版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是

A、四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽 B、用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应 C、炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质 D、蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性

查看解析
2、
(一)我国科学家发现催化剂 ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 可高效活化 $H_{2} O$ ，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物 $X$ 去除的催化反应过程示意图如图。
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是；基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是，处于最高能级的电子的运动状态共有个。
（2）污染物X在电极a上的反应式是。
(二)科研团队研究了 $X$ 分别为 ${NO}_{2}^{-}$ 、 ${HPO}_{3}^{2 -}$ 和 $H_{3} {AsO}_{3}$ ［也可以写作 $As {(OH)}_{3}$ ]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
（3）基态As原子的价层电子排布式是。
（4） ${NO}_{2}^{-}$ 中的键角(填“>”“<”或“=”) ${NO}_{3}^{-}$ 中的键角，原因是。
（5） ${HPO}_{3}^{2 -}$ 的结构是， P原子的杂化轨道类型是。
（6）比较反应能力： $HPO _{3}^{2 -}$ $H_{3} {AsO}_{3}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。
（7） ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 晶胞的体积为 $V {cm}^{3}$ ，晶体密度为 ${ρg/cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，一个晶胞中 $Fe$ 原子的个数为( $ {Fe}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量：160g/mol)。

查看解析
3、在某催化剂作用下双氧水分解： $2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ 。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是

A、温度升高，双氧水分解速率加快 B、反应速率： $a > b$ C、ab段平均速率： $v (H_{2} O_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比

查看解析
4、下图示中，图1是8羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是

A、图1中，每个8羟基喹啉分子中含有5个π键 B、对比图2可验证8羟基喹啉分子间存在氢键 C、C、N、O的第一电离能依次增大 D、原子力显微镜可直接观测到氢键的本质

查看解析
5、Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是

A、整个过程仅涉及到取代反应 B、3、5和8都是反应的中间体 C、理论上1 mol最多能消耗2 mol D、若原料用和，则可能得到的产物为、和

查看解析
6、已知晶体 $X_{2}$ 的立方晶胞三视图如下图所示，晶胞体心位置无微粒占据。 $X_{2}$ 的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，其晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是

A、该晶体属于分子晶体，晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 B、 $X_{2}$ 在晶胞中有2种取向 C、 $X_{2}$ 的配位数为12 D、晶体密度为 $\frac{5 M}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

查看解析
7、中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li₂S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为 $3Li+S+CuS+LiI ⇄_{充电}^{放电} {2Li}_{2} S \cdot CuI$ 。下列说法错误的是

A、放电时，a极为负极 B、放电时，b极上的电极反应式： ${3Li}^{+} {+CuS+LiI+3e}^{-} {=2Li}_{2} S \cdot CuI$ C、充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D、充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g

查看解析
8、氮氧化物( ${NO}_{x}$ )为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$ 。该反应相对能量变化如图所示( $N_{2} O_{2}$ 结构式为 $O - N = N - O$ )：
下列叙述正确的是

A、三个基元反应的 $Δ H$ 都小于0 B、处理NO反应 $Δ H = - 674.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、反应3控制总反应的速率 D、选择催化剂主要降低反应2的能垒

查看解析
9、粗盐(杂质仅有MgSO₄、CaCl₂)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B、上述流程中，BaCl₂溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D、固体a中至少含有三种物质

查看解析
10、过氧化脲[ $CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}$ ]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )和脲 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是

A、所有原子处于同一平面 B、氧的化合价均为-2价 C、杀菌能力源于其氧化性 D、所有共价键均为极性键

查看解析
11、
化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。
Ⅰ．肼（ $N_{2} H_{4}$ ）又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知 $N - H$ 键、 $O = O$ 键的键能分别为391 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、497 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g)$ 与O₂反应的能量变化如图所示：
（1）已知肼（ $N_{2} H_{4}$ ）的结构式为：。 $N_{2} H_{4}$ 中 $N - N$ 键的键能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请写出一定条件下， $N_{2} H_{4} (g)$ 与 $O_{2}$ 反应的热化学方程式为。
Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
（2）甲池中，通入 ${CH}_{3} OH$ 一极为（填电极名称）。
（3）乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的（填物质名称），可使溶液复原。
（4）丙池中，通电一段时间后，溶液中 $c ({Ag}^{+})$ 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中 $c ({OH}^{-})$ 来制备纳米 ${Cu}_{2} O$ ，该膜为阴离子交换膜。
①电解结束后，Ti电极所在的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②Cu电极上会得到 ${Cu}_{2} O$ ，则该电极反应式为。

查看解析
12、从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO₂、Fe₃O₄、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
5.2
沉淀完全（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH
2.8
8.3
8.2
7.2
回答下列问题：

(1)、能提高“溶浸”速率的具体措施为（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。

(2)、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=；通入氧气的目的是。

(3)、为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为。

(4)、“电解”制锌后的电解液可返回“”工序继续使用。

(5)、该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为（填化学式）。

查看解析
13、
某小组同学探究CaCl₂溶液能否与NaHCO₃溶液反应。回答下列问题：
（1）常温下，测得0.01 mol/L NaHCO₃溶液呈碱性，则：
①溶液中的 $c ({CO}_{3}^{2-})$ 、 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 、 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 由大到小的顺序为：。
②溶液中（存在）： $c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) =$ 。
该小组设计实验进行探究
查阅资料： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .2 \times 10^{-7}$ 、 $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =5 .6 \times 10^{-11}$
实验1：向5.0×10^-3 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积1.0×10^-4 mol/L CaCl₂溶液，无现象。
实验2：向0.5 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积0.5 mol/L CaCl₂溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。
（2）实验2产生白色沉淀的原因是 $Q ({CaCO}_{3})$ $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ （填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH=8.48，该溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) = 0. 49mol \cdot L^{- 1}$ ，计算该溶液中 $c ({CO}_{3}^{2-}) =$ 。
（3）该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过 ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离解释，类似水的自偶电离（ ${2H}_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ）， ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离方程式为。 ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释。
（4）实验2发生反应的离子方程式为。

查看解析
14、已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A、a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^－³ mol·L^－¹ B、b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D、b、d点表示的溶液中 $\frac{c （ C H_{3} C O O^{-} ） \times c （ H^{+} ）}{c （ C H_{3} C O O H ）}$ 均等于K

查看解析

15、下列陈述

Ⅰ

和陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连	利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀
B	将合成氨 $(N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3})$ 平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍	加压使反应 ${NaHCO}_{3} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ 的平衡常数增大
C	常温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大于 ${NaHCO}_{3}$	相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解程度大于 ${NaHCO}_{3}$
D	将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中没有明显现象，将 ${NH}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 混合气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中产生白色沉淀	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaSO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

16、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是
X
Y
Z

R

W

J

A、R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B、6种元素所在的区域都是p区 C、Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D、电负性最大的元素为J

查看解析
17、如图所示为NH₃—O₂燃料电池装置，下列说法错误的是

A、电池工作时，O₂得到电子，发生还原反应 B、电极b上的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O C、燃料电池可以把化学能全部转化为电能 D、电池工作时，溶液中的Na⁺向电极a迁移

查看解析
18、下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是

A、用 ${BaSO}_{4}$ 做 $X$ 射线透视肠胃的内服药 B、用热 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液清洗餐具上的油污 C、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜制电路板 D、用 ${Na}_{2} S$ 除去工业废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Hg}^{2 +}$

查看解析
19、宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离： ${NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ B、AgCl的沉淀溶解平衡： $AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ C、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的水解平衡： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、电解精炼铜，精铜作阴极，其电极反应式： ${Cu}^{2 +} + {2e}^{-} = Cu$

查看解析
20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $pH = 3$ 的 $HF$ 溶液中含有 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 3} N_{A}$ B、1L1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} COONa$ 溶液中含有 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 数目为 $N_{A}$ C、标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4L $H_{2}$ 转移电子数目为2 $N_{A}$ D、往密闭容器中投入0.1 $mol$ $H_{2}$ 和0.1 $mol$ $I_{2}$ 充分反应，生成HI数目为0.2 $N_{A}$

查看解析

上一页 212 213 214 215 216 下一页跳转