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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氢氧化铁胶体可以比较稳定地存在，请分析原因。

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2、如果将 $1 {molFeCl}_{3}$ 全部制成胶体，胶体粒子数目

A、大于N_A B、等于N_A C、小于N_A D、无法确定

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3、氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为。制备氢氧化铁胶体时，将逐滴滴加至沸腾的中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应的化学方程式为。

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4、已知某 $KOH$ 样品中含水 $8 %$ ，含 $K_{2} {CO}_{3} 2 %$ ，含 $KOH 90 %$ ，现将1g样品加入46mL1mol/L的盐酸中，过量的酸用1.1mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为

A、 $2.46 g$ B、 $3.43 g$ C、 $4.50 g$ D、无法计算

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5、冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m² ，液态水厚度为 $10^{- 7}$ m，水的密度为1g·cm^-³ ，求液态水分子数

A、 $6.69 \times 10^{20}$ B、 $1.20 \times 10^{22}$ C、 $6.69 \times 10^{23}$ D、 $1.20 \times 10^{25}$

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6、下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是

①	②	③	④	⑤
物质的微粒数目	固体的体积	标况下气体的摩尔体积	溶质的质量分数	物质的质量
阿伏加德罗常数	固体的密度	标况下气体的体积	溶液的体积	物质的摩尔质量

A、①③④ B、①③⑤ C、①④⑤ D、②③④

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7、 $0.2 {gH}_{2} 、 8.8 {gCO}_{2} 、 5.6 gCO$ 组成的混合气体，其密度是相同条件下 $O_{2}$ 的密度的

A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

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8、下列关于物质聚集状态的说法正确的是

A、气体没有固定的形状，气体有固定的体积 B、固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 C、影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D、不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同

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9、标准状况下，下列各物质中体积最大的是

A、18克水 B、12克甲烷 C、46克钠 D、12克氨水

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10、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/m

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11、 ${agNH}_{3}$ 含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A、 $\frac{17b}{a}$ B、 $\frac{17a}{b}$ C、 $\frac{17b}{4a}$ D、 $\frac{4b}{17a}$

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12、下列物质中，物质的量为 $0.5 mol$ 的是

A、 $22.4 {LH}_{2} O$ B、 $4 gHe$ C、 $22 {gCO}_{2}$ D、 $11.2 {LO}_{2}$

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13、下列有关说法不正确的是

A、1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B、液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C、粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D、25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol

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14、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、向NaHS溶液中滴加Cu(NO₃)₂溶液：S²⁻ + Cu²⁺ = CuS↓ B、Fe(NO₃)₃溶液与少量HI溶液混合：2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂ C、向酸性KMnO₄溶液中滴加双氧水：2 ${MnO}_{4}^{-}$ + H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 3O₂↑ + 4H₂O D、Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液混合：Mg²⁺ + 2 ${HCO}_{3}^{-}$ + 4OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2H₂O + 2 ${CO}_{3}^{2-}$

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15、下列关于分散系的叙述不正确的是

A、放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B、FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C、纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D、可以用半透膜分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

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16、将饱和的氯化铁溶液分成三等份，将第一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氢氧化钠溶液，得到分散系Ⅲ。则下列说法正确的是

A、分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散质相同 B、分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通过半透膜 C、稳定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D、分散系Ⅰ和Ⅱ均能发生丁达尔效应

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17、黄铁矿的主要成分为 ${FeS}_{2}$ （S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A、图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B、由反应历程可知氧化性： $O_{2} > {Fe}^{3 +}$ C、该过程的总反应为 $4 {FeS}_{2} + 15 O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{{NO、Fe}^{3 +}}} \\ H_{2} {SO}_{4} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} {SO}_{4}$ D、反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 $e^{-}$

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18、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是

A、 ${NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O + {CO}_{2}$ B、 $Fe + {CuSO}_{4} = {FeSO}_{4} + Cu$ C、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ D、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$

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19、如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A、锂原子的质量数为3 B、锂原子在化学反应中容易得到电子 C、锂元素的相对原子质量为6.941g/mol D、氯化锂的化学式为LiCl

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20、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、Fe→FeSO₄ B、SO₃→H₂SO₄ C、CuSO₄→Cu D、CO₂→CO

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