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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 B、②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为： $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ C、分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ D、四种溶液中水电离出氢离子 $c (H^{+})$ 均为 $1 \times 10^{- 11} mol / L$

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2、提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是

A、装置①中阳极上有红色物质析出 B、装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C、装置③中，若电解液为 $KOH$ 溶液，则电极 $a$ 的反应式： $H_{2} - 2 e + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O$ D、装置④中， ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度始终不变

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3、下列装置不能达到实验目的的是
A．测定 $H_{2} O_{2}$ 分解速率
B．测定KI溶液的浓度
C．探究温度对 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 平衡的影响
D．制取无水 ${MgCl}_{2}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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4、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是

A、该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B、催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变 C、总反应为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O D、过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应

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5、以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。500℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和 $O_{2}$ 发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A、 ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 浓度相等 B、恒压条件下，混合气体密度保持不变 C、恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D、恒容条件下，混合气体颜色保持不变

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6、 ${COCl}_{2} (g) ⇌ CO (g) + {Cl}_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加 $CO$ 浓度、④减压、⑤增加 ${COCl}_{2}$ 的浓度、⑥恒压通入惰性气体，能提高 ${COCl}_{2}$ 转化率的是

A、①②④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、③⑤⑥

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7、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁=-297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂=-296.83 kJ·mol^-1
③ S(单斜，s) =S(正交，s)   ΔH₃
下列说法正确的是

A、单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B、S(单斜，s)= S(正交，s)   ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定 C、S(单斜，s)= S(正交，s)   ΔH₃＜0，正交硫比单斜硫稳定 D、等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多

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8、下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是

A、海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 B、用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ$ H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 D、合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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9、
碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇涉及的反应如下：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2） $T ℃$ 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[ ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。
② $T ℃$ 时，若在密闭容器中充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2.8 mol H_{2}$ ，在压强为 $p Pa$ 时，生成0.6mol CO，则 $T ℃$ 时，主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${Pa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。
（3） $230 ℃$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) : n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ $5 : 18 : 1$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为。
（4）其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。
②温度高于 $260 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率升高的原因是。
③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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10、茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。
已知：(3+2)环加成反应为 ${CH}_{3} C \equiv C - E^{1} + E^{2} - CH = {CH}_{2} \overset{催化剂}{\to}$ 、( $E^{1}$ 、 $E^{2}$ 可以是—COR或—COOR)。
回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、写出由D生成E的反应方程式：。

(4)、F中所含官能团的名称为。

(5)、每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；
①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

(7)、参考以上合成路线及条件，以 ${CH}_{3} C \equiv {CCOOCH}_{3}$ 和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物。M、N的结构简式分别为、。

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11、镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗( ${GeFe}_{2} O_{5}$ )，铁酸镓[ ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ ]，铁酸锌( ${ZnFe}_{2} O_{4}$ )}中回收镓、锗的工艺流程如下：
已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 35}$ 、 $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ $= 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ， $\lg 2 = 0.3$ 、 $\lg 5 = 0.7$ 。

(1)、Ga属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ (不溶于水)与硫酸和 ${SO}_{2}$ 反应的离子方程式为。

(3)、 $25 ℃$ 时，“沉镓”过程中，若溶液中的 $c ({Fe}^{2 +}) = 5.0 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $c ({Zn}^{2 +}) = 2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，当 ${Ga}^{3 +}$ 沉淀完全(离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，可认为沉淀完全)时， ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 是否开始沉淀，判断并说明理由：；使 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Zn}^{2 +}$ 分离的方法为。

(4)、以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到工序循环使用。

(5)、“蒸馏”提纯 ${GeCl}_{4}$ 时，下列图示中温度计位置正确的是(填标号)。

(6)、 ${GeCl}_{4}$ 水解生成 ${GeO}_{2}$ 时，要加入大量的水，其目的是。

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12、硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 并测定其纯度。已知： $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 。回答下列问题：

(1)、制备 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 。
①装置B中反应需控制温度为 $60 ~ 80 ℃$ 。实验时向装置B的(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为。
②硝酸与Mn反应时生成NO和 ${NO}_{2}$ ， $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为。
③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为 ${NaNO}_{3}$ ，可采取的措施为。
④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为。

(2)、测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取 $25.00 mL c mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。
①滴定反应原理为(用离子方程式表示，滴定反应中生成 ${MnO}_{2}$ )。
②达到滴定终点的标志是。
③产品中 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。

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13、卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定 $50.0 mL 0.050 mol \cdot L^{- 1} NaX$ ( $X = Cl$ 、 $Br$ 、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下， $AgCl$ 、 $AgBr$ 、 $AgI$ 的溶度积常数( $K_{sp}$ )依次为 $1.8 \times 10^{- 10}$ 、 $4.9 \times 10^{- 13}$ 、 $8.3 \times 10^{- 17}$ ；② ${Ag}^{+}$ 在氨水中能生成 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $K_{1} = 1.1 \times 10^{7}$ 。下列有关描述正确的是

A、 $AgCl$ 、 $AgBr$ 、 $AgI$ 均易溶于氨水 B、M点对应的溶液中 $c (X^{-}) = c ({Ag}^{+})$ C、X为Br时，a的数值大于 $10^{- 6}$ D、将 $AgCl$ 、 $AgI$ 的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓 ${AgNO}_{3}$ 溶液，析出的沉淀中， $n (AgCl) >$ $n (AgI)$

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14、在恒容密闭容器中充入 $1mol {BaSO}_{4}$ 和 $4 mol H_{2}$ ，发生反应 ${BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) +$ $4 H_{2} O (g)$ ，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B、a为 $BaS (s)$ 的物质的量随温度的变化曲线 C、加入高效催化剂， $H_{2}$ 的平衡转化率不变 D、向M点的体系中再充入 $1mol {BaSO}_{4}$ 和 $4 mol H_{2}$ ，再次平衡后， $H_{2}$ 的百分含量增大

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15、砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为 $a nm$ ， $p$ 原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ ， $r$ 原子的分数坐标为 $(1, 1, 1)$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、Ga原子的配位数为2 B、位于晶胞内的As围成正方形 C、q原子的分数坐标为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ D、晶体密度为 $\frac{5.80 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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16、通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是

A、用 ${HNO}_{3}$ 代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B、氨气可循环使用 C、“溶解”发生的反应为 $AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$ D、“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5

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17、铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ， $H_{3} {BO}_{3}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液］。下列说法正确的是

A、M与电源的正极相连 B、膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C、电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 $H_{2} O$ D、每生成1mol气体B，缓冲室就生成 $4 mol H_{2} {SO}_{4}$

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18、下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HI$ 溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	溶液出现蓝色	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
B	用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH	测 ${CH}_{3} COONa$ 溶液pH的试纸颜色更深	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液	先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色	溶度积： $K_{sp} (AgCl) >$ $K_{sp} ({Ag}_{2} S)$

A、A B、B C、C D、D

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19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是

A、 $Z_{2} X_{4}$ 为平面形分子 B、M中第一电离能最大的是Z C、最简单氢化物的稳定性：Y D、Z的氧化物的水化物均为强酸

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20、配合物a分子(如图所示)可形成超分子结构。下列说法错误的是

A、配合物a中含4种配体 B、Cd的配位数为4 C、配合物a中配位原子的杂化方式相同 D、配合物a形成超分子结构可借助氢键作用

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编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3


A．测定 $H_{2} O_{2}$ 分解速率	B．测定KI溶液的浓度

C．探究温度对 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 平衡的影响	D．制取无水 ${MgCl}_{2}$ 固体