初中科学浙教版（2024）-试题列表-第341页

1、盐酸和硝酸银溶液反应产生沉淀，体现出了酸的通性

分析指正：。

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2、不同酸具有不同的化学性质是因为它们在水溶液中电离出不同的酸根离子

分析指正：。

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3、使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液

分析指正：。

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4、一定要用湿润的 pH试纸测定溶液的 pH

分析指正：。

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5、用酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性强弱

分析指正：。

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6、几种常见的盐的性质和用途

常见的盐	(1)碳酸钠	(2)碳酸钙	(3)氯化钠
化学式
俗称		碳酸钙形成的岩石：
性质	白色粉末，易溶于水，溶液呈性；(与盐酸反应)； (与氢氧化钙反应)	白色块状固体，溶于水； (与盐酸反应)	白色易溶于水的晶体
用途	制取少量的烧碱；制玻璃、制肥皂、制洗涤剂等	重要的建筑材料，作补钙剂等	调味品，配制生理盐水，农业选种等

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7、碱的共性实质上就是的性质，碱的个性实质上是的性质。

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8、碱的个性

名称

化学式与俗称

性质与用途

氢氧化钠

NaOH

固体，溶于水(热)，易(可作某些气体的干燥剂)，有很强的，可用在造纸、肥皂、纺织、石化等工业上

氢氧化钙

Ca(OH)₂

固体，溶于水，可用于建筑行业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等

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9、碱的通性

碱的通性	反应情况	示例
(1)能使指示剂变色	能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞试液变	NaOH、Ca(OH)₂等可溶性碱均能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色
(2)能与某些非金属氧化物反应	生成盐和水	$2 N a O H + S O_{2} =_{.}$ (吸收 $S O_{2})$ (检验 $C O_{2}$ 的存在)(吸收 $C O_{2})$
(3)能与酸反应	生成盐和水	$N a O H + H C l =_{.}$ $C a (O H)_{2} + 2 H C l =_{.}$
(4)能与某些盐反应	生成新碱和新盐	$3 N a O H + F e C l_{3} =$ (生成碱沉淀) $C a (O H)_{2} + N a_{2} C O_{3} =$ (生成盐沉淀)

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10、 Cl^-、SO²^-和CO²-三种离子的检验

(1)、Cl^-：先向待测液中滴加溶液，出现后再滴加足量，沉淀。相关的化学方程式：(以 NaCl为例)。

(2)、SO²^-：先向待测液中滴加溶液，出现后再滴加足量，沉淀。相关的化学方程式： (以 Na₂SO₄ 为例)。

(3)、CO²^-：加盐酸，能产生使变浑浊的气体()。相关的化学方程式：(以 Na₂CO₃为例)。

[注意]检验 Cl^-和SO²^-时，要加几滴稀硝酸，目的是排除等杂质离子的干扰。溶液中同时存在Cl^-和SO²^-时，应该先检验，而且不能用 BaCl₂ 溶液和盐酸作试剂，且需要将 BaSO₄ 沉淀过滤后，再往滤液中滴加 AgNO₃ 溶液和稀硝酸检验。因为 Ag₂SO₄ 微溶于水，如果溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的浓度较大，加入 AgNO₃ 溶液后，会生成Ag₂SO₄(微溶)沉淀，而干扰Cl^-的检验。

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11、酸的共性实质上就是的性质，酸的个性实质上是的性质

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12、酸的个性

盐酸	浓盐酸具有性	与硝酸银溶液反应，生成
硫酸	浓硫酸具有、、腐蚀性	与硝酸钡溶液反应，生成

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13、酸的通性

酸的通性	反应情况	化学方程式
(1)能与指示剂作用	能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液变色	/
(2)能与活泼金属反应	生成盐和氢气	$Z n + H_{2} S O_{4} =$ $F e + 2 H C l =$
(3)能与金属氧化物反应	生成盐和水	$F e_{2} O_{3}$ + $H_{2} S O_{4} =$ $F e_{2} O_{3} +$ $H C l =$ $C u O + H_{2} S O_{4} =$ $C u O + 2 H C l =$
(4)能与碱反应	生成盐和水	$C u {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} =$ $M g {(O H)}_{2} + 2 H C l =$
(5)能与某些盐反应	生成新盐和新酸	$H C l + A g N O_{3} =$ $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} =$