高中化学沪科版-试题列表-第25页

1、下列物质中，属于合金的是

A、不锈钢 B、铜 C、铁 D、金

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2、下列变化属于化学变化的是

A、冰雪融化 B、纸张燃烧 C、干冰升华 D、矿石粉碎

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3、有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是。

(2)、E→F的反应类型是。

(3)、写出C→D的化学反应方程式(同时生成两种气体)。

(4)、试剂X的结构简式为。

(5)、有机物I中碳原子的杂化类型有。

(6)、写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　c.不存在过氧键( $- O - O -$ )。

(7)、参照以上合成路线，以

与

为原料制备联苯(

)，无机试剂任选，写出合成路线。

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4、二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

(1)、已知Ⅰ.

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 53.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

Ⅱ. ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} 2 {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = + 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{3} =________kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(2)、恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，增大压强，

{CH}_{3} OH

的平衡产率增大的原因是(物质状态不发生改变)。

(3)、科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在

3 MPa, n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 2

时，不同

Ni 、 Ga

配比的

Ni - Ga / {SiO}_{2}

催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。

①该反应的最佳条件是。

② ${Ni}_{5} {Ga}_{3}$ 作催化剂，温度低于 $208^{°} C$ 时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是。

(4)、某温度下，将

1 {mol CO}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

充入体积不变的2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得不同时刻体系内反应后与反应前的压强关系如下表：

时间 $/ h$	1	2	3	4	5
$\frac{P_{后}}{P_{前}}$	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数为 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、

{CO}_{2}

和

H_{2} O

反应也可生成

{CH}_{3} OH

，利用等离子体和双金属催化剂

xZnO \cdot {yZrO}_{2}

催化

{CO}_{2}

和

H_{2} O

反应生成

{CH}_{3} OH

的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示：

说明：图中的表示ZnO，表示 ${ZrO}_{2}$ ，表示氧空位；“—”表示化学键，“…”表示吸附作用。

①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为。

②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大， ${CH}_{3} OH$ 的产量增大，可能原因是。

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5、电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下：

已知：①电解锰渣主要含有 ${Mn}^{2 +} 、 {Co}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 S^{2 -}$ 及少量 ${Ca}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +}$ ；

② $25^{°} C$ 时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] \approx 1 \times 10^{- 38} 、 K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] \approx 1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、粉碎电解锰渣的目的是。

(2)、写出电解锰渣中MnS被氧化为

{MnSO}_{4}

的化学方程式。

(3)、当

c ({Fe}^{3 +}) \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为沉淀完全，调节pH的最小值为。

(4)、磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：

初始pH	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0	4.5
分离系数	7.64	8.83	9.97	11.21	12.10	13.17	13.36	11.75

已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。

当初始 $pH > 4.0$ 时，分离系数降低的原因是。

(5)、系列操作是，最后洗涤、干燥。

(6)、已知渣料比

= \frac{电 解 锰 渣 质 量}{二 氧 化 锰 质 量}

，由下图可知最佳渣料比为，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是。

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6、某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20 mL铁强化酱油于烧杯中，用

100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验：

序号	操作	检验及其现象
实验一	取5 mL预处理液于试管中，滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液。	溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。
实验二	取2 mL预处理液于试管中，加入2 mL $3 % H_{2} O_{2}$ 并加热。	冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。
实验三	取10 mL预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。	向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，顶端变为蓝色。

回答下列问题：

(1)、实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要，写出产生蓝色沉淀的离子方程式。

(2)、实验二加入

H_{2} O_{2}

的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有

{Fe}^{3 +}

并说明原因。

(3)、由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力

{Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +}

与粉笔的微粒间作用力(填“>”、“＜”或“=”)。这种分离方法属于(填序号)。

A.质谱法　　B.色谱法　　C.萃取法　　D.离子交换法

(4)、乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(H₄Y)与

{FeY}^{-}

的结构分别如下图所示，则

{FeY}^{-}

中心离子的配体数为，配位数为，其中铁元素的化合价为。

(5)、乙二胺四乙酸(Y)存在

H_{6} Y^{2 +} 、 H_{5} Y^{+} 、 H_{4} Y 、 H_{3} Y^{-} 、 H_{2} Y^{2 -} 、 {HY}^{3 -} 、 Y^{4 -}

等7种形式，这7种粒子的分布分数

δ

与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让

{FeY}^{-}

解离，需加酸调节至

pH \leq 0.5

，结合离子方程式解释原因：。

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7、表面科学技术阐明了恒容密闭容器中

N_{2}

和

H_{2}

在铁催化剂表面合成氨的过程。计算机模拟反应的能量轮廓图如下所示(“*”表示粒子吸附在催化剂表面有限的活性位点上)。

下列说法正确的是

A、该反应的决速步为

{NH}_{2}^{*} + H^{*} \to {NH}_{3}^{*}

B、增大容器内

N_{2}

浓度，化学反应速率可能不变 C、

N \equiv N

每断裂一条化学键，同时形成两条

N - H

键 D、

{NH}_{3}

在铁催化剂表面逆向解离的过程中，每次断裂

N - H

键所需能量相同

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8、某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：

{Cl}^{-} 、 {Br}^{-} 、 I^{-}

。

已知：① $AgCl 、 AgBr$ 和AgI在水中易形成胶体；

②AgBr和AgI不溶于氨水；

③ ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液为橙红色， $I_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液为紫色。

下列说法正确的是

A、加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B、溶液①加入

{HNO}_{3}

后形成的沉淀是Ag C、沉淀②只发生反应

Zn + 2 AgI = {ZnI}_{2} + 2 Ag

D、由流程可知，氧化性强弱为

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > {IO}_{3}^{-}

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9、环保工程师利用

{Na}_{2} S 、 FeS

和

H_{2} S

处理水样中

0.01 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}

。已知

25^{°} C

时，

H_{2} S

饱和溶液浓度约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}, K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}, K_{a 1} (H_{2} S) = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} (H_{2} S) = 7.1 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}, K_{sp} (CdS) = 1.0 \times 10^{- 26}

。下列说法正确的是

A、NaHS溶液显酸性 B、反应

{Cd}^{2 +} + FeS ⇌ {Fe}^{2 +} + CdS

的平衡常数

K = 6.3 \times 10^{8}

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) = 2 c (S^{2 -}) + c ({HS}^{-}) + c (H_{2} S)

D、向水样中通入

H_{2} S

气体保持饱和状态，最后溶液中

c ({Cd}^{2 +}) = 1.1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

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10、在医学上用气敏电极检测动脉中

{CO}_{2}

的含量，下图是

{CO}_{2}

气敏电极的结构示意图。图中d是只允许

{CO}_{2}

通过的渗透膜；c是

{NaHCO}_{3}

溶液，

{HCO}_{3}^{-}

浓度稳定在

0.1 mol \cdot L^{- 1}; b

是

Hg / {Hg}_{2} {Cl}_{2}

甘汞电极；a是

H^{+}

指示电极。a与b组成原电池，b电极电势较高，通过测定该电池两极间电压E可得出

{CO}_{2}

浓度。

已知：

① ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} K_{1}$

② $H_{2} {CO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + H^{+} K_{2}$

下列说法正确的是

A、电子由a电极通过溶液流向b电极 B、b的电极反应式为

2 Hg + 2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Hg}_{2} {Cl}_{2}

C、钠离子向a电极移动 D、

c (H^{+}) = 10 K_{1} K_{2} c ({CO}_{2})

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11、某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素

X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q

组成，且原子序数依次增大。其中

Z 、 W

为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：

Z + W = Y + Q = 4 X

。下列说法正确的是

A、氢化物沸点：

X < Y

B、简单离子半径：

Z > W > Q

C、工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质W D、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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12、下列实验操作或方法，能达到实验目的的是

选项	实验操作或方法	实验目的
A	向粗盐水中先后加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液	除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 杂质离子
B	向亮黄色的粗盐酸(含 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ )中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化	证明 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 只在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下稳定存在
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液、 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中分别滴加 $2 mL 5 % H_{2} O_{2}$	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D	取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上	验证氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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13、铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为

a pm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。储氢时，

H_{2}

可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是

A、Fe原子的配位数为4 B、晶体熔化时极性键断裂 C、合金的密度为

\frac{4.16 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、储氢率为

50 %

时，晶体的化学式为

{Mg}_{2} {FeH}_{2}

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14、下列对物质性质或现象的解释错误的是

选项	物质性质或现象	解释
A	金刚石硬度大于晶体硅	$C - C$ 键键能大于 $Si - Si$ 键键能
B	臭氧在水中溶解度小	臭氧分子极性小，水分子极性大
C	壁虎能在墙壁上爬行	壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D	缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块	晶体具有自范性