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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：

(1)、生成的气体质量是。

(2)、该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

(3)、求出反应后NaCl溶液的溶质质量分数。

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2、将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：

(1)、a点溶液中大量存在的离子有。

(2)、当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量是。

(3)、计算稀盐酸中溶质的质量分数。

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3、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与研究。
【原理思路】利用 ${N a}_{2} {C O}_{3}$ 与稀 $H_{2} {S O}_{4}$ 反应产生 ${C O}_{2}$ ，通过 ${C O}_{2}$ 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如右图的实验方案（固定装置省略）。

(1)、通过测定装置（填字母）前后质量差从而确定生成 ${C O}_{2}$ 的质量。

(2)、稀硫酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时打开弹簧夹 a，b、c两个弹簧夹的开闭情况是____。

A、“打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c” B、“打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b”。

(3)、装置A的作用是。

(4)、【交流与讨论】
若撤去图中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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4、小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂；
变红
Ⅱ
继续滴加过量的Na₂CO₃溶液。
？

(1)、如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。

(2)、步骤Ⅱ中出现的实验现象有：且溶液由红色变紫色后变蓝色。

(3)、【拓展探究】
小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2： $B a {（ O H ）}_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ ；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为，（填写“先变小后变大”或“先变大后变小”或“一直不变”）实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为。（填化学式）

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5、酸碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10毫升10％的 $N a O H$ 溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10％的 $N a O H$ 溶液而不选用 $N a O H$ 固体的原因是。

(2)、乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是。

(3)、丙同学按图丙实验，根据现象也能证明酸碱反应是放热的。

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6、某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

(1)、【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl。

(2)、经过讨论，同学们直接得出猜想是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

(3)、【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液

猜想Ⅲ不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO₃

有气泡生成

猜想正确

(4)、【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明猜想Ⅱ是正确的____。

A、CuO B、AgNO₃ C、Cu D、NaOH

7、

(1)、甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是组。
甲：KCl、K₂CO₃、CaCl₂乙：KNO₃、 Ca(NO₃)₂、KCl
序号
评价标准
分值
1
营养液中含氮、磷、钾元素，每一种可加1分
3分
2
组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分
2分

(2)、现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入一种酸性物质进行检验，如。

(3)、植物吸收的营养液，甲、乙两组中属于复合肥的是(填化学式)。

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8、小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 $C a C O_{3} 、 N a C l 、 N a_{2} C O_{3}$ 、K₂SO₄、KOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：

(1)、仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是(填化学式)。

(2)、写出步骤 Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式。

(3)、无色溶液C中一定存在的物质是：。

(4)、结论：固体粉末物质的组成情况可能有种。

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9、为了测定某NaOH 固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：

(1)、I吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有____。

A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B、加入稀硫酸的量不足 C、反应完成后装置中仍存有二氧化碳没有被碱石灰吸收 D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

(2)、II沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式  。

(3)、III滴定法：称取固体5g配制成100mL 溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是；
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为。

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10、在 ${C u S O}_{4}$ 溶液中加入足量的 $N a O H$ 溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。

(1)、该反应的实验现象为，其基本反应类型为。

(2)、如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示。（填写离子符号）

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11、小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)、他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

(2)、在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：；

(3)、为验证性质③，该同学可选择的物质是（）（填字母序号）；

A、Mg B、Na₂SO₄ C、Na₂CO₃ D、 $M g {(O H)}_{2}$

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12、小科按下图所示操作进行酸和碱反应的实验。

(1)、盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是；（用化学方程式表示）

(2)、步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是；

(3)、加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：(用化学式表示)。

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13、某水溶液中含有以下离子中的若干种： $K^{+}$ 、 ${N H}_{4}^{+}$ 、 ${C l}^{-}$ 、 ${M g}^{2 +}$ 、 ${B a}^{2 +}$ 、 ${S O}_{4}^{2 -}$ 、 ${C O}_{3}^{2 -}$ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示 ${N H}_{4}^{+} + {O H}^{-} = {N H}_{3} ↑ + H_{2} O$ ；微溶物质可当成难溶）第一份加入 ${A g N O}_{3}$ 溶液有沉淀产生，第二份加入NaOH溶液并加热仅测得刺激性气味的气体0.68g，第三份加足量 ${B a C l}_{2}$ 溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入 ${A g N O}_{3}$ 溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（）

A、 ${C l}^{-}$ 一定存在 B、 ${B a}^{2 +}$ 一定不存在， ${M g}^{2 +}$ 可能存在 C、 $K^{+}$ 一定存在 D、以上结论都不正确

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14、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
$H N O_{3}$ 和 $M g {(N O_{3})}_{2}$ 的混合溶液
KOH溶液
②
Ag-Zn合金
稀 $H_{2} S O_{4}$
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有 $N a_{2} C O_{3}$ 的NaOH溶液
稀 $H N O_{3}$
⑤
HCl和 $H_{2} S O_{4}$ 的混合酸
$B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液

A、②⑤ B、①③④ C、②④ D、②③⑤

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15、下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在某固体物质中加入稀盐酸	产生大量气泡	该物质一定是碳酸盐
B	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含硫酸根离子
C	将某溶液滴在红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	该溶液一定是碱性
D	取少量实验室用的 $N a O H$ 溶液于试管中，滴加少量稀盐酸	没有产生气泡	说明 $N a O H$ 溶液保存完好

A、A B、B C、C D、D

16、下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）

A、 ${C u S O}_{4}$ 溶液、 $B a {({N O}_{3})}_{2}$ 溶液、 $K O H$ 溶液 B、 ${C a C l}_{2}$ 溶液、 ${N a}_{2} {C O}_{3}$ 溶液、稀盐酸 C、 ${F e C l}_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、 ${A g N O}_{3}$ 溶液 D、 ${N a}_{2} {S O}_{4}$ 溶液、 ${B a C l}_{2}$ 溶液、 ${A g N O}_{3}$ 溶液

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17、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点溶液中含有两种溶质 B、bc段发生反应的类型为化合反应 C、根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 D、d点溶液中主要存在的离子为Na⁺、Cu²⁺、OH^-、S0₄^2-

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18、物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（）

选项	性质或用途	解释
A	氨水呈碱性	NH₃·H₂O能电离出OH^-
B	用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液	氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C	CuSO₄溶液呈蓝色	溶液中存在Cu²⁺
D	浓硫酸可以干燥剂气体	浓硫酸具有吸水性

A、A B、B C、C D、D

19、“粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是（）

A、稻秆烧成的灰，主要成分是 K₂CO₃ ，它属于盐类物质 B、静置沉淀过程是化学变化 C、现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变蓝色 D、稻秆燃烧属于化学变化

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20、正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（)

A、闻硫酸气味 B、胶头滴管加稀硫酸 C、测定硫酸的pH D、稀释浓硫酸

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