相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的大 C、相同条件下，HCl的ΔH₃+ΔH₄比HI的大 D、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆

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2、一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A、若电源为铅酸蓄电池，则Q应与 ${PbO}_{2}$ 电极相连 B、M电极上发生还原反应，其电极反应式为 ${Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}$ C、工作时，右侧工作室的 ${Na}^{+}$ 穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D、装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g

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3、一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 与 $O_{2}$ 反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B、 ${*CH}_{3} \overset{}{\to} {*CH}_{2}$ 的过程中断键，释放能量 C、 $O_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 中的 $H$ 先结合生成 $H_{2} O$ ，再分解生成 $H_{2}$ D、适当提高 $O_{2}$ 分压可以加快 $O_{2} (g) \overset{}{\to} 2^{*} O$ 的反应速率

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4、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子， ${YX}_{4}$ 分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满， $M_{2}$ 为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $M > Z > Y$ B、电负性： $Z > Y > X$ C、标准浓度 $X_{2} Y_{2} M_{4}$ 溶液可用于滴定 ${KMnO}_{4}$ D、QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气

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5、有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为 $Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}$ ，主要区别在于配合物A的溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 时产生 ${BaSO}_{4}$ 沉淀，但加 ${AgNO}_{3}$ 时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是

A、配合物A中Co和Br成配位键 B、相同浓度配合物A的导电性比B弱 C、配合物B的溶液中有游离的 ${Br}^{-}$ D、Co的化合价在转化时没有变化

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6、下列反应的离子方程式正确的是

A、向 $H_{2} {SO}_{4}$ 中滴加少量 $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入过量的氯气： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$ C、电解 ${MgCl}_{2}$ 水溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、碳酸钠溶液与过量水杨酸反应：

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7、结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>石墨	金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
B	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	${NH}_{3}$ 分子氢键数目 $> H_{2} O$ 分子氢键数目
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	$C - F$ 键长 $> C - H$ 键长
D	$I_{2}$ 的溶解度： ${CCl}_{4}$ 溶液 $> H_{2} O$ 溶液	$H_{2} O$ 分子极性 $> {CCl}_{4}$ 分子极性

A、A B、B C、C D、D

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8、过二硫酸根 $(S_{2} O_{8}^{2 -})$ 中存在一个过氧键( $- O - O - O$ )，是工业用强氧化剂，可检验 ${Mn}^{2 +}$ 存在： $5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+}$ 。下列说法不正确的是

A、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中有一个过氧键( $- O - O -$ )，硫元素的化合价为 $+ 6$ 价 B、上述反应中若有 $0.1 mol$ 还原剂被氧化，则转移电子 $0.5 mol$ C、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D、为验证 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 是否强酸，可将酚酞滴入 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，观察溶液的最终颜色来判断

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9、化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A、油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B、锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂 C、果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂 D、污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂

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10、下列说法不正确的是

A、利用图1实验，可以观察钾元素的焰色 B、利用图2实验，可以证明化学能转化成电能 C、利用图3实验，可以检验装置气密性 D、利用图4实验，可以证明 ${NH}_{3}$ 极易溶于水

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11、下列化学用语表示正确的是

A、过氧化钠的化学式： B、1、3-丁二烯的键线式： C、 $NaCl$ 晶体的晶胞： D、 ${CH}_{4}$ 的空间填充模型：

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12、元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是

A、Al₂O₃是电解质 B、Ga原子的N层电子皆为同一能级 C、²⁷Al原子的中子数为14 D、Ga位于周期表中第四周期IIIA族

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13、按物质性质分类，N₂O₅属于

A、酸性氧化物 B、碱性氧化物 C、不成盐氧化物 D、混合物

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14、 ${KMnO}_{4}$ 常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用 $0.1000 mol / {LKMnO}_{4}$ 酸性溶液滴定某未知浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液。请回答：

(1)、 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 反应的离子方程式为。

(2)、酸性高锰酸钾溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，向润洗过的滴定管中加入 $0.1000 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为(填字母)。
A． B． C． D．

(3)、①滴定终点的现象为。
②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为mL。

(4)、下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A、酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准液 B、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、读取 ${KMnO}_{4}$ 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时发现无气泡

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15、镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分 $NiO$ 、 $MgO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ， ${SiO}_{2}$ 和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取 ${NiSO}_{4}$ 和 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，工业流程如图所示：
已知：①常温下， ${NiSO}_{4}$ 易溶于水， $Ni {(OH)}_{2}$ 和NiOOH不溶于水： $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 15}$ 。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
沉淀物
$Ni {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全时的pH
$(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L)$
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
回答下列问题：

(1)、“浸取”时需将矿样研磨的目的是， “滤渣1”的成分(填化学式)。

(2)、“滤液1”中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子反应方程式表示)。

(3)、操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入 ${NH}_{3}$ 调节溶液pH的范围是。

(4)、“滤液1”中是否存在 ${Fe}^{3 +}$ ，可用检验。

(5)、“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中 ${Ni}^{2 +}$ 的浓度为mol/L。

(6)、操作Ⅴ是：蒸发浓缩，、过滤、洗涤。

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16、
绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰，碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
ⅰ． ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+3H}_{2} (g)$ $ΔH=+206 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$
ⅱ． ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ΔH=-41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$
（1）反应 ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ 平衡常数的表达式为 $K =$ ________；反应 ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
（2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体混合物的密度不再变化 B. ${CH}_{4}$ 消耗速率和 $H_{2}$ 的生成速率相等
C. CO的浓度保持不变 D. 气体平均相对分子质量不再变化
（3）恒定压强为 $P_{0} MPa$ 时，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:3$ 的混合气体投入反应器中发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示 ${CO}_{2}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线是________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要 $H_{2}$ 的产量最大，最适宜的反应温度是________(填标号)。
A． $550~600 ℃$ B． $650~700 ℃$ C． $750~800 ℃$
③在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中 $H_{2}$ 的含量，原因是________(用相应化学方程式表示即可)。
Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 在碱性电解液中制备水煤气( $H_{2}$ 、CO)，产物中 $H_{2}$ 和CO的物质的量之比为1：1。
（4）电极B是________极，生成水煤气的电极反应式为________。

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17、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
HClO
$H_{2} {CO}_{3}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
${HNO}_{2}$
电离常数
$6.8 \times 10^{- 4}$
$4.7 \times 10^{- 8}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} K_{2} = 5.0 \times 10^{- 11}$
$1.8 \times 10^{- 5}$
$5.6 \times 10^{- 4}$

(1)、25℃时， $pH = 10$ 的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为。(离子浓度如 ${Na}^{+}$ 的浓度以 $c ({Na}^{+})$ 表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式为。

(2)、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中的电荷守恒关系式为。

(3)、 ${NH}_{4} F$ 溶液显(填酸性，碱性或中性)。

(4)、物质的量浓度相同的 ${NaNO}_{2}$ 、 $NaClO$ 两种溶液，pH较大的是。

(5)、泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理。

(6)、常温下，向 $100 mL 0.2 mol / L$ 的氨水中逐滴加入 $0.2 mol / L$ 的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
①表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 浓度变化的曲线是(填“A”或“B”)。
②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) : c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =$ (用指数形式表示即可)。

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18、 ${NH}_{3}$ 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A、图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 B、图2中 ${Fe}^{2 +}$ 作催化剂 C、图2总反应的原子利用率为 $100 %$ D、图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

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19、下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是

A、则M接电源的正极 B、乙为铁片上镀铜，则d极为铁片 C、当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化） D、丙中原理用于工业制备镁单质

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20、下列相关实验能达到预期目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	可逆反应 ${FeCl}_{3} (aq) + 3 KSCN (aq) ⇌$ $Fe {(SCN)}_{3} (aq) + 3 KCl (aq)$ 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化。	验证浓度对化学平衡的影响
B	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢。	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
C	比较 $Mg {(OH)}_{2}$ 和 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 大小	向 $10 mL 1 mol / LNaOH$ 溶液加入 $1 mL1mol / {LMgCl}_{2}$ 溶液，再向溶液加入几滴 $1 mol / {LCuCl}_{2}$
D	测定 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 的电离和水解程度相对大小	用pH计测定 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的酸碱性

A、A B、B C、C D、D

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A. 气体混合物的密度不再变化	B. ${CH}_{4}$ 消耗速率和 $H_{2}$ 的生成速率相等
C. CO的浓度保持不变	D. 气体平均相对分子质量不再变化

化学式	HF	HClO	$H_{2} {CO}_{3}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	${HNO}_{2}$
电离常数	$6.8 \times 10^{- 4}$	$4.7 \times 10^{- 8}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} K_{2} = 5.0 \times 10^{- 11}$	$1.8 \times 10^{- 5}$	$5.6 \times 10^{- 4}$