOH	O－H的极性：HCOOH强于CH₃COOH
D	O₂与O₃分子极性相同	二者都是由非极性键构成的分子