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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1) 在BF₃分子中，F-B-F的键角是， B原子的杂化轨道类型为， BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄ ， ${BF}_{4}^{-}$ 的立体结构为。
(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为。

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2、我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。 ${CO}_{2}$ 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 ${CO}_{2}$ 是解决温室效应的有效途径， ${CO}_{2}$ 捕获与 ${CO}_{2}$ 重整是 ${CO}_{2}$ 利用的研究热点，

(1)、在催化剂作用下，可用 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制取甲酸。已知：
共价键
$C = O$
$C - O$
$H - H$
$H - O$
$C - H$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
799
343
436
463
413
则 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比 $[\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}]$ 的变化如图所示：
①图中 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 表示不同的反应温度。判断 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”)；
②图中a=；
③A、B、C三点 ${CO}_{2} (g)$ 的平衡转化率 $α_{A}$ 、 $α_{B}$ 、 $α_{C}$ ，由大到小的顾序为；

(3)、 ${CO}_{2}$ 可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液 $pH = 13$ ， ${CO}_{2}$ 主要转化为(写离子符号)。

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3、某温度下AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag⁺、Cl^-、CrO $_{4}^{2 -}$ 。下列说法不正确的是

A、该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)=10^-11.4 B、区域II存在AgCl沉淀 C、反应Ag₂CrO₄(s)+2Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ 2AgCl(s)+CrO $_{4}^{2 -}$ (aq)的平衡常数K=10^8.2 D、向NaCl和Na₂CrO₄均为0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生AgCl沉淀

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4、在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量 $Cu$ 和 $0 {.2molNO}_{2} (g)$ ，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应： ${2NO}_{2} (g) + 4Cu(s) \overset{}{⇌} 4CuO(s) + N_{2} (g)$ $Δ H$ ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是

A、上述反应的 $Δ H < 0$ ， $ΔS<0$ B、乙容器的反应条件为恒容恒温 C、若两容器中 $CuO$ 的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D、a点 ${NO}_{2}$ 转化率为80%

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5、铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A、正极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、此过程中还涉及反应 $4 Fe {(OH)}_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3}$ C、此过程中 $Fe$ 、 $Cu$ 均被腐蚀 D、此过程中电流从Fe流向Cu

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、室温下 $1 L pH = 10$ 的浓氨水中 ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 4} N_{A}$ B、常温下， $pH = 7$ 的醋酸铵溶液中由水电离出的 ${OH}^{-}$ 数目为 $10^{- 7} N_{A}$ C、 $100 mL 1 mol / L$ 的醋酸铵溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、向含 ${1mol Cl}^{-}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目大于 $N_{A}$

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7、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A、 B、 C、 D、

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8、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A、水很稳定( $1000 ℃$ 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B、碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D、 ${CH}_{3} COONa$ 中不含手性碳原子

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9、下列说法正确的是

A、NH₄Cl和Na₂O₂都既有配位键又有离子键 B、NCl₃中N原子是sp³杂化，BCl₃中B原子也是sp³杂化 C、[ Cu(H₂O)₄]²⁺离子中H提供孤电子对，Cu²⁺提供空轨道 D、1 mol NH₄BF₄中，含有2 mol配位键

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10、下列有关物质聚集状态的说法中不正确的是

A、气态物质不一定由分子构成 B、晶胞是晶体结构的最小重复单元 C、晶体一定具有肉眼可见的规则外形 D、液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态

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11、下列化学用语表示不正确的是

A、氯化钠的分子式：NaCl B、HCl的s-p σ键电子云图： C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则

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12、下列水溶液由于水解显酸性的是

A、NaHCO₃ B、NaHSO₄ C、NH₄NO₃ D、CH₃COOH

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13、P₂O₅常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H₃PO₄。下列说法不正确的是

A、P₂O₅中P元素化合价为+5价 B、P₂O₅属于碱性氧化物 C、P₂O₅能与CaO反应 D、P₂O₅能与NaOH反应

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14、颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

(1)、写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：、 $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 。

(2)、 ${FeC}_{2} O_{4}$ 固体经灼烧后得到红棕色固体和 $CO 、 {CO}_{2}$ 混合气体，若 $n (CO) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ ，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“还原”中使用的还原剂为 $H_{2}$ ，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是(用化学方程式表示)。

(4)、纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐 $({NO}_{3}^{-})$ 转化为 $N_{2}$ ，其催化还原反应的过程如图1所示。
①从电子转移的角度，硝酸盐( $ {NO}_{3}^{-}$ )转化为 $N_{2}$ 的过程可以描述为。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体 $pH$ 为4.2，当 $pH < 4.2$ 时，随 $pH$ 减小， $N_{2}$ 生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：。

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15、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：

(1)、①工业制备 ${ClO}_{2}$ 的反应原理为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 NaCl + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，该反应中每生成 $0.5 {molClO}_{2}$ 转移电子为mol。
②现需要用 $36.5 %$ 浓盐酸配制反应所需的 $500 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和。

(2)、将 ${ClO}_{2}$ 气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出 ${ClO}_{2}$ ，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 ${ClO}_{2}$ 的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：。

(3)、用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水时，还可以将水中的 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 ${MnO}_{2}$ 难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同 $pH$ 时 ${Mn}^{2 +}$ 去除率随反应时间的变化如图2所示：
① $pH = 8$ 时水体中 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 ${MnO}_{2} ， {ClO}_{2}$ 转化为 ${ClO}_{2}^{-}$ ，该反应的离子方程式为。
②反应相同时间，水体中 ${Mn}^{2 +}$ 去除率随 $pH$ 增大而增大的原因是。

(4)、国家规定，饮用水中 ${ClO}_{2}$ 的残留量不得高于 $0.8 mg \cdot L^{- 1}$ 。某同学欲利用氧化还原反应测定 ${ClO}_{2}$ 消毒过的自来水中 ${ClO}_{2}$ 的残留量，进行如下实验：
ⅰ．量取自来水样品 $200 mL$ ，调节样品的 $pH \leq 2.0$ ；
ⅱ．加入足量 $KI$ 晶体，振荡后静置片刻；
ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用 $10 mL 0.0010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。
已知： $2 {ClO}_{2} + 8 H^{+} + 10 I^{-} = 5 I_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H_{2} O$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，则样品中 ${ClO}_{2}$ 的质量浓度为 $mg \cdot L^{- 1}$ 。(写出计算过程)

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16、五氧化二钒 $(V_{2} O_{5})$ 广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含 $V_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )为原料制备 $V_{2} O_{5}$ 的流程如下图：
已知： $V_{2} O_{3} 、 MnO$ 都难溶于水和碱，可溶于强酸。

(1)、“碱浸”过程适当加热的目的是。

(2)、“滤液1”中通入过量的 ${CO}_{2}$ 会生成白色的沉淀(填化学式)。

(3)、“烘干灼烧”的目的是。

(4)、“沉锰”时需将温度控制在 $70^{\circ} C$ 左右，温度不能过高的原因为。

(5)、“煅烧”过程中有 ${NH}_{3}$ 生成，实验室检验该气体的方法为。 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 要在流动空气中煅烧的原因可能是。

(6)、已知： ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液呈碱性， $Mn {(OH)}_{2}$ 开始沉淀的 $pH = 7.8$ 。
设计以 ${MnSO}_{4}$ 溶液、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液为原料，制备 ${MnCO}_{3}$ 的实验方案：。(实验中须使用的试剂： ${BaCl}_{2}$ 溶液、稀 $HCl$ 、蒸馏水)

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17、二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。

(1)、石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于 $850^{\circ} C$ 通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少 ${SO}_{2}$ 的排放。该反应的化学方程式为。

(2)、碱性溶液脱硫。氨水、 $ZnO$ 水悬浊液吸收烟气中 ${SO}_{2}$ 后经 $O_{2}$ 催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下， ${ZnSO}_{3}$ 微溶于水， $Zn {({HSO}_{3})}_{2}$ 易溶于水；溶液中 $H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数随 $pH$ 的分布如图1所示。
①氨水吸收 ${SO}_{2}$ 。向氨水中通入少量 ${SO}_{2}$ ，主要反应的离子方程式为；当通入 ${SO}_{2}$ 至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。
② $ZnO$ 水悬浊液吸收 ${SO}_{2}$ 。向 $ZnO$ 水悬浊液中匀速缓慢通入 ${SO}_{2}$ ，在开始吸收的阶段内， ${SO}_{2}$ 吸收率、溶液 $pH$ 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液 $pH$ 几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)。

(3)、海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐( $CO _{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ )，呈微碱性 $(8.0 \leq pH \leq 8.3)$ 。海水脱硫过程如图2所示：
①在 ${SO}_{2}$ 吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是
②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是。

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18、发蓝工艺是将钢铁浸入热的 ${NaNO}_{2}$ 碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设 ${NaNO}_{2}$ 的还原产物均为 ${NH}_{3}, N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。)
下列说法中，不正确的是

A、反应①为 $3 Fe + {NaNO}_{2} + 5 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 3 {Na}_{2} {FeO}_{2} + {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ B、当反应②转移的电子数目为 $3 N_{A}$ 时，该反应需要消耗 ${NaNO}_{2} 1 mol$ C、反应③中 ${Na}_{2} {FeO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {Fe}_{2} O_{4}$ 的物质的量之比为 $1 : 1$ D、上述工艺过程中，生成 $69.6 g$ 四氧化三铁薄膜的同时产生 $8.96 {LNH}_{3}$ (标准状况下)

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19、下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作实验现象	实验结论
A	将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 ${NO}_{2}$
B	加热盛有 ${NH}_{4} Cl$ 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	${NH}_{4} Cl$ 固体受热升华
C	向表面皿中加入少量 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ，再加入约 $3 mL$ 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。	浓硫酸具有吸水性
D	向试管中加入 $2 mL$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，通入足量 ${SO}_{2}$ 气体，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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20、阅读下列材料，完成下列小题：
氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。

(1)、下列化学反应表示正确的是

A、雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： $N_{2} + 2 O_{2}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{放电}} \end{matrix}$ $2 {NO}_{2}$ B、用水吸收二氧化氮制硝酸： $2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HNO}_{3} + NO$ C、用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： $NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ D、铜粉和稀硝酸反应： $4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + Cu = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

(2)、煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图示。下列说法正确的是

A、煤燃烧不影响自然界氮循环 B、燃煤过程没有发生氮的固定 C、含氧量越高越不易生成NO D、燃煤温度越高 ${NO}_{x}$ 污染越重

(3)、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确的是

A、若煅烧时隔绝空气，得到的气体 $X$ 可能为 ${SO}_{2}$ B、煅烧生成的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 可用作红色的油漆和涂料 C、由蒸馏过程发生的反应可推测 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性比 ${HNO}_{3}$ 的强 D、上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应

(4)、 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 可用于烟气中的大量氮氧化物 ${NO}_{x}$ 转化为无害物质。将 $NO$ 与 $H_{2}$ 的混合气体通入 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是

A、反应前后溶液中 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的总物质的量浓度始终不变 B、参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 2$ C、反应II的离子方程式为 $4 {Ce}^{3 +} + 2 NO + 2 H_{2} O = 4 {Ce}^{4 +} + N_{2} + 4 {OH}^{-}$ D、反应过程中消耗的 $H_{2}$ 与 $NO$ 的物质的量相等

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共价键	$C = O$	$C - O$	$H - H$	$H - O$	$C - H$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	799	343	436	463	413