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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列化学用语或图示正确的是

A、基态Mn原子价层电子轨道表示式： B、 $p - pπ$ 键形成的轨道重叠示意图： C、二氧化碳的空间填充模型： D、 ${Al}^{3 +}$ 的离子结构示意图：

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2、化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A、“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B、高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C、美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D、利用 ${CO}_{2}$ 合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

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3、化合物L是一种黄酮类物质，对某些微生物具有一定的抗菌活性，其合成路线如下图所示：
已知：
①
②R₃-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、C→D第ⅰ步反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、I的结构简式为；J→K的反应类型是。

(5)、F→G的化学方程式为；F转化为G的过程中加入 $K_{2} {CO}_{3}$ 可提高产率，其原因是。

(6)、D有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有种；
①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②能与碳酸钠反应生成二氧化碳
其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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4、“双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下：
I. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$         $Δ H_{1} = - 165.0 kJ / mol$
II. $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 206.2 kJ / mol$
III. $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$         $Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$
回答下列问题：

(1)、有利于同时提高 ${CH}_{4}$ 平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、增大氢气浓度

(2)、在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol ${CO}_{2}$ 和4mol $H_{2}$ ，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中 ${CO}_{2}$ 转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数 $K_{P} =$ (列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、反应II实验测得 $v_{正} = k_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{3} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数)，若升高温度， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的 $H_{2}$ 和1mol CO，平衡时 $H_{2}$ 和CO的转化率( $α$ )及 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量(n)随 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 变化的曲线如图所示。
①图中表示 $α (H_{2})$ 和 $n ({CO}_{2})$ 变化的曲线分别是、(填编号)；
②m=；
③ ${CH}_{4}$ 的选择性为(已知 ${CH}_{4}$ 的选择性为 $\frac{n ({CH}_{4})}{n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ )。

(5)、研究者利用电解法实现了 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 的体积比为。

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5、

氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。

已知：

①苯及其生成物的沸点如下表所示。

有机物	苯	氯苯()	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。

③ ${CoCl}_{2}$ 易潮解； ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性，易被氧化。

回答下列问题：

I.氯苯的制备

①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。

②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。

（1）从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置________(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)________口进入；Y仪器的名称是________。

（2）仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为________。

（3）下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。

A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热

B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率

C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的

{FeCl}_{3}

、HCl，节省碱的用量，降低成本

D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品

（4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是________(填写一条)。

II. $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ (三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下：

①用金属钴与氯气反应制备 ${CoCl}_{2}$ ；

②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的 ${CoCl}_{2}$ 、9.3g ${NH}_{4} Cl$ 和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂；

③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL $H_{2} O_{2}$ (足量)溶液；

④经过一系列操作，得到橙黄色的 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体21.4g。

（5）用图中的装置组合制备 ${CoCl}_{2}$ ，仪器的连接顺序为a→________(填小写字母)。

（6）在制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 时，先加入浓氨水后滴加 $H_{2} O_{2}$ 的原因是________。

（7）制得 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 产品的产率为________%(精确到0.1%)。

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6、金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 、铁酸镓 ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ 、钛酸亚铁 ${FeTiO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ ]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示：
已知：
①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大；
②“酸浸”时，钛元素以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在，室温下 ${TiO}^{2 +}$ 极易水解得到 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 等离子；
③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Ga}^{3 +}$
${TiO}^{2 +}$
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
0.4
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
1.1
萃取率(%)
0
99
0
97～98.5

回答下列问题：

(1)、Ga元素的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时 ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是；加入的“固体M”为(写化学式)。

(4)、反萃取后水溶液中镓元素以(用化学用语表示)形式存在。

(5)、“操作4”是指、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)、“高温气相沉积”中镓先转化为 $Ga {({CH}_{3})}_{3}$ ，然后再与 ${NH}_{3}$ 发生反应，写出 $Ga {({CH}_{3})}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应生成GaN的化学方程式：。

(7)、测定钛白粉中 ${TiO}_{2}$ 的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为 ${Ti}^{3 +}$ ，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液进行滴定( ${Fe}^{3 +}$ 能将 ${Ti}^{3 +}$ 氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液23.00mL。
①上述滴定的终点现象为。
②钛白粉中 ${TiO}_{2}$ 的质量分数为。

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7、制造尼龙-66的原料己二腈[ $NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ ]用量很大，工业上常采用丙烯腈( ${CH}_{2} = CHCN$ )电合成法来制备。其工作原理如图所示。已知 $H^{+}$ 比 ${CH}_{2} = CHCN$ 得电子能力强。下列说法正确的是

A、b极为阳极，电极材料可改为Fe B、甲室的电极反应式为 $2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 4 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ C、甲室中加入磷酸四乙基铵，其阳离子覆盖在电极表面，以抑制水电离出过多 $H^{+}$ D、若在乙室产生标准状况下44.8L $O_{2}$ ，理论上可制备216g $NC {({CH}_{2})}_{4} CN$

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8、一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应： ${CH}_{3} CH = {CH}_{2} + HCl ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ ， ${CH}_{3} CH = {CH}_{2} +$ $HCl ⇌ {CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ ，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
(已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl)}{n {({CH}_{3} CH = {CH}_{2})}_{转化}} \times 100 %$ )。

A、丙烯与HCl的加成反应一定能自发进行 B、一定温度下，对丙烯与HCl的加成反应增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C、根据该反应推测，相同条件下丙烯与HBr加成产物中2-溴丙烷的选择性较高 D、其他条件不变，降低温度，体系中 $\frac{n (1 - 氯丙烷)}{n (2 - 氯丙烷)}$ 增大

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9、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-}) =$ 常数。下列说法正确的是

A、纯水中 $T_{1}$ 时 $c ({OH}^{-})$ 大于 $T_{2}$ 时 $c ({OH}^{-})$ ，则水的电离放热 B、曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C、温度T： $T_{1} {>T}_{2}$ ；水的离子积常数 $K_{w}$ ：D点>C点 D、B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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10、氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有：
① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$         $Δ H_{1} = - 110.5 kJ / mol$
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 241.8 kJ / mol$
③ $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$         $Δ H_{3} = - 393.5 kJ / mol$
已知H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，C=O键能为c kJ/mol，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为

A、 $a - 2 b + 2 c - 41.2$ B、 $a - b + c - 41.2$ C、 $- 2 b + 2 c + 41.2$ D、 $a - b + c + 41.2$

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11、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，W、Y原子中未成对电子数均为3。下列说法正确的是

A、两种化合物中都有一个苯环 B、原子半径：Z>Y>X>W C、最高价含氧酸的酸性：X>Z>W>Y D、Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

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12、某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞如图所示，其中A为 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ ，可由 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 分子制得，晶胞参数为a nm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1mol ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 中含有7N_Aσ键 B、与 $I^{-}$ 最近距离的 $I^{-}$ 数为8 C、该晶体属于混合型晶体 D、晶胞密度的计算式为 $\frac{620}{a^{3} \cdot N_{A}} \times 10^{21} g \cdot {cm}^{- 3}$

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13、下列实验操作与现象，得出的结论错误的是

选项	实验操作与现象	结论
A	将充满 ${NO}_{2}$ 的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅	$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ △H＜0
B	用pH试纸测0.01mol/L ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的酸碱性，试纸显红色	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 是弱酸
C	向含有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量 ${BaCl}_{2}$ 固体，溶液红色变浅	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡
D	室温下，向0.1mol/L NaCl和0.01mol/L NaI混合溶液中逐滴滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，立即出现黄色沉淀	相同温度下： $K_{sp}$ (AgCl)> $K_{sp}$ (AgI)

A、A B、B C、C D、D

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14、已知反应 $3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况) $N_{2}$ ，下列叙述正确的是

A、转移的电子数为12 $N_{A}$ B、反应的 ${SiO}_{2}$ 分子数为3 $N_{A}$ C、生成的 ${Si}_{3} N_{4}$ 中Si-N键数为4 $N_{A}$ D、生成的CO含有的孤电子对数为6 $N_{A}$

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15、使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。添入牙膏中的氟化物主要有一氟磷酸钠( ${Na}_{2} {PO}_{3} F$ )等。下列说法错误的是

A、一氟磷酸钠水溶液呈碱性 B、 ${PO}_{3} F^{2 -}$ 和 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构均为正四面体形 C、预防龋齿的原理是 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ D、 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$ 的溶解度比 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 小

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16、下列离子方程式中，正确的是

A、向稀 ${HNO}_{3}$ 中滴加少量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入少量 ${Na}_{2} O_{2}$ ： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 2 Cu {(OH)}_{2} ↓ + O_{2} ↑$ C、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${Ba}^{2 +} + H_{2} O + {SO}_{2} = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \overset{Δ}{=} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$

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17、下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是

A、配制500mL ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液 B、制备氢氧化铁胶体 C、分离得到氢氧化铁胶体 D、将氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀

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18、有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A、M的分子式为 $C_{18} H_{21} N_{3} O_{4}$ B、M分子中含有四种官能团和1个手性碳原子 C、1mol M与足量氢气反应可消耗5mol $H_{2}$ D、M既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

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19、明矾晶体的培养需要加入铬钾矾晶体，铬钾矾晶体中含有H、O、S、K、Cr五种元素。下列说法正确的是

A、Cr位于元素周期表第ⅥB族 B、5种元素中，第一电离能最大的是S C、5种元素中，电负性最小的是H D、基态时，S原子和K原子的单电子数相等

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20、 ${NH}_{4} {ClO}_{4}$ 是火箭固体燃料的重要载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： ${NH}_{4} {ClO}_{4} + 2 C$ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + HCl ↑$ 。下列有关化学用语错误的是

A、Cl的原子结构示意图为 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 的电子式为 C、 ${NH}_{3}$ 分子的空间结构模型为 D、 ${CO}_{2}$ 分子中的C原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化

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金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ga}^{3 +}$	${TiO}^{2 +}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0	0.4
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9	1.1
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5