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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、工业盐酸中通常含少量 $F e C l_{3}$ 而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m

(1)、开始没有产生沉淀的原因是；

(2)、 m=(结果保留两位小数)。

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2、某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳(所用装置气密性良好)。
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中溶解度很小；
b、CaCl₂溶液呈中性。

(1)、装置B的作用是..

(2)、实验中观察到A 中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是：

(3)、同学们改进实验装置并成功完成了实验。在处理废液时，小新同学认为不能将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，而应该向废液中加入过量的(填化学式)反应完全后过滤，就可得到只含 CaCl₂一种溶质的溶液。

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3、某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一、 $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4}$ 实验二、 $B a {(N O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4}$ 实验三。 $N a O H \cdot H_{2} S O_{4}$

(1)、实验三中无明显现象，为判断反应后H₂SO₄是否剩余，可选用下列药品中的____；

A、石蕊溶液 B、Zn C、CuO D、 $B a {(N O_{3})}_{2}$

(2)、将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：白色沉淀 A 是；

(3)、关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是（）。

A、一定有NaNO₃ ，可能含有 NaOH B、一定有 $N a N O_{3},$ 可能含有 HNO₃和H₂SO₄ C、一定有 NaNO₃和HNO₃ ，可能含有 $H_{2} S O_{4}$

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4、同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度(溶质质量分数)、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL 稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)：
实验序号
1
2
3
4
5
金属状态
丝状
粉末状
丝状
丝状
丝状
稀硫酸质量分数/%
5
5
10
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
20
20
35
丢失数据
反应后
34
35
35
50
55
金属消失的时间/s
500
50
125
50
30
分析上述数据，回答下列问题：

(1)、比较实验(填实验序号)，表明反应物浓度越大，化学反应越快；

(2)、比较实验1和2，表明，化学反应越快；

(3)、依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是℃

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5、甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验(如图)：
【进行实验】甲同学按实验一进行实验，很久后才观察到明显现象，乙同学按实验二进行实验，很快观察到有现象，甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作，很快就能观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合.取少最烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量 NaOH 溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是。

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6、如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：

(1)、写出仪器Ⅰ的名称；

(2)、D中观察到的现象是；

(3)、在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法。(画图表示)

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7、向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的 pH，所得数据如下.请分析并回答下列问题：
加入 NaOH 溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2

(1)、当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；

(2)、当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL 时，溶液显.

(3)、当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有(写化学式)；

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8、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题.酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。

(1)、pH<5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性；

(2)、SO₂通入碘水(碘的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO₂的含量，请写出该反应的化学方程式。

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9、某同学将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：

(1)、上述六支试管中有气泡产生的是(填序号)；

(2)、能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是；

(3)、有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

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10、下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1：40
1：20
1：10
1：5
1：3
1：2
2：3
1：1
2：1
生成1 L氧气所需的时间(s)
124
79
50
54
75
93
106
153
240

(1)、据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快，

(2)、二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的，所以反应速率受到影响；

(3)、二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是。

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11、物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

(1)、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生(写符号)：

(2)、稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们。小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有。

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12、如图是某化学反应的微观示意图。该反应的基本类型是，反应生成C、D的分子个数比是。

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13、某同学欲测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别取 ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（）

A、与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL 气体 B、与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m₁g C、与足量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₂g固体 D、与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m₃g

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14、在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不同的假设，其中比较合理的是（）

A、 $C u {(N O_{3})}_{2} 、 N a_{2} S O_{4} 、 N a O H$ B、Cu(NO₃)₂、KCl、NaNO₃ C、 $C u {(N O_{3})}_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 K_{2} S O_{4}$ D、Cu(NO₃) ₂、AgNO₃、HCl

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15、下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A、①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn和Fe B、②向含有少量NaOH的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴加入稀盐酸 C、③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D、④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

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16、类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（）

A、活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B、酸在水溶液中能离解出H⁺ ，则在水溶液中能离解出H⁺的一定是酸 C、单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

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17、为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（）

A、固体中最多有两种物质 B、若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种 C、若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜 D、若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

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18、下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知 $B a C l_{2}$ 溶液和 $C a C l_{2}$ 溶液均呈中性)（）

A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH>7，证明原样品部分变质 C、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH>7，证明原样品部分变质 D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质

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19、下列叙述不符合实验事实的是（）

A、未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成 B、纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰 C、将Fe(OH)₃加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色 D、在 Na₂CO₃、K₂SO₄、AgNO₃三种溶液中滴入BaCl₂溶液，都有白色沉淀生成

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20、要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（）

A、先滴加 AgNO₃溶液再滴加 BaCl₂溶液 B、先滴加 BaCl₂溶液再滴加 AgNO₃溶液 C、先滴加 Ba(NO₃)₂溶液再滴加AgNO₃溶液 D、先滴加 AgNO₃溶液再滴加 Ba(NO₃)₂溶液

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