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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、H₂O、Fe²⁺、H⁺ ，已知MnO $_{4}^{-}$ 为其中一种反应物，下列说法正确的是

A、只有MnO $_{4}^{-}$ 和Fe²⁺是反应物 B、被还原的元素是Fe C、发生氧化反应的物质是MnO $_{4}^{-}$ D、氧化剂与还原剂的个数比为1∶5

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2、在反应3Cl₂+6KOH(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、5∶1 B、4∶1 C、1∶5 D、1∶4

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3、下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是

A、 $F^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${Cl}_{2}$ 、 $HClO$ 、 $Mg$ D、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ag}^{+}$

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4、下列离子方程式的书写正确的是

A、铝与盐酸反应：Al + 6H⁺= Al³⁺+ 3H₂↑ B、CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+ OH^-= CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)₂+ 2H⁺= Ca²^＋+ 2H₂O D、碳酸钠与氯化钙混合： CO $_{3}^{2 -}$ +Ca²^＋= CaCO₃↓

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5、下列说法正确的是

A、熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C、NH₄NO₃电离时产生了NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ ，无金属离子，所以NH₄NO₃不是盐 D、NaHSO₄在水溶液中电离生成了Na^＋、H^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 三种离子

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6、实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、“反应1”中，每消耗 $0.1 {molNH}_{4} Cl$ ，在 $25 ℃ 、 101 kPa$ 下得到 $2.24 {LNH}_{3}$ B、“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 $0.5 N_{A}$ C、在密闭容器中进行“反应3”， $0.1 molNO$ 充分反应后体系中有 $0.1 N_{A}$ 个 ${NO}_{2}$ D、“反应4”中，为使 $0.1 {molNO}_{2}$ 完全转化成 ${HNO}_{3}$ ，至少需要 $0.02 N_{A}$ 个 $O_{2}$

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7、托品碱，是一种具有特殊生理活性的生物碱。利用不同的酶如鸟氨酸脱羧酶(ODC)、N-甲基转移酶(PMT)等可以进行生物合成。
根据以上合成路线，回答下列问题：

(1)、化合物A的分子式为， B→C生成了一种无色无味的气体是。

(2)、化合物G中含氧官能团名称为。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有。
a．化合物H含有手性碳
b．G→H的反应类型为还原反应
c．由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成
d．化合物B易溶于水，是因为其分子中有氨基和羧基，能与水分子形成氢键

(4)、根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
$- {COOC}_{2} H_{5}$
反应
b
中和反应

(5)、化合物E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且含 $- {NH}_{2}$ 的有种，核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1的结构简式为(任写一种)。

(6)、已知Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与醛和胺缩合，生成β—氨基(羰基)化合物的有机化学反应。1917年，鲁滨逊利用Mannich反应合成了托品酮，其合成路线：
补全下面方程式反应物：。

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8、
${CO}_{2}$ 的捕集，利用与封存技术是实现碳达峰，碳中和的热点研究方向。乙醇胺(化学式为 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ ，以下简写为 ${RNH}_{2}$ )在工业上可用作 ${CO}_{2}$ 吸收剂。
Ⅰ． ${CO}_{2}$ 的吸收：用 ${RNH}_{2}$ 吸收 ${CO}_{2}$ 发生反应a： $2 {RNH}_{2} + {CO}_{2} ⇌ {RNHCOO}^{-} + \underline{X}$ 。
（1）乙醇胺分子中电负性最强的元素是(填元素符号)。
（2）X的化学式是。
（3） ${Cu}^{2 +}$ 与 ${RNH}_{2}$ 结合过程的能量变化如图1。分别向相同体积的 $2 mol \cdot L^{- 1} {RNH}_{2}$ 溶液中加入相同体积，不同浓度的 ${Cu}^{2 +}$ ，测得溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的体积随时间变化的曲线如图2。
①反应b： $Cu {({RNH}_{2})}_{3}^{2 +} (aq) + {RNH}_{2} (aq) ⇌ Cu {({RNH}_{2})}_{4}^{2 +} (aq)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②图2曲线Ⅰ在 $15 ~ 35 min$ 内， ${CO}_{2}$ 的平均吸收速率为 $L \cdot \min^{- 1}$ 。
③下列有关说法正确的有。
A．加入 ${Cu}^{2 +}$ 有利于 ${CO}_{2}$ 的吸收
B．加入 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
C． ${CO}_{2}$ 的吸收速率随着反应的进行逐渐增大
D．吸收 ${CO}_{2}$ 时，反应b逆向移动，吸收热量
Ⅱ． ${RNH}_{2}$ 再生： ${CO}_{2}$ 被 ${RNH}_{2}$ 溶液吸收后全部转化为 ${RNHCOO}^{-}$ (简称吸收液)，吸收液存在如反应c所示的平衡：
反应c： ${RNHCOO}^{-} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {RNH}_{2} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H = + 20 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（4）若 $1 {molCO}_{2}$ 被吸收后形成1L的吸收液，平衡时 $c {({HCO}_{3}^{-})}_{平} / c {({RNHCOO}^{-})}_{平} = 1 / 3$ 。此时要使吸收液中的 ${RNHCOO}^{-}$ 发生反应c全部转化为 ${RNH}_{2}$ ，需要从外界吸收热量kJ。
（5）向(4)的吸收液中加入 ${Cu}^{2 +}$ (忽略溶液体积变化)， ${Cu}^{2 +}$ 与 ${RNH}_{2}$ 结合，反应c的平衡由M点移动到N点，如图。
①从能量利用和平衡移动的角度分析加入 ${Cu}^{2 +}$ 如何促进反应c中 ${RNHCOO}^{-}$ 转化为 ${RNH}_{2}$ ：。
②N点时， $c {[Cu {({RNH}_{2})}_{4}^{2 +}]}_{平} / c {[Cu {({RNH}_{2})}_{3}^{2 +}]}_{平} = 1$ ，可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的 $Cu {({RNH}_{2})}_{3}^{2 +}$ 经反应b完全转化为 $Cu {({RNH}_{2})}_{4}^{2 +}$ ，可以放出kJ热量用于 ${RNH}_{2}$ 再生。(写出计算过程)

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9、利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有 $Cu$ 、 ${PbSO}_{4}$ 、 ${Ag}_{2} Se$ 、 ${Cu}_{2} Se$ 、 $Au$ 等)中提取金，银等金属的过程如下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是 ${CuSO}_{4}$ 、 ${PbSO}_{4}$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 、 $Au$ ；
② ${PbSO}_{4}$ 在足量盐酸中发生反应： ${PbSO}_{4} + {Cl}^{-} ⇌ {PbCl}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ ；
③ ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} ⇌ {Ag}^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ ；
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)、“烟气”的主要成分是 ${SeO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ ，用水吸收生成单质Se和(填化学式)。

(3)、“水浸”步骤需加入 $NaCl$ 固体但不能过量的原因是。

(4)、“分银”步骤中发生反应： $AgCl (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ 该反应的平衡常数 $K = 5.04 \times 10^{3}$ ，若反应达平衡后溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} (S_{2} O_{3}^{2 -})$ $c ({[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -})$ (填“>”“<”或“=”)。

(5)、通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为，电解后阴极区溶液中(填化学式)可以循环使用。

(6)、“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下， ${NaClO}_{3}$ 和NaCl反应生成 ${Cl}_{2}$ ， ${Cl}_{2}$ 把Au氧化成 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ ， $Zn$ 再将 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 还原成Au。
①“还原”步骤发生反应的离子方程式。
②温度对金的浸出率有重要的影响。如图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是。

(7)、一种化合物由 ${Cs}^{+}$ 、 ${[{AuCl}_{2}]}^{-}$ 、 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 按一定比例构成，其晶胞结构如图a，晶胞俯视图如图b( ${Cs}^{+}$ 未画出)。
①该化合物的化学式是。
②在图b中画出 ${Cs}^{+}$ 的位置。

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10、
兴趣小组在实验室探究饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在 $NaOH$ 溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解的平衡常数分别为 $K_{1} = 3.14 \times 10^{9}$ ， $K_{2} = 7.03 \times 10^{5}$ ，说明在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
（1）乙酸乙酯能在 $NaOH$ 溶液中水解的化学反应方程式为。
Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
（2）兴趣小组探究 ${OH}^{-}$ 浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
①配制 $100 mL 0.400 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。该过程中用到的仪器有(填序号)。
②取①中的 $NaOH$ 溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。
序号
$V (NaOH) / mL$
$V (H_{2} O) / mL$
V(乙酸乙酯)/mL
温度/℃
ⅰ
35.0
5.0
10.0
25
ⅱ
10.0
x
10.0
25
ⅲ
10.0
30.0
y
60
则x= ， y=。
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大 ${OH}^{-}$ 浓度，乙酸乙酯水解速率(填“增大”或“减小”)；
结论2：当 $c ({OH}^{-})$ 低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
(a)根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验iii中pH变化曲线。
(b)已知25℃时饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 $c ({OH}^{-})$ 约为 $0.03 mol \cdot L^{- 1}$ ，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解速率较小的原因是；
（3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设：已知有关物质的极性值(极性值越大，物质极性越大)如下表：
物质
乙醇
乙酸乙酯
水
$0.40 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
极性值
4.3
4.4
10.2
$> 10.2$
以(2)中“实验ⅰ”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，并给出判断依据：。
实验小结：乙同学假设成立。
结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图， $t_{1}$ 时间点之后油层高度变化加快的原因是。

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11、我国科学家研究的自驱动高效制取 $H_{2}$ 的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是

A、装置a为原电池，电极I为正极 B、装置b的总反应方程式为： $N_{2} H_{4} \overset{电解}{=} N_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑$ C、装置a消耗 $1 {molO}_{2}$ 时，整个装置消耗 $2 {molN}_{2} H_{4}$ D、装置b生成 $2 {molH}_{2}$ 时，理论上装置a正极区溶液质量减少4g

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12、已知反应 $R ⇌ X$ 或 $R ⇌ Y$ ， M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物 $\frac{n (X)}{n (Y)}$ 分别为70：30和15：85。下列说法正确的是

A、稳定性：X>Y B、两个总反应的决速步不同 C、从0℃升至40℃，反应速率增大程度： $v_{正} (X) < v_{逆} (X)$ D、从0℃升至40℃ $c_{平} (X) / c_{平} (R)$ 增大， $c_{平} (M) / c_{平} (R)$ 减小

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13、按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是

A、气球体积会变大，说明生成 ${SO}_{2}$ 过程熵增 B、滴有 ${Na}_{2} S$ 溶液的滤纸出现淡黄色，说明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性 C、滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、滴有 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滤纸褪色原因是： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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14、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	相同浓度的溶液碱性： ${CF}_{3} COONa < {CCl}_{3} COONa$	电离 $H^{+}$ 的能力： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$
B	工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨	催化剂能提高 ${NH}_{3}$ 的平衡产率
C	常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性	钠与水反应过程抑制了水的电离
D	用作开关的酚醛树脂是热固性塑料	苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂

A、A B、B C、C D、D

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15、一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是

A、沸点： $H_{2} X < H_{2} Z$ B、原子半径： $X < W < Y$ C、第一电离能： $X < Z < W$ D、 ${WX}_{3}^{-}$ 和 ${ZX}_{3}^{2 -}$ 空间结构均是平面三角形

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16、部分含N或S或 $Cl$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、b都属于酸性氧化物且具有强氧化性 B、可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化 C、一定条件下，a与 $H_{2}$ 化合所得产物均属于弱电解质 D、若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存

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17、利用 $NaClO$ 氧化除去氨的总反应方程式： $2 {NH}_{3} + 3 NaClO = N_{2} + 3 H_{2} O + 3 NaCl$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $14 {gN}_{2}$ 含有的孤电子对数为 $2 N_{A}$ B、 $1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中 ${ClO}^{-}$ 数目一定少于 $N_{A}$ C、若反应断裂 $3 molN - H$ 键，则转移电子数为 $3 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 {LH}_{2} O$ 中含有原子数为 $0.3 N_{A}$

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18、18世纪，英国化学家普里斯特利发现了 ${NO}_{2}$ 。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是

A、图a：制备 ${NO}_{2}$ B、图b：验证二氧化氮溶于水 C、图c：探究温度对化学平衡的影响 D、图d：收集 ${NO}_{2}$ 并进行尾气处理

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19、薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图，下列关于二者的说法不正确的是

A、互为同分异构体 B、所有的碳原子可能共平面 C、碳原子杂化方式有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ D、1mol混合物可通过加成反应消耗 $2 {molBr}_{2}$

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20、劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤	胶体遇电解质发生聚沉
B	环保行动：倡导使用无磷洗衣粉	含磷物质过多会导致水体富营养化
C	学农活动：给农作物施草木灰	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水溶液显碱性
D	家务劳动：用铝粉与 $NaOH$ 疏通管道	铝与 $NaOH$ 溶液反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a		$- {COOC}_{2} H_{5}$	反应
b			中和反应

序号	$V (NaOH) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	V(乙酸乙酯)/mL	温度/℃
ⅰ	35.0	5.0	10.0	25
ⅱ	10.0	x	10.0	25
ⅲ	10.0	30.0	y	60

物质	乙醇	乙酸乙酯	水	$0.40 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
极性值	4.3	4.4	10.2	$> 10.2$