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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是

A、NH₃和 ${NH}_{4}^{+}$ 的中心原子杂化方式相同 B、“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮 C、该合成氨过程中，参加反应的N₂与H₂O的物质的量之比为3∶1 D、该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应

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2、下列说法正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6N_A D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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3、由CO₂合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。
下列说法不正确的是

A、转化过程中涉及极性键的断裂与形成 B、根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp²和sp³ C、化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态 D、可按照该反应机理与CO₂反应生成

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4、下列实验不能获得成功的是
①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
⑤将乙醇和3 mol•L ^-1的硫酸按体积比1：3混和共热至170 ℃制乙烯

A、只有②④⑤ B、只有①②④ C、只有②④ D、只有①②④⑤

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5、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A、CO₂的比例模型： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为： C、 $HClO$ 的结构式： $H - O - Cl$ D、 $^{14} C$ 的原子结构示意图：

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6、下列说法不正确的是

A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B、复分解反应都不是氧化还原反应 C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应

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7、下列说法正确的是

A、仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷 B、糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解 C、以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸 D、分子式为 $C_{4} H_{10} O$ 的有机物一定能和钠反应产生 $H_{2}$

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8、 $CuCl$ 为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
实验步骤：
I．向C中加入 $20 mL0 .5 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液，继续加入 $0 .5 mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaOH$ 溶液 $40mL$ 。
II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生 ${SO}_{2}$ 气体，一段时间后C中产生白色固体。
III．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得 $CuCl$ 产品。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置B中的液体为。

(2)、装置C中生成 $CuCl$ 过程中发生反应的离子方程式为 ${Cu}^{2+} {+2OH}^{-} = {Cu(OH)}_{2} ↓$ ；。

(3)、洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是。

(4)、测量 $CuCl$ 的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品 $m g$ ，将其置于过量的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $a mol \cdot L^{-1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定到终点，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ，溶液 $b mL$ ，反应中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 被还原为 ${Cr}^{3+}$ 。
(已知： ${Fe}^{3+} +CuCl = {Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {+Cl}^{-}$ ；该条件下 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 与 ${Cl}^{-}$ 不反应)
①滴定时应将 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②样品中 $CuCl$ 的质量分数表达式为(用含a、b、m的代数式表示)。
③下列因素引起测定结果偏高的是。
A．配制 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面
D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

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9、高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合成，一种使用高硫锰矿和软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )制备硫酸锰的工艺如图：
已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为 ${MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO 、 {SiO}_{2}$ ；离子浓度 $\leq 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ ，可认为离子沉淀完全。

(1)、原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是。

(2)、加入硫酸浸出后获得的浸渣1主要成分为。

(3)、氧化时发生反应的离子方程式为。

(4)、氟化除杂是除去 ${Ca}^{2+}$ 和 ${Mg}^{2+}$ 的重要方法，某 $1 L$ 溶液中 ${Ca}^{2+}$ 和 ${Mg}^{2+}$ 的浓度分别为 $0 .02 mol \cdot L^{-1}$ 、 $0 .01 mol \cdot L^{-1}$ ，若使溶液中的 ${Ca}^{2+}$ 和 ${Mg}^{2+}$ 沉淀完全，加入的 ${MnF}_{2}$ 的质量至少是 $g$ (保留小数点后1位)；若溶液的 $H^{+}$ 浓度过大，将导致 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 沉淀不完全，原因是。(已知 $K_{sp} ({MgF}_{2}) =9 \times 10^{-9}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) =1 .5 \times 10^{-10}$ )

(5)、沉锰时发生反应的离子方程式为。

(6)、一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 获得 ${MnO}_{2}$ 的装置如图，则阴极电极反应式为。

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10、某氮肥厂用 ${NH}_{3}$ 经一系列反应制得 ${HNO}_{3}$ ， ${NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ 。

(1)、 $25^{\circ} C$ 时， ${NH}_{3}$ 和 $O_{2}$ 能反应生成 $NO$ 和液态水，生成 $6 mol$ 水时放热 $1289 kJ$ ，其热化学方程式是。

(2)、对于反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强( $P_{1}$ 、 $P_{2}$ )下随温度变化的曲线(如图)。
请比较 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 的大小： $P_{1}$ $P_{2}$ (填“>”、“=”或“<”)；该反应 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)、四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为 $1.00 L$ 的容器中，通入一定量的 $N_{2} O_{4}$ ，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 $0 \sim 60 s$ 时段，反应速率 $v (N_{2} O_{4})$ 为 ${mol}^{\cdot} L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，该温度下反应的平衡常数 $K \dot{=}$ 。
②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)、25℃时，将 $0.1 mol \cdot L^{1}$ 盐酸滴入 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，溶液 $pH$ 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。

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11、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
$H_{2} {CO}_{3}$
HClO
HF
${CH}_{3} COOH$
$K_{a}$
$K_{a_{1}} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a_{2}} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$4.0 \times 10^{- 8}$
$4.0 \times 10^{- 4}$
未知

(1)、0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2)、pH相同的① ${NaHCO}_{3}$ 、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填序号)

(3)、现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时 $c (H^{+})$ 为。

(4)、25℃时，向NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式为。

(5)、常温下，稀 ${CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。

A、 $c (H^{+})$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ C、 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ D、 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$

(6)、25℃时，有 $c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COO) = 0.1 mol / L$ 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 $c ({CH}_{3} COOH)$ 、 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 与pH的关系如下图所示。
①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 $K_{a} =$ ；
②pH=3的溶液中， $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) =$ mol/L。

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12、常温下，向 $H_{3} R$ 溶液中逐渐加入烧碱溶液，随着溶液pH的变化，各种含R微粒的分布系数 $δ$ (某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)如图所示。下列说法正确的是

A、曲线I表示 $R^{3 -}$ 的分布系数随pH的变化 B、常温下 $H_{3} R$ 的二级电离常数 $K_{a 2} = 10^{- 12.8}$ C、常温下 ${Na}_{2} HR$ 的水溶液呈碱性 D、 $pH = 7.4$ 时： $c ({Na}^{+}) < 3 c ({HR}^{2 -}) + 3 c (R^{3 -})$

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13、常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 B、②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为： $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ C、分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ D、四种溶液中水电离出氢离子 $c (H^{+})$ 均为 $1 \times 10^{- 11} mol / L$

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14、提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是

A、装置①中阳极上有红色物质析出 B、装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C、装置③中，若电解液为 $KOH$ 溶液，则电极 $a$ 的反应式： $H_{2} - 2 e + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O$ D、装置④中， ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度始终不变

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15、下列装置不能达到实验目的的是
A．测定 $H_{2} O_{2}$ 分解速率
B．测定KI溶液的浓度
C．探究温度对 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 平衡的影响
D．制取无水 ${MgCl}_{2}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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16、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是

A、该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B、催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变 C、总反应为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O D、过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应

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17、以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。500℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和 $O_{2}$ 发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A、 ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 浓度相等 B、恒压条件下，混合气体密度保持不变 C、恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D、恒容条件下，混合气体颜色保持不变

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18、 ${COCl}_{2} (g) ⇌ CO (g) + {Cl}_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加 $CO$ 浓度、④减压、⑤增加 ${COCl}_{2}$ 的浓度、⑥恒压通入惰性气体，能提高 ${COCl}_{2}$ 转化率的是

A、①②④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、③⑤⑥

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19、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁=-297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂=-296.83 kJ·mol^-1
③ S(单斜，s) =S(正交，s)   ΔH₃
下列说法正确的是

A、单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B、S(单斜，s)= S(正交，s)   ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定 C、S(单斜，s)= S(正交，s)   ΔH₃＜0，正交硫比单斜硫稳定 D、等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多

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20、下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是

A、海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 B、用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ$ H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 D、合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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化学式	$H_{2} {CO}_{3}$	HClO	HF	${CH}_{3} COOH$
$K_{a}$	$K_{a_{1}} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a_{2}} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$4.0 \times 10^{- 8}$	$4.0 \times 10^{- 4}$	未知

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3


A．测定 $H_{2} O_{2}$ 分解速率	B．测定KI溶液的浓度

C．探究温度对 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 平衡的影响	D．制取无水 ${MgCl}_{2}$ 固体