高中化学-试题列表-第102页

1、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)、实验室制备氯气的反应的化学方程式。

(2)、B中饱和食盐水的作用是。

(3)、广口瓶C、E中，有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。

(4)、装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。

A、

Ca {(OH)}_{2}

B、

Ca {(ClO)}_{2}

C、

{CaCl}_{2}

D、

Ca {(ClO)}_{2}

和

{CaCl}_{2}

(5)、烧杯G的作用是，请写出

G

中反应的离子方程式

(6)、写出装置Ⅰ中反应的化学方程式。

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2、

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应： $Cu + 4 {HNO}_{3} (浓) = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 ${HNO}_{3}$ 和未被还原的 ${HNO}_{3}$ 质量比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。

A. 氧化性

B. 还原性

C. 酸性

D. 碱性

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $2 {KNO}_{3} + 3 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$

（4）该反应中，氧化剂是________，(填化学式，下同)被氧化的元素是________，每生成2个 ${CO}_{2}$ 分子，转移电子的个数为________。

Ⅲ．产生的 ${NO}_{2}$ 可以用 $NaOH$ 溶液吸收，化学方程式为： $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

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3、科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。

下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④ ${Na}_{2} O$ 固体；⑤ $NaOH$ 固体；⑥ $K_{2} {CO}_{3}$ 固体；⑦二氧化碳；⑧熔融 ${KHSO}_{4}$ ；⑨氨气。

(1)、能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、写出⑧在水溶液中的电离方程式：。

(3)、从物质的组成看

{KNO}_{3}

、

K_{2} {CO}_{3}

、

{KHSO}_{4}

都属于盐。

(4)、检验④中金属阳离子的实验方法是(填实验操作的名称)。

(5)、向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：。

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4、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是

A、白色沉淀1是硫酸钡 B、溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl^- C、溶液X中可能存在Mg²⁺ ，一定不存在Cu²⁺ D、溶液X中存在Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

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5、利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是

A、氯离子的浓度 B、氧气的体积分数 C、氯水的pH值 D、氯水的导电能力

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6、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

下列说法错误的是

A、纯碱分类属于盐不属于碱 B、流程中先通入

{CO}_{2}

再通入

{NH}_{3}

可达同样效果 C、若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D、侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

利用了物质溶解度差异

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7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、石灰乳与稀盐酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、

Cu

与

{AgNO}_{3}

溶液反应：

Cu + 2 {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 Ag

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、碳酸镁与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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8、下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A、

Mg \to {Mg}^{2 +}

B、

N_{2} \to {NH}_{3}

C、

H_{2} O_{2} \to O_{2}

D、

{SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4}

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9、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A、

{Fe}_{3} O_{4} \overset{CO 、 高 温}{\to} Fe \overset{盐 酸}{\to} {FeCl}_{3}

B、

H_{2} O_{2} \overset{HCl}{\to} H_{2} \overset{氧 气 、 点 燃}{\to} H_{2} O

C、

{CaCl}_{2}

溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{HCl}{\to} {CO}_{2} ​

D、

{CuSO}_{4} \overset{Fe}{\to} Cu \overset{氧 气 、 加 热}{\to} CuO

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10、下表中关于物质的分类正确的是

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物	混合物
A	$HClO$	$NaOH$	${BaCO}_{3}$	$CaO$	${CO}_{2}$	波尔多液
B	$H_{2} {SO}_{4}$	$KOH$	${NaHCO}_{3}$	${Mn}_{2} O_{7}$	${SO}_{2}$	冰水混合物
C	${CH}_{3} COOH$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${CaCl}_{2}$	${Na}_{2} O$	${SO}_{3}$	氢氧化铁胶体
D	${NaHSO}_{4}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	$NaCl$	$K_{2} O$	$NO$	石墨和金刚石

A、A B、B C、C D、D

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11、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)、钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为。

②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为mL(标准状况下)。

(2)、钢铁的保护法如图所示：

①图1为(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为。

②图2中，a为电源的(填“正”或“负”)极，判断的理由为。

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12、下列反应方程式正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

溶液中的水解方程式：

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}

B、铅酸蓄电池放电时正极电极反应：

{PbO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、氢硫酸

H_{2} S

的电离方程式：

H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}

D、甲烷燃烧热的热化学方程式：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 802.3 kJ / mol

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13、Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)+CO(g)

⇌

COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl₂)]^3/2[c(CO)]^m ， k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是

第一步：Cl₂ $⇌$ 2Cl 快速平衡

第二步：Cl+CO $⇌$ COCl 快速平衡

第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl 慢反应

A、COCl属于反应的中间产物 B、第一步和第二步的活化能较低 C、决定总反应快慢的是第三步 D、第三步的有效碰撞频率较大

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14、下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是

A	B	C	D

制硫酸铝	制氢氧化铝	过滤氢氧化铝	灼烧制氧化铝

A、A B、B C、C D、D

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15、乙硫醇(

C_{2} H_{5} SH

)的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。

(1)、家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。

已知： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} S (g) = C_{2} H_{5} SH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 32$ kJ·mol $^{- 1}$

$C_{2} H_{5} OH (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1277$ kJ·mol $^{- 1}$

$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 1036$ kJ·mol $^{- 1}$

$2 C_{2} H_{5} SH (g) + 9 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + 2 {SO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、

K_{2} {FeO}_{4}

是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的

C_{2} H_{5} SH

。已知

C_{2} H_{5} SH

水溶液中的物种分布分数如图所示。

①已知 $K_{a 1} (H_{2} S) = 9 \times 10^{- 8}$ ，比较 $H_{2} S$ 和 $C_{2} H_{5} SH$ 酸性强弱并从结构的角度说明理由：。

②写出工业废水 $pH = 9$ 时， $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化 $C_{2} H_{5} SH$ 生成 $C_{2} H_{5} {SO}_{3}^{-}$ 和 $Fe {(OH)}_{3}$ 的离子方程式：。

③一种采用电化学方法制取 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L $^{- 1}$ 、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。

I 写出制取 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的电极反应式：。

II 电流密度大于4 mA·cm $^{- 2}$ 时，所得反应后溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的浓度上升幅度变小的原因是。

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16、

草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I．采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。

（1）装置D的名称为，作用是。

（2）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→→d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。

（3）能证明分解产物中存在CO的现象是。

II．将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：

（4）B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为。

Ⅲ．文献表明：相同条件下，草酸根(C₂O $_{4}^{2 -}$ )的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论进行以下实验。

资料：ⅰ．草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。

ⅱ．三水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃]³⁻ $⇌$ Fe³⁺+ 3C₂O $_{4}^{2 -}$ K＝6.3×10⁻²¹

通过Fe³⁺和C₂O $_{4}^{2 -}$ 在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O $_{4}^{2 -}$ 的还原性强弱

操作	现象
在避光处，向10mL0.5mol∙L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol∙L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

（5）取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是。

（6）经检验，翠绿色晶体为K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。

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17、一种化合物

H

的合成路线如图：

( $Ph -$ 代表苯基)。

(1)、化合物

G

中含有的官能团名称是。

(2)、有机物F的分子式为

C_{10} H_{10}

，则其结构简式为。

(3)、D和乙二醇

({HOCH}_{2} {CH}_{2} OH)

以物质的量比为

2 ： 1

完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。

①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；

②能发生银镜反应；

③能发生水解反应，且 $1 mol$ 该分子水解时消耗 $4 mol NaOH$ 。

(4)、

C \to D

的过程中，第一步反应C与

{CO}_{2}

反应生成物的结构简式为。

(5)、写出以苯乙烯、苯甲酸、

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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18、根据实验操作和现象，下列得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	某待测溶液中先加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加足量的盐酸，仍有白色沉淀	该待测溶液含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向FeCl₃溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe³⁺>I₂
C	将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解	金属性Al比Mg强
D	将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色	乙醇只发生了消去反应

A、A B、B C、C D、D

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19、利用硝酸工业的尾气(含

N O

、

{NO}_{2}

)获得

Ca {({NO}_{2})}_{2}

的部分工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A、反应

NO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{3} (g)

的

ΔS < 0

B、若尾气中

n ({NO}_{2}) ： n (NO) < 1 ： 1 ， Ca {({NO}_{2})}_{2}

产品中

Ca {({NO}_{2})}_{2}

含量升高 C、为使尾气中

{NO}_{x}

被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 D、

Ca {({NO}_{2})}_{2}

在酸性溶液中分解的离子方程式为

3 {NO}_{2}^{-} + 2 H ​^{+} = {NO}_{3}^{-} + 2 NO ↑ + H_{2} O

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20、下列化学反应表示正确的是

A、少量

{SO}_{2}

通入

NaClO

溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}

B、向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳：

{Na}^{+} + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4}^{+} + {NaHCO}_{3} ↓

C、用惰性电极电解饱和

NaCl

溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

D、稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) ΔH = 57.3 kJ / mol

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