-
1、现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
(1)、T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(2)、元素Y与元素Z相比，下列表述中能证明二者金属性强弱的是(填字母序号)。a．Y单质的熔点比Z单质的低
b．Y的化合价比Z的低
c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)、T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式。请指出元素T在周期表中的位置。(4)、元素X与氢元素以原子个数比化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式。 -
2、“生活无处不化学”，请回答下列问题。(1)、厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是(填序号，下同)；写出③④相互间反应的离子方程式。(2)、食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是。(3)、沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。(4)、小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是。(5)、使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分反应，目的是提高杀菌消毒的效果，该反应的离子方程式是。(6)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
-
3、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2 ， 再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A、B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++ = B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C、B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL D、加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 -
4、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A、一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+ B、一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+ C、只有Fe2+和Cu2+ D、只有Fe2+
-
5、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A、200mL B、100mL C、50mL D、无法计算
-
6、将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A、 B、 C、氨水 D、
-
7、下列有关叙述正确的是A、做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 B、金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 C、将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降 D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
-
8、《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析Fe2O3 ， 是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3 ， 铁元素为+3价，具有氧化性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
实验室制取气体装置设计
实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D
预测
铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
A、A B、B C、C D、D -
9、下列物质不能通过化合反应制得的是A、 B、 C、 D、
-
10、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、与足量反应，转移的电子数为 B、含的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为 C、与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D、由和组成的物质中含有的质子数为
-
11、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A、碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B、胶体与溶液、浊液的根本区别是丁达尔效应 C、为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 D、节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
-
12、下列表示不正确的是A、和互为同位素 B、氯化钙的电子式：
C、的分子结构模型：
D、氯离子的结构示意图：
-
13、下列仪器名称正确的是
A．蒸馏烧瓶
B． 三角架
C．表面皿
D． 坩锅
A、A B、B C、C D、D -
14、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为。A、浓硫酸、空气、小苏打、氯气 B、生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫 C、冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 D、石灰石、氨水、纯碱、干冰
-
15、从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是
A、步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B、步骤2分离操作可选用蒸馏 C、步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D、步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干 -
16、下列实验装置能达到实验目的的是
A、图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B、图②在铁上镀铜 C、比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D、图④蒸干溶液获得 -
17、现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题：(1)、和在加热条件下反应生成(填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成。(2)、探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为 ， 反应的离子方程式为。(3)、为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是(填序号)。
(4)、利用溶液制备胶体。通过(方法)可以证明所得溶液属于胶体。(5)、将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是。(6)、探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为 ， 反应的离子方程式为。(7)、为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是(填选项字母)。A．
B．
C．
-
18、由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示：
已知：A、B、F、H为单质。
回答下列问题：
(1)、B中原子的结构示意图为；C的名称为。(2)、漂白液的有效成分为(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为。(3)、已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：CD(填“>”、“=”或“<”)。(4)、反应②的离子方程式为。(5)、写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。(6)、反应①中，每生成的同时，能生成标准状况下B的体积为L。 -
19、元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
回答下列问题：
(1)、第一张元素周期表是由(填科学家姓名)制出；短周期中共有种主族元素。(2)、②的最高价含氧酸()为一元弱酸，其电离方程式为(“”表示部分电离)，中X元素的化合价为 ， 与足量反应得到的盐的化学式为。(3)、③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是。(4)、⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。(5)、证明⑧的金属性比强：(用化学方程式表示)。(6)、⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为。(7)、用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的形成过程：。 -
20、完成下列问题。(1)、有以下几种物质：①熔融的、②、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为)、⑦、⑧石墨，其中属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的是。(2)、等质量的和中所含质子数之比为 ， 所含中子数之比为。(3)、某金属硫酸盐中含有 ， 则M的摩尔质量为。(4)、的结构式为；的电子式为。(5)、已知在一定条件下可以将氧化为 ， 同时自身被还原为 ， 则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。