相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定条件下，反应2NH₃(g) $⇌$ N₂(g) + 3H₂(g) △H＞0，达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A、压强：p₁＞p₂ B、a点：2v_正(NH₃)= 3v_逆(H₂) C、a点：NH₃的转化率为 $\frac{1}{3}$ D、b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb

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2、我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为 $a p m$ ， $a p m$ ， $c pm$ 。下列说法错误的是

A、基态Zr价电子排布式为 ${4d}^{2} {5s}^{2}$ B、 ${Zr}^{4+}$ 在晶胞中配位数为4 C、该催化剂的化学式为 ${ZrO}_{2}$ D、该晶胞密度为 $\frac{91 \times 4+16 \times 8}{a^{2} c \times N_{A} \times 10^{- 30}} {g/cm}^{3}$

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3、对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是

A、对乙酰氨基酚的分子式为C₈H₈NO₂ B、分子中所有原子不可能共平面 C、含有羟基、酰胺键两种官能团 D、可发生取代反应、氧化反应、加成反应

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4、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH₄(C₂H₄)
酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
洗气
B
${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (乙酸)
${NaHCO}_{3}$ 溶液
分液
C
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
${NH}_{4} Cl$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )
$NaOH$ 溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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5、下列化学用语使用正确的是

A、氯气的共价键电子云轮廓图 B、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布图 C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： D、空间充填模型可以表示 ${CO}_{2}$ 和 ${CS}_{2}$

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6、科技是第一生产力。下列说法不正确的是

A、“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 ${Si}_{3} N_{4}$ 属于分子晶体 B、“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体 C、杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性 D、“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能

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7、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验( $a \sim d$ 均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是

A、具支试管中发生反应的化学方程式为 $NaClO + 2 HCl = NaCl + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、若 $a$ 处变为橙色， $b$ 处变为蓝色，说明氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ C、若 $c$ 处褪色，说明 ${KMnO}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 发生反应 D、若 $d$ 处褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性

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8、下列物质的用途与性质对应关系正确的是

A、HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性 B、 ${MnO}_{2}$ 可用于实验室制 ${Cl}_{2}$ ，因为 ${MnO}_{2}$ 具有还原性 C、 ${NaHCO}_{3}$ 可用作抗酸药物，因为 ${NaHCO}_{3}$ 呈碱性 D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液可用于泳池杀菌，因为 ${CuSO}_{4}$ 溶液呈蓝色

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9、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、将NO₂球浸泡在热水中颜色加深 B、工业合成氯化氢时使用过量氢气 C、用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D、工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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10、很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
西汉青铜雁鱼灯
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
秦朝兵马俑

A、A B、B C、C D、D

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11、从某含有 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法错误的是

A、试剂a是铁、试剂b是盐酸 B、试剂c是氯气，相应的反应为 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ C、操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D、加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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12、
丙烯制丙烯腈
【原理一】由乙炔与 $HCN$ 反应制得。
$CH \equiv CH (g) +HCN (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CN (g)$
某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。
已知：①电石的主要成分是 ${CaC}_{2}$ ，还含有少量硫化钙；
② $HCN$ 易挥发，有毒，具有较强的还原性。
（1） $A$ 装置中发生的化学反应方程式是________。
（2）装置 $B$ 的用途是________。
（3）装置 $D$ 中可盛放的溶液是______。
A. 饱和食盐水 B. 蒸馏水 C. $NaOH$ 溶液 D. ${KMnO}_{4}$ 溶液
【原理二】以丙烯、氨气和空气中 $O_{2}$ (空气中 $O_{2}$ 体积分数约为 $20 %$ )为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。
主反应： ${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} (g) {+NH}_{3} + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CN (g) {+3H}_{2} O (g)$
副反应： ${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CHO (g) {+H}_{2} O (g)$
在恒压、 $460 ℃$ 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中 $\frac{n (氨气)}{n (丙烯)}$ 的值变化的曲线如图所示。
（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。
（5）丙烯腈的平衡产率是________。
A．曲线 $a$ B．曲线 $b$
（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。

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13、丙烷脱氢制丙烯
丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)、如图所示，上述两个反应自发进行的条件是。
A．低温       B．高温

(2)、为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入高温水蒸气，则 $K_{主反应}$ 。
A．增大       B．减小       C．不变

(3)、升温时，丙烷的平衡转化率。
A．升高       B．降低       C．不变

(4)、温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。

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14、
除草剂苯嘧磺草胺的中间体 $K$ 合成路线如图。
（1）反应①的反应类型为______。
A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 消去反应
（2） $A$ 中官能团的名称是________。
（3） $A \to B$ 的化学反应方程式________。
（4）写出符合下列条件的 $C$ 的同分异构体的结构简式：________。
a．均含有苯环和相同官能团 b．能发生银镜反应
c．有1个不对称碳原子 d．核磁共振氢谱图证明有3种不同化学环境的氢原子
已知：
（5）若 $G+H \begin{matrix} \overset{一定条件}{\to} \end{matrix} I+F$ ，推测 $H$ 的结构简式________。
（6） $K$ 的分子式为 $C_{13} H_{7} {ClF}_{4} N_{2} O_{4}$ 。除苯环外， $K$ 分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成 $K$ 的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成 $K$ 时， $E$ 分子和 $J$ 分子断裂的化学键均为 $C - O$ 键和______。
A. $C - N$ 键 B. $C - C$ 键 C. $C - H$ 键 D. $N - H$ 键
（7）推测 $K$ 的结构简式是________。
（8）乙酰乙酸乙酯()，简称三乙，是有机合成中非常重要的原料。结合提示信息，设计以乙醇为主要原料合成乙酰乙酸乙酯的路线(无机试剂任选)________。(合成路线的表示方式为： $甲 \to_{反应条件}^{反应试剂} 乙 \dots \dots \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$ )

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15、
废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 ${FePO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 ${FePO}_{4}$ 的一种工艺流程如图1.
已知：ⅰ. ${FePO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 均难溶于水；
ⅱ.将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ 有利于更彻底除去 ${Al}^{3 +}$ 。
（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是。
（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 ${FePO}_{4}$ 的原因：。
在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $c ({Fe}^{2+}) :c ({Fe}^{3+})$ 不断增大。
（3）写出阳极的电极反应：。推测 ${CH}_{3} OH$ 在电解中的作用：。
“沉淀”过程获得纯净的 ${FePO}_{4}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $HCHO$ ，加热，产生 $NO$ 和 ${CO}_{2}$ 。
（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：。
______ ${NO}_{3}^{-} +$ ______ $HCHO +$ ______ $=$ ______ $NO ↑ +$ ______ ${CO}_{2} ↑ +$ ______ $H_{2} O$
当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 ${FePO}_{4}$ 沉淀。阐述此过程中 $HCHO$ 的作用：。
（5）过滤得到电池级 ${FePO}_{4}$ 后，滤液中主要的金属正离子有。
A． ${Fe}^{2 +}$ B． ${Fe}^{3 +}$ C． ${Al}^{3 +}$
回收得到的 ${FePO}_{4}$ 可以与 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 和过量碳粉一起制备 ${LiFePO}_{4}$ 电池。 ${LiFePO}_{4}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $1.600 g$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，再加入 ${HgCl}_{2}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $0.0300 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 液 $50.00 mL$ 。
已知： $2 {Fe}^{3 +} + {Sn}^{2 +} + 6 {Cl}^{-} = {SnCl}_{6}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +}$
$4 {Cl}^{-} + {Sn}^{2 +} + 2 {HgCl}_{2} = {SnCl}_{6}^{2 -} + {Hg}_{2} {Cl}_{2}$
$6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$
（6）实验中加入 ${HgCl}_{2}$ 饱和溶液的目的是。
（7）计算铁的百分含量 $Fe (%)$ 。(写出详细的计算过程，精确到 $0.1 %$ )

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16、
某化学兴趣小组尝试探究 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液与 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的反应。向 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液( $pH = 4$ )中逐滴加入 $1 mol \cdot L^{- 1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，溶液变为绿色，静置24小时后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
（1）测得 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 $pH = 4$ ，结合离子方程式分别从电离和水解的角度解释原因：________。
（2）甲同学认为 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液与 ${NaHSO}_{3}$ 溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 即可证明，检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的方法和现象是________。
（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中 $O_{2}$ 的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为 ${Cu}_{2} O$ ；
假设2：砖红色沉淀为 $Cu$ ；
假设3：________。
查阅资料1： ${Cu}^{+} \overset{稀盐酸}{\to} CuCl$ (白色难溶固体)
（4）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，________(填实验现象)，可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
丙同学做对照实验时，向 ${Cu}_{2} O$ 中滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验验证。
（5）刺激性气味的气体可能是 ${Cl}_{2}$ 或 ${SO}_{2}$ ，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，确定该气体为________。
A． ${Cl}_{2}$ B． ${SO}_{2}$
（6）该反应的离子方程式是________。
向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解立即变蓝。
查阅资料2：
（7）用离子方程式解释上述资料中 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 被空气氧化缓慢变蓝的原理________。
（8）上述实验现象表明，砖红色沉淀中除了含有 ${Cu}^{+}$ 外，一定含有______。
A. ${SO}_{4}^{2 -}$ B. ${SO}_{3}^{2 -}$ C. ${HSO}_{3}^{-}$ D. ${Cu}^{2 +}$

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17、离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据 $AgF$ 、 $AgCl$ 、 $AgBr$ 和 $AgI$ 在水中的溶解度的变化规律，从电子云变化的角度推测原因。

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18、已知： $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{-17}$ ； $K_{sp} (AgCl) =1 .8 \times 10^{-10}$ 。向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 和 $NaI$ 的混合液中逐渐加入 ${AgNO}_{3}$ 粉末，当溶液中I^-浓度下降到mol/L，AgCl开始沉淀？(保留两位有效数字)

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19、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 氧化变质为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 后，解释 $S$ 原子不能做配位原子的理由。

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20、 ${[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 的稳定性受溶液 $pH$ 影响。 $pH$ 过高时，会产生 ${Ag}_{2} O$ 等难溶物； $pH$ 过低时，会产生(填写化学式)。

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序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	洗气
B	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (乙酸)	${NaHCO}_{3}$ 溶液	分液
C	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	洗气
D	${NH}_{4} Cl$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )	$NaOH$ 溶液	过滤

选项	A	B	C	D
文物
名称	西汉青铜雁鱼灯	秦代竹简	唐代兽首玛瑙杯	秦朝兵马俑