• 1、氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂,下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是

    A、用装置甲制取Cl2 B、用装置乙除去Cl2中少量HCl C、用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D、用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
  • 2、下列比较关系正确的是
    A、第一电离能:N>O B、还原性:HBr>HI C、碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2 D、离子半径:Na+>F-
  • 3、工业上由ClO2H2O2NaOH可制备NaClO2。下列说法中正确的是
    A、NaOH的电子式为Na:O····:H B、ClO2的空间结构为直线形 C、NaClO2Cl元素的化合价为+4价 D、H2O2中含有非极性共价键
  • 4、我国科学家已经实现了从CO2到淀粉C6H2O5]n的全合成,下列有关说法正确的是
    A、CO2为碱性氧化物 B、淀粉结构中含有H2O C、全合成属于化学变化 D、全合成过程中CO2作还原剂
  • 5、高血脂能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病,已成为现代人健康的杀手之一,如图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线:

       

    已知:①;②

    回答下列问题:

    (1)、A是一种芳香烃,其名称为 , B→C的反应条件为 , C→D的反应类型为
    (2)、写出C与E反应的化学方程式
    (3)、已知有机物H分子式为C10H20O3 , 写出其结构简式
    (4)、有机物D分子中最多有个原子共平面。
    (5)、化合物W的相对分子质量比E大14,W的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

    ①属于芳香族化合物;②遇FeCl3溶液显紫色;③能发生银镜反应;④核磁共振氢谱有5组吸收峰,且峰面积比为2:2:2:1:1。

  • 6、

    Ⅰ.有机化合物A是一种重要的化工中间体,A~F在一定条件下的转化关系如图所示。

    回答下列问题:

    (1)A→B反应的试剂及条件为

    (2)C中官能团的名称为

    (3)A→D的过程中,可生成一种高分子副产物,该副产物的结构简式为

    (4)写出E在碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式:

    (5)通常条件下,向F中加入酸性高锰酸钾溶液可转化为A,你认为这种方法是否正确(填“是”或“否”),请说明理由

    Ⅱ.聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以异山梨醇和碳酸二甲酯为原料可以制得聚碳酸酯。

    (6)在催化剂表面上,一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图,请写出合成碳酸二甲酯的总反应方程式

    (7)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如下: , 反应①中若1mol异山梨醇充分反应,得到的产物除1mol中间体外还有 , ②的反应类型为反应。

  • 7、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:
    (1)、甲的分子式为 , 乙中含氧官能团的名称为
    (2)、由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

    其中反应①的反应类型为 , 设计步骤①的目的是 , 反应②的化学方程式为

  • 8、回答下列问题:
    (1)、某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍,则A的分子式可能为 , 若A中含有6个甲基,且不可能是烯烃与氢气的加成产物,则A的名称是
    (2)、已知1mol烃B中含42mol电子,且C、H两种元素的质量比为5∶1,则其分子式为 , 该烃分子中的一个氢原子被溴原子取代后,一共可形成种结构。
    (3)、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2mol,若烃A与HBr加成后只得到一种产物,则A的结构简式为(任写一种)。
    (4)、工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体(已知单体A中含有氰基,单体S中含有苯环)。写出三种单体的结构简式:A;B;S。其中B与足量溴的四氯化碳溶液反应后生成产物的结构简式为:

    (5)、与互为同分异构体,且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式为
    (6)、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 , 溶液将变浑浊,请写出反应的化学方程式
  • 9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡再加入0.5mL有机物Y,加热

    未出现砖红色沉淀

    Y中不含醛基

    B

    向碳酸钠中加入醋酸溶液,将产生的气体通入苯酚钠溶液中

    溶液变浑浊

    碳酸的酸性强于苯酚

    C

    卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液

    产生白色沉淀

    卤代烃Y中含有氯原子

    D

    向电石中滴加饱和食盐水,产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    产生的气体中含有乙炔

    A、A B、B C、C D、D
  • 10、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质,应用广泛。1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示,下列相关叙述错误的是

    A、该离子液体中C杂化方式为sp2和sp3 B、阴离子呈正四面体形,存在共价键和配位键 C、阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 D、该离子液体与水能够形成氢键
  • 11、蓝印花布是以蓝草中提取的靛蓝为染料。靛蓝是一种古老的蓝色染料,染色过程中涉及反应:

    下列有关有机物的性质说法正确的是

    A、靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种 B、靛蓝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 C、1mol靛蓝最多可以与7mol H2发生加成反应 D、靛白能发生加成、取代、消去、氧化反应
  • 12、下列关于有机物结构对性质影响的说法不合理的是
    A、乙醇分子中乙基是推电子基团,氧氢键极性比水中的弱,钠与乙醇反应比与水反应慢 B、醛基中氧的电负性大,碳氧双键中电子偏向氧原子,与HCN加成时H连在氧原子上 C、卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子,碳卤键极性强,易断裂,易发生取代反应 D、受推电子基团的影响,乙酸的酸性强于甲酸
  • 13、用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质,不正确的是
    A、苯中含有甲苯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液,分液) B、乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液,分液) C、苯中含有苯酚(浓溴水,过滤) D、溴乙烷中含有乙醇(水,分液)
  • 14、下列各化合物中,能发生加成、酯化、消去、氧化、还原等五种反应的是
    A、CH3-CH=CH-CHO B、 C、HOCH2-CH2-CH=CH-CHO D、
  • 15、下列说法中正确的是
    A、乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应原理相同 B、邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C、相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 , 二者分子中官能团相同
  • 16、下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是
    A、乙二醇易溶于水,可用作汽车防冻液 B、乙醛有还原性,可用于制银镜 C、乙炔有可燃性,可用于制导电聚乙炔 D、苯的密度比水小,可用于萃取碘水中的碘
  • 17、下列说法正确的是
    A、聚丙烯的结构简式: B、丙烷的球棍模型: C、对硝基甲苯的结构简式: D、乙炔的电子式:H:C:C:H
  • 18、我国将力争2060年前实现碳中和,CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一,资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。
    (1)、一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

    ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

    ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是

    A.       B. C.     D.

    ③整个过程中可以循环利用的物质是(写化学式)。

    (2)、实验室模拟捕捉回收CO2 , 需要用480mL1.00molL1NaOH溶液,现进行配制。

    ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。根据计算用电子天平(准确度0.01g)称量NaOH固体g。

    ②配制过程中,会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是

    A.称量所用的砝码生锈       B.转移前,容量瓶内有蒸馏水

    C.定容时水加多用胶头滴管吸出       D.定容时仰视刻度线

    (3)、CaO固体可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔,具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应),固体质量随温度变化如图所示:

    ①写出400~600范围内分解反应的化学方程式

    ②据图分析,CaO固体捕捉CO2的反应温度应(填“高于”或“低于”)800

    (4)、Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果,其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2 , 原理如图所示。

                

    ①已知CH4中H为+1价,则空心球催化剂技术中获得的nCH4:nO2=

    ②写出两步法的步骤ii的化学方程式

  • 19、

    84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。

    (一)资料:84消毒液中含氯微粒有ClOClHClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO;ORP是反映物质氧化-还原性的指标,ORP值越大,氧化性越强。

    (1)在25时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)HClOClO的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=6pH=7.5两种情况下,pH=时杀菌效果强。氯气溶于水的离子方程式为

    (2)取含次氯酸钠0.2molL1的消毒液1mL,加水稀释至200mL,则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为molL1

    (3)测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况,结果如图所示。实验表明,随温度升高,ORP值下降。50时ORP值下降较快的原因是

    (4)84消毒液(主要含NaClO)与酸性清洁剂(含盐酸)等混用容易中毒的原因是(用离子方程式表示)。

    (二)以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如图:

    (5)操作A的名称为

    (6)试剂X是(填化学式)。

    (7)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mgL1。测定水样中ClO2的含量的过程如下:

    ①量取25.00mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0

    ②加入足量的KI晶体。此过程发生反应:2ClO2+2I=2ClO2+I2

    ③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×103molL1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应:2S2O32+I2=S4O62+2I。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定。(请写出计算过程)

  • 20、我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础,乙醚浸提法的具体操作如下:

    已知:青蒿素为白色针状晶体,易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂,不溶于水,熔点为156~157℃,沸点为389.9℃,热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程,实验结果如下:

    溶剂

    乙醇

    乙醚

    沸点/℃

    100

    78

    35

    提取效率

    几乎为0

    35%

    95%

    (1)、用水作溶剂,提取无效的原因可能是
    (2)、研究发现,青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂,提取效率高于乙醇的原因是
    (3)、下列说法不正确的是________。
    A、粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D、操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    (4)、科研小组通过控制其他实验条件不变,来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图所示:

    由图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为

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