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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、25℃时， $0.1 mol / L$ 下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
${CH}_{3} {COONH}_{4}$
$NaClO$
${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6

A、在④⑤溶液等体积混合的溶液中： $c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = 0.1 mol / L$ B、酸性的相对强弱： $HClO > H_{2} {CO}_{3}$ C、由水电离产生的 $c (H^{+})$ ：①=② D、pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度： $c ({ClO}^{-}) = c ({HCO}_{3}^{-})$

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2、化学学习的过程中，为了形象描述一些变化过程，往往采用很形象的宏观或微观图片来展示，下列图片及其展示的内容均正确的是

A、图甲为电解熔融NaCl原理图 B、图乙代表HI分子的有效碰撞 C、图丙表示溶液中醋酸分子的电离 D、图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程

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3、下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是

A、除去 ${CuCl}_{2}$ 溶液中的 ${FeCl}_{3}$ 可加入CuO后过滤 B、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 水溶液蒸发结晶能得到 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体 C、工业上可利用 ${TiCl}_{4}$ 水解制备 ${TiO}_{2}$ D、利用热的饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液清洗餐具的油污

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4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨工业中将氨液化分离 B、夏天打开可乐瓶盖产生气泡 C、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 ${SO}_{2}$ 的利用率 D、由 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 组成的平衡体系加压后颜色变深

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5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色溶液中： ${Fe}^{3+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、含有 ${Al}^{3+}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $pH=11$ 的NaOH溶液中： ${CO}_{3}^{2-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、由水电离出的 $c (H^{+}) =1 .0 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${Fe}^{2+}$ 、 ${Al}^{3+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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6、下列化学用语表述不正确的是

A、用惰性电极电解饱和食盐水： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ B、用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ C、 ${CH}_{3} OH$ 的燃烧热 $Δ H = - 726.5 kJ / mol$ ，则101kPa时： $2 {CH}_{3} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H = - 1453 kJ / mol$ D、钢铁中性环境下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$

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7、化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A、酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 B、采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 C、用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D、用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料

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8、为了实现“碳中和”， ${CO}_{2}$ 资源再利用是目前研究的热点之一、

(1)、中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了 ${CO}_{2}$ 甲烷化，配合 $O_{2}$ 生成系统可实现 $O_{2}$ 的再生。过程如下图所示：
①已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$     $Δ H_{1} = - 285.5 kJ / mol$
${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$     $Δ H_{2} = - 890.0 kJ / mol$
$H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = + 44.0 kJ / mol$ 。
则Sabatier反应 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H =$ $kJ / mol$ 。该反应在条件下能自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
②分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体发生Sabatier反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。
③研究发现Sabatier反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在 $Pt / {SiO}_{2}$ 催化剂表面用“·”标注， $Ts$ 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸收热量”)； $\cdot {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ \cdot CO (g) + H_{2} O (g)$ 反应历程中决定反应速率的步骤是(填字母)。
a． $\cdot {CO}_{2} (g) + \cdot H = \cdot HOCO$        b． $\cdot HOCO = \cdot CO + \cdot OH$
c． $\cdot OH + \cdot H = H_{2} O (g)$
④空间站航天员利用两个碱性甲烷燃料电池串联后作为电源，模拟电解 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液再生 $O_{2}$ ，如图所示：
甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为；闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是(填化学式)；当每个电池消耗 $1.12 L$ 甲烷(标准状况)时，理论上最多能够制得氧气L(标准状况)。

(2)、以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料在一定条件下可以合成燃料 ${CH}_{3} OH$ ，假设体系中只发生以下反应：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
改变反应温度，分别测得 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ (单位 $MPa$ )下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $(α)$ 以及 $P_{b}$ 时生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率，即 $S ({CH}_{3} OH) = \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％； $S (CO) = \frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％)。
①图中a、b和c分别代表 $P_{a} MPa$ 、 $P_{b} MPa$ 、 $P_{c} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度变化趋势的曲线，则 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ 从大到小的关系为。
②在 $P_{b} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度升高先降低后升高的原因是。
③随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是。

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9、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、室温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入 $NaOH$ 溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数 $(δ)$ 与溶液pH的关系如图2所示。
①当滴入 $20 mL NaOH$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。第二次滴定终点，所选择的指示剂是。
② $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。

(2)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，医学上常用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取 $2 mL$ 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，反应生成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 后，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。
①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。
a b． c．
②滴定终点的标志为。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是(填字母)。
a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗
d．装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

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10、二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒，实验室用如图方法制备 ${ClO}_{2}$ ：

(1)、已知：反应 ${NCl}_{3} + 3 H_{2} O = {NH}_{3} + 3 HClO$ 属于非氧化还原反应，则 ${NH}_{2} Cl$ 分子中元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、气体A是 ${Cl}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ 与 $NaClO$ 反应制备 ${NH}_{2} Cl$ 的化学方程式为： ${NH}_{3} + NaClO = {NH}_{2} Cl + NaOH$ C、 ${NH}_{2} Cl$ 消毒是通过缓慢释放的 $HClO$ 作用的，其消毒的持久力强 D、可用饱和食盐水除去 ${ClO}_{2}$ 中的 ${NH}_{3}$

(3)、 ${NCl}_{3}$ 与 ${NaClO}_{2}$ 在溶液中恰好完全反应，反应中 ${NCl}_{3}$ 作氧化剂， ${NaClO}_{2}$ 作还原剂，假设生成的气体全部逸出，设计实验检验溶液B中所有阴离子。

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11、
Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
（1）在曲线A所对应的温度下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 等体积混合，所得溶液呈性。
（2）在曲线B所对应的温度下， $pH = 2$ 的盐酸中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $mol / L$ 。
Ⅱ.25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
${HNO}_{2}$
$AgCl$
${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$
$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$
$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$
（3）四种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HCN$ 、 ${HNO}_{2}$ 的酸性由强到弱的顺序是。
（4）同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力由大到小的顺序为。
（5）若向 $20 mL 0.1 mol / L NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，写出发生反应的离子方程式：。
（6）反应 $S^{2 -} (aq) + 2 AgCl (s) ⇌ 2 {Cl}^{-} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

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12、W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子核外有6种不同运动状态的电子
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第四周期中，未成对电子数最多的元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)、Z元素位于元素周期表的区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式。

(4)、元素N基态原子共有种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态

N^{3 +}

的价层电子排布式。

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13、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A．测定中和反应反应热
B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液

C．研究沉淀之间的相互转化
D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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14、在T℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A、T℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1.8×10^-8 B、T℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp不相等 C、T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D、T℃时，将0.01mol∙L^-1AgNO₃溶液滴入20mL0.01mol∙L^-1KCl和0.01mol∙L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中， ${CrO}_{4}^{2 -}$ 先沉淀

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15、室温下，向 $20 mL 0.1 mol / L HA$ 溶液中逐滴加入 $0.1 mol / L NaOH$ 溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A、HA是一种弱酸，且 $K_{a}$ 约为 $10^{- 6}$ B、水的电离程度 $E>D>C>B>A$ C、滴加过程中可能存在： $c ({Na}^{+}) > c (A^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ D、B点溶液中： $c (HA) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c ({OH}^{-})$

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16、在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的 $CO$ 气体，一定条件下发生反应： $Ni (s) + 4 CO (g) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)$ ，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
$5 \times 10^{4}$
2
$1.9 \times 10^{- 5}$
下列说法正确的是

A、上述反应 $Ni (s) + 4 CO (g) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)$ 的正反应活化能大于逆反应活化能 B、25℃时反应 $Ni {(CO)}_{4} (g) ⇌ Ni (s) + 4 CO (g)$ 的平衡常数为 $2 \times 10^{- 4}$ C、在80℃时，测得某时刻 $Ni {(CO)}_{4}$ 、 $CO$ 的浓度均为 $1 mol / L$ ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$ D、80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的 $CO$ ，再次达到平衡后 $CO$ 的体积分数增大

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17、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
实验
Ⅰ
Ⅱ
装置
下列说法不正确的是

A、实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ B、实验Ⅰ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 C、实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$ D、实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

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18、下列说法正确的是

A、已知 $Se$ 是第4周期第ⅥA族元素，基态 $Se$ 原子的价层电子排布为 $3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}$ B、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的8个纵列的元素都是金属元素 C、M能层中有 $3 s$ 、 $3 p$ 、 $3 d$ 三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子 D、所有非金属元素都分布在p区

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19、可逆反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$ 在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是

A、 $T_{1} > T_{2}$ ， $p_{1} < p_{2}$ B、 $Δ H > 0$ ， $m + n < p$ C、该反应在低温下能自发进行 D、 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下的平衡常数： $K (T_{1}) > K (T_{2})$

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20、体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 {mol N}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ，在一定条件下发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，经 $10 \min$ ，反应放出 $46 kJ$ 热量。下列叙述正确的是

A、 $0 \sim 10 \min$ ， ${NH}_{3}$ 的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) = 0.05 mol / (L \cdot \min)$ B、当 $3 v {(H_{2})}_{正} = 2 v {({NH}_{3})}_{逆}$ 时，反应到达平衡状态 C、增大 $N_{2}$ 的浓度和使用催化剂均可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、增大 $H_{2}$ 浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

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序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	${CH}_{3} {COONH}_{4}$	$NaClO$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6


A．测定中和反应反应热	B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液

C．研究沉淀之间的相互转化	D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

温度/℃	25	80	230
平衡常数	$5 \times 10^{4}$	2	$1.9 \times 10^{- 5}$

实验	Ⅰ	Ⅱ
装置