相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、
乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。
已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物
沸点℃
相对分子质量
性质
乙醇
78
46
溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
乙醛
20.8
44
溶于水，极易气化、氧化
乙醛缩二乙醇
102
118
微溶于水，可用作溶剂
【无水乙醛的制备】
实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。
（1）仪器a的名称是，仪器a中碱石灰的作用是。
（2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是(不考虑副产物的生成)。
【乙醛缩二乙醇的制备】
①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。
②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。
（3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为。
（4）步骤①中加入硅胶的作用是。
（5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到(填操作方法)。
（6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为%(保留三位有效数字)。

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2、乙二胺[ $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}$ ]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有： $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}$ ， ${{[H}_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3}]}^{+}$ 、 ${[H_{3} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3}]}^{2 +}$ ，它们的分布系数 $δ$ (某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。 $K_{b1}$ 为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ代表的微粒为 $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}$ B、 $K_{bl}$ 的数量级为 $10^{- 2}$ C、m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D、在 $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3} Cl$ 溶液中： $c ({Cl}^{-}) > c [H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}] > c \{{[H_{3} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3}]}^{2 +}\} > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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3、不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是

A、图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触 B、图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中 C、每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子 D、图a变成图b结构，密度变为原来的 $\frac{108}{112}$

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4、丙烯酸甲酯( ${CH}_{2} = {CHCOOCH}_{3}$ )是一种重要的有机化工原料。工业利用 ${CO}_{2} / C_{2} H_{4}$ 耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是

A、LnNi为该反应的催化剂 B、反应①中存在键的断裂 C、该历程总反应的原子利用率为100% D、若将②中的 ${CH}_{3} I$ 换成 ${CH}_{3} {CH}_{2} I$ ，则可制备丙烯酸乙酯

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5、冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe₂O₃)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以 ${Fe}^{2 +}$ 形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。

A、“酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B、滤渣X为石膏 C、通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D、赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料

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6、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	${NH}_{4}^{+}$ 中的键角比 ${NH}_{3}$ 的键角大	${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3}$ 中N均是 ${sp}^{3}$ 杂化，但 ${NH}_{3}$ 中有一对孤对电子
B	$H_{2} O$ 的沸点高于HF	$O - H \dots O$ 的键能大于 $F - H \dots F$ 的键能
C	锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高	它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	酸性： ${CF}_{3} {COOH(pK}_{a} = 0.23)$ 远强于 ${CH}_{3} {COOH(pK}_{a} = 4.76)$	羟基极性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$

A、A B、B C、C D、D

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7、某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是

A、工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B、内电路中， ${Cl}^{-}$ 由c区向b区迁移 C、d区发生的电极反应式为 $Ag - e^{-} = {Ag}^{+}$ D、电路中转移 $1 mol e^{-}$ 时，理论上d区东海海水的质量减少23g

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8、实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取 ${NaHCO}_{3}$ ，下列说法错误的是

A、实验时应先打开 $K_{1}$ ，一段时间后打开 $K_{2}$ B、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl C、该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D、装置C中的多孔球泡目的是使 ${CO}_{2}$ 快速溶解

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9、化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A、A是苯酚的同系物 B、1mol C最多与2mol NaOH反应 C、B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子 D、B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应

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10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $Y > W > Z$ B、简单离子半径： $W > Z > Y$ C、简单氢化物分子极性： $Y > W$ D、Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、FeS固体溶于硝酸： $FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑$ B、溴乙烷在热烧碱溶液中水解： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + {OH}^{-} \overset{H_{2} O}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + {Br}^{-}$ C、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2 +}$ D、将适量石膏施加于盐碱地(含较多 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )中： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$

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12、由下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	石蜡油加强热，将产生的气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液	溶液由红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1 mol / L {AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉-KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关高分子材料的说法正确的是

A、天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色 B、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇 C、以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 D、聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有的 $σ$ 键的数目为 $8 N_{A}$ B、过量 ${SiO}_{2}$ 与1mol C充分反应转移电子数目为 $4 N_{A}$ C、 $0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ D、25℃和101kPa下， $1 mol {CO}_{2}$ 的体积约为24.5L

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15、下列化学用语或表述正确的是

A、氢元素有三种常见的同素异形体： $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 、 $T_{2}$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式： C、乳酸( ${CH}_{3} CHOHCOOH$ )分子不具有对映异构体 D、1，3-丁二烯的键线式：

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16、历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是
郑家坝遗址的碳化粟、稻米
老龙头墓地的青铜马车
渠县城坝遗址的木质簿籍
梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当

A、粟、稻米的碳化属于化学变化 B、青铜马车主要成分是铜锡合金 C、木质簿籍的主要成分属于有机高分子 D、陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙

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17、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的 ${CO}_{2}$ 气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题。

(1)、加入盐酸发生反应的离子方程式为、。

(2)、盐酸的物质的量浓度为mol/L。

(3)、溶液A中 $n ({CO}_{3}^{2 -}) : n ({HCO}_{3}^{-})$ 为。

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18、 ${MnO}_{2}$ 是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗 ${MnO}_{2}$ 样品(含有较多的 ${MnO}_{2}$ 和 ${MnCO}_{3}$ )转化为纯 ${MnO}_{2}$ ，其流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”中生成气体A的离子方程式为。

(2)、根据氧化还原反应的知识，可以推测在反应②中，还得到了另一种产物的化学式是。

(3)、根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，为了得到纯度比较高的 ${NaClO}_{3}$ 固体，“系列操作”需要用到的可直接加热的陶瓷仪器是。

(4)、该流程中可循环利用的物质有和。

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19、化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：
已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。
请回答下列问题。

(1)、气体甲的电子式为；化合物M的化学式为。

(2)、白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式解释)。

(3)、反应液中金属阳离子的检验方法是。

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20、氮化锂( ${Li}_{3} N$ )是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备 ${Li}_{3} N$ 的原理是 $6 Li + N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 L_{3} N$ 。某实验小组拟设计实验制备 ${Li}_{3} N$ 并探究其性质。(装置可重复使用)
回答下列问题：

(1)、装饱和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的仪器是(填名称)。

(2)、B装置的作用是。

(3)、气流从左至右，装置的连接顺序为A→。

(4)、实验时，先点燃(填“A处”或“C处”)酒精灯。

(5)、如果氮化锂产品中混有 ${Li}_{2} O$ ，可能的原因是。

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有机物	沸点℃	相对分子质量	性质
乙醇	78	46	溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
乙醛	20.8	44	溶于水，极易气化、氧化
乙醛缩二乙醇	102	118	微溶于水，可用作溶剂


郑家坝遗址的碳化粟、稻米	老龙头墓地的青铜马车

渠县城坝遗址的木质簿籍	梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当