相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、配制 $480 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是

A、实验中需用到的仪器有：托盘天平、 $480 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C、容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

查看解析
2、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A、2.9g熟石膏 $[2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O]$ 中含有的结晶水分子数为0.01 $N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 LNO$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中含有的分子数目为 $N_{A}$ C、 $4 g_{1}^{2} H_{2}$ 含有的原子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 {molNH}_{4}^{+}$ 中含有 $4 mol$ 共价键

查看解析
3、下列说法正确的是

A、氯气有强氧化性，和大多数金属反应，故不可以在钢瓶中存储。 B、新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生的实验现象都与 $HClO$ 有关。 C、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体未见沉淀产生，若先加入 $NaOH$ 或通入 ${CO}_{2}$ 气体，则有沉淀生成。 D、蔗糖与浓硫酸发生作用的过程：固体体积膨胀，该现象与反应 $C + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 过程有关

查看解析
4、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述不正确的是

A、A气体是 ${NH}_{3}$ ， B气体是 ${CO}_{2}$ B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C、第III步操作得到的滤液主要成分是 ${NH}_{4} Cl$ D、第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

查看解析
5、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是

A、金属钠隔绝空气和水保存 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物 C、可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

查看解析
6、实验室制备氯气的反应原理： $4 HCl (浓) + {MnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 下列有关该反应叙述错误的是

A、HCl发生还原反应，生成还原产物 ${Cl}_{2}$ B、 ${MnO}_{2}$ 是氧化剂， $+ 4$ 价 $Mn$ 得到电子，化合价降低 C、 $4 molHCl$ 参加反应有 $2 {mole}^{-}$ 转移 D、氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2

查看解析
7、下列说法正确的是

A、设计 ${BaSO}_{4}$ 水溶液的导电实验，灯泡不亮。说明 ${BaSO}_{4}$ 不是电解质。 B、 ${SiO}_{2}$ 不与水反应，故 ${SiO}_{2}$ 不是酸性氧化物。 C、 ${NaHSO}_{4}$ 在水中会全部电离出 $H^{+}$ ，故 ${NaHSO}_{4}$ 是强酸。 D、 $Ca {(OH)}_{2}$ 水溶液在浓度较大时呈乳状，故在书写离子方程式时 $Ca {(OH)}_{2}$ 不拆。

查看解析
8、下列有关金属材料说法不正确的是

A、合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难 B、铝制餐具表面有氧化膜，具有强的抗腐蚀性和耐磨性，故可以用来蒸煮酸性或碱性食物 C、铱合金耐高温、耐腐蚀，用于制造发动机的火花塞 D、实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气

查看解析
9、下列化学用语书写正确的是

A、一水合氨的电离方程式： ${NH}_{4} OH = {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ B、HClO的结构式：H-O-Cl C、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程： D、氯化钙的电子式：

查看解析
10、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

查看解析
11、下列物质对应的组成不正确的是

A、磁性氧化铁： ${Fe}_{2} O_{3}$ B、石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、纯碱： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、钡餐： ${BaSO}_{4}$

查看解析
12、下列仪器及其名称不正确的是

A、容量瓶 B、坩埚 C、三脚架 D、蒸发皿

查看解析
13、下列物质的分类不正确的是

A、 $C_{2} H_{5} OH$ 属于酸 B、 $NaOH$ 属于碱 C、 ${SO}_{3}$ 属于氧化物 D、NaClO属于盐

查看解析
14、化合物 $A$ 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得， $A$ 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，又称为乳酸。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， $A$ 可发生如图所示的反应。

(1)、化合物的结构简式： $A$ ； $B$ ； $D$ 。

(2)、化学方程式： $A \to E$ $A \to F$ 。

(3)、反应类型： $A \to F$ 。

查看解析
15、研究NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=﹣574kJ•mol^﹣¹
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160kJ•mol^﹣¹
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ H₂(g)+CO₂(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－¹ ，则CO的平衡转化率为：。
（3）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式。
（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^— ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^－反应的离子方程式。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是。
③若极板面积10cm² ，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s^－¹（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol^－¹ ，测得电流密度为1.0 A·cm^－²。列式计算实验中NO除去率。

查看解析
16、在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)₂沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。
(1)实验探究目的：。
(2)探究所依据的化学原理：。
(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、和；实验药品：金属钠、和。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是。

查看解析
17、盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的工艺流程如图：
已知：常温下， $K_{s p} ({L i}_{2} {C O}_{3}) = 2.2 \times 10^{- 3}$ 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡： $B {(O H)}_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B {(O H)}_{4}]}^{-}$ (常温下， $K_{a} = 10^{- 9.34}$ )；B(OH)₃与 $NaOH$ 溶液反应可制备硼砂 ${N a}_{2} B_{4} O_{5} {(O H)}_{4} \cdot 8 H_{2} O$ 。常温下，在 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 硼砂溶液中， ${[B_{4} O_{5} {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和 ${[B {(O H)}_{4}]}^{-}$ ，该水解反应的离子方程式为，该溶液pH=。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li⁺浓度为 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，则常温下精制Ⅱ过程中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 浓度应控制在 $mol \cdot L^{- 1}$ 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加的用量(填化学式)。

(3)、精制Ⅱ的目的是；进行操作X时应选择的试剂是。

查看解析
18、下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
19、下列分子或离子中含有孤电子对的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${CH}_{4}$ C、 ${SiH}_{4}$ D、 ${PH}_{3}$

查看解析
20、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L HF物质中含有N_A个分子数 B、0. 1mol/L的NH₄NO₃溶液中，N原子总数为0.2N_A C、1mol 的Fe与一定量的稀HNO₃反应，Fe全部溶解，转移的电子数可能是2.8N_A D、体积相同的O₂和N₂ ，分子数都是N_A

查看解析

上一页 200 201 202 203 204 下一页跳转