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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列物质的分类不正确的是

A、 $C_{2} H_{5} OH$ 属于酸 B、 $NaOH$ 属于碱 C、 ${SO}_{3}$ 属于氧化物 D、NaClO属于盐

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2、化合物 $A$ 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得， $A$ 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，又称为乳酸。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， $A$ 可发生如图所示的反应。

(1)、化合物的结构简式： $A$ ； $B$ ； $D$ 。

(2)、化学方程式： $A \to E$ $A \to F$ 。

(3)、反应类型： $A \to F$ 。

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3、研究NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=﹣574kJ•mol^﹣¹
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160kJ•mol^﹣¹
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ H₂(g)+CO₂(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－¹ ，则CO的平衡转化率为：。
（3）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式。
（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^— ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^－反应的离子方程式。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是。
③若极板面积10cm² ，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s^－¹（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol^－¹ ，测得电流密度为1.0 A·cm^－²。列式计算实验中NO除去率。

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4、在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)₂沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。
(1)实验探究目的：。
(2)探究所依据的化学原理：。
(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、和；实验药品：金属钠、和。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是。

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5、盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的工艺流程如图：
已知：常温下， $K_{s p} ({L i}_{2} {C O}_{3}) = 2.2 \times 10^{- 3}$ 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡： $B {(O H)}_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B {(O H)}_{4}]}^{-}$ (常温下， $K_{a} = 10^{- 9.34}$ )；B(OH)₃与 $NaOH$ 溶液反应可制备硼砂 ${N a}_{2} B_{4} O_{5} {(O H)}_{4} \cdot 8 H_{2} O$ 。常温下，在 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 硼砂溶液中， ${[B_{4} O_{5} {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和 ${[B {(O H)}_{4}]}^{-}$ ，该水解反应的离子方程式为，该溶液pH=。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li⁺浓度为 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，则常温下精制Ⅱ过程中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 浓度应控制在 $mol \cdot L^{- 1}$ 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加的用量(填化学式)。

(3)、精制Ⅱ的目的是；进行操作X时应选择的试剂是。

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6、下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是

A、 B、 C、 D、

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7、下列分子或离子中含有孤电子对的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${CH}_{4}$ C、 ${SiH}_{4}$ D、 ${PH}_{3}$

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8、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L HF物质中含有N_A个分子数 B、0. 1mol/L的NH₄NO₃溶液中，N原子总数为0.2N_A C、1mol 的Fe与一定量的稀HNO₃反应，Fe全部溶解，转移的电子数可能是2.8N_A D、体积相同的O₂和N₂ ，分子数都是N_A

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9、一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是

A、NH₃和 ${NH}_{4}^{+}$ 的中心原子杂化方式相同 B、“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮 C、该合成氨过程中，参加反应的N₂与H₂O的物质的量之比为3∶1 D、该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应

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10、下列说法正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6N_A D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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11、由CO₂合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。
下列说法不正确的是

A、转化过程中涉及极性键的断裂与形成 B、根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp²和sp³ C、化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态 D、可按照该反应机理与CO₂反应生成

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12、下列实验不能获得成功的是
①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
⑤将乙醇和3 mol•L ^-1的硫酸按体积比1：3混和共热至170 ℃制乙烯

A、只有②④⑤ B、只有①②④ C、只有②④ D、只有①②④⑤

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13、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A、CO₂的比例模型： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为： C、 $HClO$ 的结构式： $H - O - Cl$ D、 $^{14} C$ 的原子结构示意图：

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14、下列说法不正确的是

A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B、复分解反应都不是氧化还原反应 C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应

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15、下列说法正确的是

A、仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷 B、糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解 C、以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸 D、分子式为 $C_{4} H_{10} O$ 的有机物一定能和钠反应产生 $H_{2}$

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16、 $CuCl$ 为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
实验步骤：
I．向C中加入 $20 mL0 .5 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液，继续加入 $0 .5 mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaOH$ 溶液 $40mL$ 。
II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生 ${SO}_{2}$ 气体，一段时间后C中产生白色固体。
III．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得 $CuCl$ 产品。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置B中的液体为。

(2)、装置C中生成 $CuCl$ 过程中发生反应的离子方程式为 ${Cu}^{2+} {+2OH}^{-} = {Cu(OH)}_{2} ↓$ ；。

(3)、洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是。

(4)、测量 $CuCl$ 的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品 $m g$ ，将其置于过量的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $a mol \cdot L^{-1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定到终点，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ，溶液 $b mL$ ，反应中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 被还原为 ${Cr}^{3+}$ 。
(已知： ${Fe}^{3+} +CuCl = {Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {+Cl}^{-}$ ；该条件下 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 与 ${Cl}^{-}$ 不反应)
①滴定时应将 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②样品中 $CuCl$ 的质量分数表达式为(用含a、b、m的代数式表示)。
③下列因素引起测定结果偏高的是。
A．配制 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面
D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

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17、高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合成，一种使用高硫锰矿和软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )制备硫酸锰的工艺如图：
已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为 ${MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO 、 {SiO}_{2}$ ；离子浓度 $\leq 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ ，可认为离子沉淀完全。

(1)、原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是。

(2)、加入硫酸浸出后获得的浸渣1主要成分为。

(3)、氧化时发生反应的离子方程式为。

(4)、氟化除杂是除去 ${Ca}^{2+}$ 和 ${Mg}^{2+}$ 的重要方法，某 $1 L$ 溶液中 ${Ca}^{2+}$ 和 ${Mg}^{2+}$ 的浓度分别为 $0 .02 mol \cdot L^{-1}$ 、 $0 .01 mol \cdot L^{-1}$ ，若使溶液中的 ${Ca}^{2+}$ 和 ${Mg}^{2+}$ 沉淀完全，加入的 ${MnF}_{2}$ 的质量至少是 $g$ (保留小数点后1位)；若溶液的 $H^{+}$ 浓度过大，将导致 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 沉淀不完全，原因是。(已知 $K_{sp} ({MgF}_{2}) =9 \times 10^{-9}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) =1 .5 \times 10^{-10}$ )

(5)、沉锰时发生反应的离子方程式为。

(6)、一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 获得 ${MnO}_{2}$ 的装置如图，则阴极电极反应式为。

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18、某氮肥厂用 ${NH}_{3}$ 经一系列反应制得 ${HNO}_{3}$ ， ${NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ 。

(1)、 $25^{\circ} C$ 时， ${NH}_{3}$ 和 $O_{2}$ 能反应生成 $NO$ 和液态水，生成 $6 mol$ 水时放热 $1289 kJ$ ，其热化学方程式是。

(2)、对于反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强( $P_{1}$ 、 $P_{2}$ )下随温度变化的曲线(如图)。
请比较 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 的大小： $P_{1}$ $P_{2}$ (填“>”、“=”或“<”)；该反应 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)、四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为 $1.00 L$ 的容器中，通入一定量的 $N_{2} O_{4}$ ，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 $0 \sim 60 s$ 时段，反应速率 $v (N_{2} O_{4})$ 为 ${mol}^{\cdot} L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，该温度下反应的平衡常数 $K \dot{=}$ 。
②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)、25℃时，将 $0.1 mol \cdot L^{1}$ 盐酸滴入 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，溶液 $pH$ 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。

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19、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
$H_{2} {CO}_{3}$
HClO
HF
${CH}_{3} COOH$
$K_{a}$
$K_{a_{1}} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a_{2}} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$4.0 \times 10^{- 8}$
$4.0 \times 10^{- 4}$
未知

(1)、0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2)、pH相同的① ${NaHCO}_{3}$ 、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填序号)

(3)、现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时 $c (H^{+})$ 为。

(4)、25℃时，向NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式为。

(5)、常温下，稀 ${CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。

A、 $c (H^{+})$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ C、 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ D、 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$

(6)、25℃时，有 $c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COO) = 0.1 mol / L$ 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 $c ({CH}_{3} COOH)$ 、 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 与pH的关系如下图所示。
①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 $K_{a} =$ ；
②pH=3的溶液中， $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) =$ mol/L。

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20、常温下，向 $H_{3} R$ 溶液中逐渐加入烧碱溶液，随着溶液pH的变化，各种含R微粒的分布系数 $δ$ (某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)如图所示。下列说法正确的是

A、曲线I表示 $R^{3 -}$ 的分布系数随pH的变化 B、常温下 $H_{3} R$ 的二级电离常数 $K_{a 2} = 10^{- 12.8}$ C、常温下 ${Na}_{2} HR$ 的水溶液呈碱性 D、 $pH = 7.4$ 时： $c ({Na}^{+}) < 3 c ({HR}^{2 -}) + 3 c (R^{3 -})$

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化学式	$H_{2} {CO}_{3}$	HClO	HF	${CH}_{3} COOH$
$K_{a}$	$K_{a_{1}} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a_{2}} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$4.0 \times 10^{- 8}$	$4.0 \times 10^{- 4}$	未知