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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸铁 $[Fe (OH) {SO}_{4}]$ 和析出的硫酸亚铁晶体 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。以该沉淀物制取硫酸亚铁晶体( $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的流程如下：

(1)、某同学用密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{-}^{3}$ 、质量分数为98%的浓硫酸配制 $100 mL 4.6 mol \cdot L^{-}^{1}$ 的稀硫酸。需98%的浓硫酸的体积为。

(2)、写出“酸溶”时 $Fe (OH) {SO}_{4}$ 反应的离子方程式：。

(3)、选用最合适的金属X，写出“还原”反应的离子方程式：。

(4)、检验“还原”反应后，溶液中是否存在 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

(5)、为验证碱式硫酸铁中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可进行如下实验，补充完整实验方案：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，，则含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。

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2、根据信息书写反应方程式：

(1)、请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、 ${Cl}_{2} 、 CO 、 {FeCl}_{2}$ 溶液
① ${HSO}_{3}^{-} \to {SO}_{3}^{2 -}$ 的离子方程式：。
② ${HSO}_{3}^{-} \to {SO}_{4}^{2 -}$ 的离子方程式：。

(2)、铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：。

(3)、从钴渣(主要成分为 ${Co}_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ )中回收金属的部分流程如下：
①写出“浸取”时 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所发生反应的离子方程式：。
②写出“浸取”时 ${Co}_{2} O_{3}$ 所发生反应的离子方程式：。

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3、酸性条件下，向含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是

A、图中化合价发生变化的元素有2种 B、转化Ⅰ、Ⅱ中 $H_{2} O_{2}$ 均作为氧化剂 C、由转化Ⅰ可知氧化性： $O_{2} > {Fe}^{3}^{+}$ D、图中所示转化的总反应为 $2 H_{2} O_{2} \overset{{Fe}^{3}^{+}}{=} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

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4、四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：
下列说法正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液在空气中久置会氧化变质 B、理论上，流程中需要的 ${FeSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 的物质的量之比为1：2 C、滤液中一定含有 ${Na}^{+}$ 和 ${Fe}^{2}^{+}$ D、四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应

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5、某同学对某种消毒液X进行如下实验，依据实验现象所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向X中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色	X呈碱性
B	向X中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	X中含有 ${Ba}^{2}^{+}$
C	向X中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成	X具有强氧化性，酸性条件下可将 ${Cl}^{-}$ 氧化成 ${Cl}_{2}$
D	用铂丝蘸取X在火焰上灼烧，火焰为黄色	X中不含 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列实验方法能达到实验目的的是

A、用加热的方法除去 ${NaHCO}_{3}$ 固体中混有的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝 C、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl D、用饱和食盐水吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$

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7、阅读下列信息，完成下列小题：
现实验室准备用NaOH固体配制100mL、 $1 mol \cdot L^{-}^{1}$ 的NaOH溶液。

(1)、下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是

A、 B、 C、 D、

(2)、下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是

A、NaOH已部分变质 B、容量瓶使用前未完全干燥 C、转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D、转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落

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8、下列反应所对应的离子方程式正确的是

A、氯气通入水中： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、氯化铁溶液腐蚀铜线路板： $3 Cu + 2 {Fe}^{3}^{+} = 3 {Cu}^{2}^{+} + 2 Fe$ C、稀硫酸中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、NaOH溶液中通入过量 ${CO}_{2} : {OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$

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9、下列指定条件下的物质转化能够实现的是

A、 $HClO \to_{}^{光照} HCl$ B、 $Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O$ C、 ${Al}_{2} O_{3} \to_{}^{H_{2} O} Al {(OH)}_{3}$ D、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3}$

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10、下列反应可用离子方程式 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 表示的是

A、碳酸钙和盐酸反应 B、碳酸钠和硫酸反应 C、碳酸氢钠与硝酸反应 D、碳酸钾和醋酸反应

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11、常温常压，含有相同分子数的 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，体积相同的原因是

A、该条件下 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量相同 B、该条件下 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的密度相同 C、该条件下分子间距离相同 D、该条件下 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 分子的大小相同

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12、关于常温常压下，0.1molHCl气体，下列说法不正确的是

A、约含 $6.02 \times 10^{2}^{2}$ 个HCl分子 B、质量为3.65g C、体积为2.24L D、溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为 $1 mol \cdot L^{-}^{1}$

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13、实验室用下列装置制取、净化、收集 ${Cl}_{2}$ 并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是
A
B
C
D

A、制备 ${Cl}_{2}$ B、干燥 ${Cl}_{2}$ C、收集 ${Cl}_{2}$ D、验证氯水的酸性

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14、下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是

A、转化①可以加入NaOH溶液实现 B、转化②可以加入盐酸实现 C、转化③需要加入氧化剂才能实现 D、转化④中 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 发生还原反应

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15、工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是

A、 $CaO + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CaSiO}_{3}$ B、 $C + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$ C、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ D、 $C + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2}$

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16、下列不属于碱的通性的是

A、能与酸反应生成盐和水 B、能与酸性氧化物反应生成盐和水 C、能与活泼金属反应生成 $H_{2}$ D、能与某些盐反应生成新的碱和新的盐

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17、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氧化铝能溶于酸，可用于制作耐磨材料 B、碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C、铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D、氧化铁熔点高，可用于制红色颜料

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18、向绿矾 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是

A、 $H^{+}$ B、 ${Fe}^{2}^{+}$ C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Cl}^{-}$

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19、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、金属活动性： $Na > Cu$ B、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图： C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中Na的化合价为 $+ 2$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的电离方程式： ${Na}_{2} {SO}_{4} = {Na}^{+} + {NaSO}_{4}^{-}$

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20、发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是

A、强度高 B、密度大 C、延展性好 D、耐腐蚀

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