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1、人体的排泄途径概念图如图所示，下列相关叙述错误的是 ( )
A、①指皮肤中的汗腺，汗液中含有尿素 B、②指肾脏，它是形成尿液的器官 C、③指输尿管，将尿液排出体外 D、④指呼吸系统，将二氧化碳和少量水排出体外 -
2、下列有关“水”的叙述错误的是 ( )A、水是生命之源，人体内的水分通过排尿、排汗两条途径排出体外 B、天气炎热时或剧烈运动后，需要及时补充淡盐水 C、人体的养分和废物，都必须溶解在水中才能进行运输 D、肾脏是调节人体水盐平衡的重要器官
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3、下列有关生物营养方式的叙述，不正确的是( )A、绿色植物能制造有机物，属于自养 B、人类以现成有机物为食，属于异养 C、蘑菇可以在朽木上生长，属于自养 D、捕食、寄生、腐生都属于异养
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4、下列关于同化作用和异化作用的说法中，正确的是 ( )A、人体总是先进行同化作用，再进行异化作用 B、呼吸作用属于同化作用 C、健康成年人的同化作用总是等于异化作用 D、青少年一般同化作用会大于异化作用
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5、小科在做笔记时有以下记录，其中错误的是( )A、人体的新陈代谢就是不断合成自身物质的过程 B、人体内葡萄糖转化为脂肪储存属于同化作用 C、人体细胞内有机物分解并释放能量属于异化作用 D、人体细胞内大分子有机物合成属于同化作用
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6、人体的排泄主要有三种途径，请回答下列问题。(1)、通过皮肤，以的形式排出部分水、少量无机盐和尿素。(2)、通过呼吸系统，以气体的形式排出和少量水。(3)、通过泌尿系统，以的形式排出绝大部分的水、无机盐和尿素等废物。(4)、排泄不仅可以将代谢废物排出体外，而且可以调节体内的含量平衡，从而保证体内细胞正常的生命活动。
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7、图表示人体内水分平衡情况，据图回答：
(1)、在正常情况下，人体细胞还可以通过图中途径③获得水分。(2)、④表示人体水分流失的途径，写出其中一种：。(3)、关于正常人体内水分的自身调节，下列说法正确的是____。(填字母)A、若人体内水分过剩时，肾脏会产生很多的尿，将多余水分排出 B、若人摄入的盐较多，又不多喝水，肾脏会产生盐含量较高的尿液 C、若人摄入的糖分较多，又不多喝水，肾脏会产生糖含量较高的尿液 -
8、学完盐的性质，小明对常见的盐产生了浓厚的兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
[查阅资料]
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠与碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
[设计实验]
(1)、实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈性。(2)、实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量 AgNO3 溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论：。
(3)、[反思评价]实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____(填字母)。
A、氧化铁 B、氢氧化钠 C、氯化钾(4)、小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理?。请说明理由：。 -
9、某实验废液中可能含有 六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下列实验：
①取少量废液，向废液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，向其中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)、废液中一定含有的离子是 ， 可能含有的离子是。(2)、有同学认为实验③可以省略，理由是。 -
10、为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1-ZM-5所示的实验，图中装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量的变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应)。
(1)、写出图中仪器M的名称：。(2)、按图中装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。(3)、小金重新设计了如图所示的实验，装置C的作用是。
(4)、实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为(用字母表示)。 -
11、向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液并振荡。如图表示反应过程中溶液总质量随加入 Na2CO3溶液质量的变化情况。图线 AB段对应的实验现象是 ， 在 C 点时溶液中的溶质是。
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12、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入 40 mL 3%的稀盐酸，分别标注为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为 20 mL。(溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30 mL、26 mL。
(1)、实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色。(2)、乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是。(3)、为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验：。 -
13、实验室里有两个试剂瓶，各装有 8g 氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对试剂瓶中的样品进行了如下探究。
[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图所示。
(1)、图中蓝色絮状沉淀是。(2)、上述探究可得出该瓶氢氧化钠(填“没有变质”或“部分变质”)。(3)、[定量实验]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的 pH 恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。小丽通过如下计算得出“氢氧化钠完全变质”的结论。小科认为小丽的结论不正确，理由是 。
(4)、要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少质量的测定。 -
14、小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵(如图所示)的有效成分是 HCl。HCl 的含量可利用 NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为 洁厕灵中的其他成分均不参加反应。向一个锥形瓶中加入 100g该品牌洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的 NaHCO3 溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如下表所示：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入 NaHCO3溶液的质量/g
100
100
100
反应后溶液的总质量/g
197.8
295.6
395.6
(1)、该洁厕灵呈(填“酸性”或“碱性”)。(2)、第一次实验产生的气体质量为g。(3)、求该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。(4)、下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C、只要网上能买到的，可随意购买试剂或器材进行各类实验 -
15、小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系(如图所示)，则X 可以是 ( )
A、某些活泼金属 B、Fe C、NaOH D、无色酚酞试液 -
16、与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
分析指正：。
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17、碳酸钠俗称纯碱，所以碳酸钠属于碱
分析指正：。
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18、 NaOH 溶液敞口放置在空气中一段时间后质量会减少
分析指正：。
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19、氢氧化铜不能使酚酞试液变红
分析指正：。
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20、碱和盐中都一定含有金属离子
分析指正：。