高中化学沪科版-试题列表-第26页

1、帕罗西汀是一种常用的抗抑郁药物。其重要合成中间体I的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、C中官能团名称是。

(3)、

D \to E

的反应类型为。E的核磁共振氢谱有组峰。

(4)、

F \to G

的化学方程式为。

(5)、H的结构简式为。

(6)、G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物，只有两种官能团，能与银氨溶液反应

②只有一个手性碳原子，手性碳不连接氢原子

③不含甲基

(7)、以

、

{NH}_{3}

、HCHO、

{SOCl}_{2}

为原料合成

。补全下列合成路线。

查看解析

2、二氧化碳的资源化利用是实现碳中和的重要途径之一、将

{CO}_{2}

催化转化为合成气(CO和

H_{2}

)，再转化为烃类等高附加值化学品，有利于实现碳循环利用。

(1)、相关反应有：

Ⅰ、 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ、 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2}$

已知：25℃和101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。 $H_{2} (g)$ 、 ${CO}_{2} (g)$ 、 ${CH}_{4} (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 的摩尔生成焓分别为 $0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 74.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在(填“低温”或“高温”)时能自发进行。

(2)、对于反应Ⅱ，在温度为T时，不同催化剂对应的活化能数据如下表：

序号	A	B	C	D
催化剂	$Ni @ {Al}_{2} O_{3}$	$Ru @ {FeCO}_{3}$	$Co @ ZnO$	$Ni @ {CeO}_{2}$
活化能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	80.1	79.8	55.2	103.9

从提高反应速率考虑，最适合的催化剂是(填序号)。

(3)、二氧化碳催化加氢合成甲烷的反应往往伴随副反应，生成

C_{2} H_{4}

、

C_{3} H_{6}

、

C_{3} H_{8}

等低碳烃。为了提高反应速率和甲烷的选择性，最好的办法是______(填标号)。

A、降低温度 B、选择合适的催化剂 C、增大压强 D、提高初始时

H_{2}

与

{CO}_{2}

的比例

(4)、在一定温度和催化剂存在下，向体积为2 L的容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

4 mol H_{2}

，只进行反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时

{CO}_{2}

的转化率，

{CH}_{4}

的选择性随温度变化如下图所示：

①平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率先减小后增大的原因是。

②400℃时， ${CH}_{4}$ 选择性接近0的原因是(任写一点)。

③280℃时，反应进行t min达到平衡， $v (H_{2}) =$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ 。(保留两位有效数字。已知：对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为体积分数， ${CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{4})}{n (CO) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ )

查看解析

3、钛白粉厂废渣主要含Ti、Fe、Si、Al的氧化物及少量Ca、Mg的氧化物，为节约资源、保护环境，某研究团队开发了如下回收钛、铁并制备铁红的工艺流程：

已知：①25℃时相关物质的 $K_{sp}$ ：

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.0 \times 10^{- 33}$	$5.6 \times 10^{- 12}$

②当离子浓度 $c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 10^{- 6} mol / L$ 时认为沉淀完全。

③钛元素以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

(1)、钛元素位于元素周期表的区，基态钛原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”所得滤渣1的化学成分是(填化学式)。

(3)、“还原”步骤可选用的还原剂X是(填序号)。

a．铁粉 b．铜粉 c． ${SO}_{2}$ d． $H_{2} S$

(4)、“水解”步骤中

{TiO}^{2 +}

水解反应的离子方程式为。

(5)、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式是。

(6)、“沉铁”时溶液中除

{Fe}^{3 +}

以外的金属离子浓度不超过0.01 mol/L，加入氨水控制溶液的pH范围应是。

(\lg 2.8 = 0.4)

(7)、对该工艺进行改进，采用P204萃取剂将酸浸后溶液中的

{TiO}^{2 +}

转移至有机相，再用碱性反萃剂(NaOH)破坏配合物结构，使

{TiO}^{2 +}

重新转入水相，实现钛的富集与萃取剂再生。实际生产采用“多级逆流萃取”进行钛、铁分离，“多级逆流萃取”的优点是。改进工艺流程的主要优势是(任写2条)。

查看解析

4、鲁米诺(3-氨基邻苯二甲酰肼)是一种常用的化学发光试剂，在生物工程、环境监测等领域均有重要应用。某化学兴趣小组设计了鲁米诺发光喷泉实验，其发光原理为：

实验步骤：

①按下图所示组装实验装置(夹持装置略)并完成操作X。

②定量称取0.4 g鲁米诺固体，用50 mL 0.1 mol/L NaOH溶液充分溶解后，定容于200 mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中。

③向三颈烧瓶中滴入6 mL 3%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，关闭分液漏斗旋塞。

④打开锥形瓶A的橡胶塞，加入150 mL食用白醋，迅速塞紧橡胶塞，不断旋转A中分液漏斗旋塞来调节气体产生速率，随即观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光，装置中的导管口形成美丽的蓝色发光喷泉。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。B装置的作用是。

(2)、步骤①中操作X是。

(3)、步骤②中用到的玻璃仪器除容量瓶和量筒外，还有。

(4)、步骤③中鲁米诺发生发光反应的离子方程式为。该反应所用氧化剂，不能选用下列物质中的(填标号)。

a． ${HNO}_{3}$ b.84消毒液 c．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 d． ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot H_{2} O_{2}$

(5)、步骤④使用白醋而不用盐酸，原因是。

(6)、

{Cu}^{2 +}

在一定浓度范围内可催化鲁米诺与

H_{2} O_{2}

反应，且发光强度与

{Cu}^{2 +}

浓度呈线性关系，从而间接测定水体中

{Cu}^{2 +}

的含量。测得发光强度y与标准溶液中

{Cu}^{2 +}

的浓度

x mol / L

符合线性回归方程

y = 2.5 \times 10^{9} x

。取10 mL水体样品，经预处理后定容至25 mL，测得发光强度为400，则原水体样品中

{Cu}^{2 +}

的含量为mg/L。该实验需在暗处进行，原因是。

查看解析

5、室温下，向

V mL 0.1 mol / L H_{2} A

的环己烷溶液中加入V mL蒸馏水进行萃取，用HCl和NaOH调节水溶液的pH，测得水相萃取率

α

，溶液中的

c_{水} (H_{2} A)

、

c_{水} ({HA}^{-})

、

c_{水} (A^{2 -})

，环己烷中的

c_{环 己 烷} (H_{2} A)

随pH的变化关系如图所示。

已知：①弱酸 $H_{2} A$ 在有机相和水相中存在平衡： $H_{2} A$ (水) $⇌ H_{2} A$ (环己烷) $K_{d}$ ；② $H_{2} A$ 在环己烷中不电离；③ $α = 1 - \frac{c_{环己烷} (H_{2} A)}{0.1 mol \cdot L^{- 1}}$ ；④调节pH时忽略溶液体积变化。

下列说法错误的是

A、

H_{2} A (aq) ⇌ H_{2} A

(环己烷)的平衡常数

K_{d} = 4

B、

H_{2} A

的

K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 7}

C、若加水体积为

2 V mL

，则交点M的pH减小 D、

pH = 5.6

时，体系中

c_{水} ({HA}^{-}) > c_{环 己 烷} (H_{2} A) > c_{水} (H_{2} A) = c_{水} (A^{2 -})

查看解析

6、我国科研人员设计了一种制备高铁酸钠的电解槽，电极分别为平板铸铁和覆盖mSA/mC双极膜的镍网，电解液为NaOH溶液，装置如下图所示。图中的双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

A、a端接电源负极，发生还原反应 B、电解过程中阴极区

{OH}^{-}

数目增大 C、阳极反应为：

Fe + 8 {OH}^{-} - 6 e^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

D、生成

0.3 mol H_{2}

，理论上共消耗NaOH 16 g

查看解析

7、工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是

A、焙烧产物为

{Al}_{2} {Se}_{3}

B、氢化过程的产物是

{Al}_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O

和

H_{2} Se

C、操作N为脱水 D、热解后迅速冷凝的目的是防止

H_{2} Se

发生副反应

查看解析

8、晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。如下图所示，Ge-Ⅰ的晶胞结构与金刚石晶胞相同，Ge-Ⅱ的晶胞中有两个小球位于晶胞体内。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Ge-Ⅰ晶胞沿体对角线方向的投影图为图乙 B、Ge-Ⅰ和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为7：8 C、Ge-Ⅱ晶胞M点的分数坐标是

(1, 0, \frac{1}{2})

D、若Ge-Ⅰ晶体的密度为

ρ g / {cm}^{3}

，则其晶胞体积为

\frac{5.84 \times 10^{- 19}}{N_{A} \times ρ} {nm}^{3}

查看解析

9、在一定条件下，乙烯氧化为乙醛的反应机理如下图所示。下列说法正确的是

A、

{Pd}^{0}

和

{Cu}^{2 +}

在反应过程中起催化作用 B、

H_{2} O

是总反应的反应物，

H^{+}

是中间体 C、总反应的原子利用率可达100% D、步骤②正、逆反应的活化能

E_{正} < E_{逆}

查看解析

10、下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	恒温恒容条件下，在 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 平衡体系中充入一定量 ${NO}_{2}$	体系颜色变浅	反应物浓度增大，平衡正向移动
B	将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量稀 ${HNO}_{3}$ 酸化，再加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生浅黄色沉淀	该卤代烃中存在溴元素
C	将稀盐酸滴入久置的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中	有气泡产生	${Na}_{2} O_{2}$ 已经变质
D	向白葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	白葡萄酒中含 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、聚3-己基噻吩(Ⅰ)是一种应用广泛的导电聚合物，主要用于有机太阳能电池。为提高Ⅰ的性能，科学家对其进行以下改进，形成一系列不同长度的产物。下列说法正确的是

A、Ⅰ能导电是因为其环上存在大π键 B、Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应是加聚反应 C、Ⅳ中所有原子可能位于同一平面 D、Ⅴ中n、m之比一定是固定值

查看解析

12、由

{({YX}_{3})}_{3} {ZX}^{+}

与

{QW}_{4}^{-}

组成的离子液体可作绿色溶剂、非水电解液。其中X、Y、Z、Q、W是短周期元素，价电子数之和为20，Y的各能级电子数相等，Z的基态L层有3个单电子，Q的最外层电子数等于其电子层数，W的最高价含氧酸是强酸。下列说法正确的是

A、原子半径：

X < Y < Z

B、第一电离能：

Z > Y > Q

C、Z的化合价为

- 4

价 D、

{QW}_{3}

是由共价键形成的离子晶体

查看解析

13、解释下列事实的离子方程式正确的是

A、添加石膏的豆腐不宜与菠菜(含草酸)同食：

{Ca}^{2 +} + C_{2} O_{4}^{2 -} = {CaC}_{2} O_{4} ↓

B、加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：

{IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O

C、用过量NaOH溶液吸收工业尾气中的

{NO}_{2}

：

3 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{3}^{-} + NO ↑ + H_{2} O

D、用硫酸亚铁处理含

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性废水：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O

查看解析

14、某便携式氢能设备反应为：

2 {NaBH}_{4} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O = 2 H_{3} {BO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 8 H_{2} ↑

下列说法正确的是

A、

{NaBH}_{4}

是由共价键和配位键形成的离子晶体 B、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

中阴、阳离子的空间结构均为正四面体形 C、

H_{3} {BO}_{3}

分子中含有

σ

键和π键，属于共价晶体 D、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

H_{2}

的分子间都是由范德华力结合的

查看解析

15、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是


A．提高c管的位置可检验装置气密性	B．观察钠的燃烧

C．用标准碘水测定 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的浓度	D．验证 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解程度比 ${HCO}_{3}^{-}$ 大