初中科学浙教版（2024）-试题列表-第144页

1、下图实例中，通过改变接触面的粗糙程度来增大摩擦的是（）。

A、冰壶运动中刷冰面

B、刹车时用力捏闸

C、手上涂防滑粉

D、滚动轴承装有钢管

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2、听觉形成跟①声波、②听神经、③耳蜗内的听觉感受器、④鼓膜、⑤听小骨、⑥大脑有关。下列各组中，能表示听觉形成的正常途径的是（ )。

A、①→④→⑤→③→②→⑥ B、①→②→④→⑥→③→⑥ C、①→④→⑤→②→③→⑥ D、①→③→④→⑤→②→⑥

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3、下列现象由光沿直线传播形成的是（）。

A、水中“月”

B、空中“桥”

C、池中“鱼”

D、墙上“兔”

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4、人体拥有各种不同的感觉，下列关于人体感觉的说法错误的是（）。

A、同学在嗅橙子的同时吃苹果，会产生苹果和橙子混合的味道 B、触摸一般用指尖，因为这个部位的触觉神经末梢比较集中 C、麻、辣、酸、甜等味觉，是多种刺激综合后产生的感觉 D、手背上的神经末梢对热比较敏感，可以用手背粗测额头温度

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5、“不敢高声语，恐惊天上人”中的“高”是指声音的（）。

A、音调 B、响度 C、音色 D、频率

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6、中秋佳节将至，吃月饼是中秋节的传统习俗。月饼通常会被制作成圆形，象征着团团圆圆：吃月饼时会闻到阵阵香气：一口下去满嘴香甜。上述描述中不涉及的感觉是（）。

A、嗅觉 B、听觉 C、视觉、 D、味觉

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7、为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，晾干，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表：

时间(分钟)	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
电子天平示数(克)	150	148.2	147	146.4	146.04	146.04	146.04

(1)、分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由

(2)、若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的

C O_{2},

根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

(3)、下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小?____(可多选)

A、鸡蛋壳末晾干 B、烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C、盐酸溶质质量分数过大 D、鸡蛋壳碎片太大未反应完

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8、黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试计算：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
取稀硫酸质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0
产生气体质量/g	0.15	m	0.4	0.4

(1)、上表中m的数值是。

(2)、稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是多少?

(3)、黄铜屑样品中铜的质量分数是多少(请写出计算过程)?

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9、实验室取10g由

C a C l_{2}

和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入

N a_{2} C O_{3}

溶液，生成沉淀与加入

N a_{2} C O_{3}

溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)、

C a C l_{2}

完全反应后生成

C a C O_{3}

的质量为g。

(2)、A点对应的溶液中溶质为。

(3)、求恰好完全反应时溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)。

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10、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。

(1)、氢气还原氧化铁的化学方程式是

3 H_{2} + F e_{2} O_{3}_{=}^{△} 2 F e + 3 H_{2} O,

该反应属于基本反应类型中的反应。

(2)、用1000吨含Fe₂O₃75%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁?(请写出计算过程)

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11、为测量样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B 装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应)。

(1)、写出图1中仪器M的名称。

(2)、按图1装置进行实验，B中发生的化学方程式是。

(3)、小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。

(4)、图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为。(用字母表示)

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12、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【查阅资料】NaOH 固体在空气中会变质。

【猜想】

(1)、猜想1：可能全部是 NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：可能是混合物。

(2)、【实验探究一】

甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功?(填“能”或“不能”)。

(3)、【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究：

若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

(4)、若A是 Ba(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(5)、若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是。

(6)、【反思】

若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是：。

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13、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：

①考虑反应物用量的不同；

②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记，如表：

(1)、【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H⁺ ，肯定含有Na⁺ ， Cl^-。判断一定不含有H⁺的依据是；

(2)、【实验探究】小组按如下方案进行实验探究

实验	实验内容	实验现象	实验结论
1	取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。	无沉淀，溶液呈红色	肯定没有 $C a^{2}^{+}$
2	取少量上层清液于试管中，加入过量?溶液，静置。	有白色沉淀，溶液呈红色	肯定有 $O H^{-} 、 C O_{3}^{2}^{-}$

根据实验1可以初步推断：上层清液中溶质，除指示剂外，所有可能的组成为(用化学式表示)；

(3)、实验2 中“?”应加入过量的溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

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14、2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

(1)、金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于(填“金属材料”或“合成材料”)。

(2)、为了探究航母材料中锌.铁.铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填序号)。

A、稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B、ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl₂溶液 C、ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

(3)、根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是

①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

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15、举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中“含有 MgO， Mg(OH)₂ ， MgCO₃中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO、Mg(CH)₂ ， MgCO₃和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。