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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。

(1)、图甲中酒精灯的作用是。

(2)、固体样品中氧化铁的质量是g。

(3)、在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量。

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2、实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，为了测定该盐酸中溶质的质量分数，小科在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
请计算：

(1)、该盐酸的溶质质量分数。

(2)、当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量。

(3)、当滴入6g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量。

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3、草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是 $K_{2} C O_{3})$ 。某兴趣小组为了测定草木灰中 $K_{2} C O_{3}$ 的含量，取某草木灰40g放入锥形瓶中，将40g稀盐酸分4次(每次10g)加入锥形瓶中，所得溶液总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下表(假设草木灰中除 $K_{2} C O_{3}$ 外，其他物质均不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
所加稀盐酸次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12

(1)、以上四次实验，其中盐酸有剩余的是第次。

(2)、第一次加入稀盐酸后产生气体的质量为g。

(3)、求草木灰中 K₂CO₃的质量分数。

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4、某工厂废液中含有 CuSO₄(其他成分不含铜元素)，现按以下流程图收金属铜。

(1)、回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2},$ 这个反应所属的基本反应类型是。

(2)、洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是。

(3)、现有一批废液，其中含4tCuSO₄ ，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜?

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5、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收；该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。

(1)、上述反应产生二氧化碳的质量为g。

(2)、计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

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6、实验室有一包久置的氢氧化钠样品，小睿想利用如图所示装置进行实验，测定这包样品中氢氧化钠的质量分数。实验过程如下(已知，无水硫酸铜能吸收气体中的水蒸气。本实验中假设水被完全吸收)：

(1)、称取干燥后的氢氧化钠样品20克，放入A装置中，测量C装置的质量为30克，关闭 A₁ ，打开A₂ ，滴加稀硫酸直到A 中不再产生气泡，下一步的操作是，再测量C装置的质量是34.4克。

(2)、根据实验中测得的有关数据，计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为。

(3)、A装置中刚滴加稀硫酸时，不产生气泡，原因是(用化学方程式表示)。

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7、课外，小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，立即发生反应。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不能被磁铁吸引，而小科得到的固体能被磁铁吸引。

(1)、铁和硫的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、气体X的化学式为。

(3)、对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体里可能有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。(已知四氧化三铁和硫酸反应不产生气体)
①小科依次连接各装置的导管口： e→ (填“c→d”或“d→c”)→b→a。
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……

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8、某研究性学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图所示装置及药品进行实验(操作规范)，测定水中氢、氧元素的质量比。(不考虑外界气体进入的影响)

(1)、装置 A 中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验时，先使A 中反应进行一段时间，再加热氧化铜，目的是。

(3)、实验测得：①装置C中的玻璃管和其中固体的总质量在反应前为m₁ ，反应后为m₂；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应前为m₃ ，反应后为m₄；用实验数据表示水中 H、O元素的质量比为(要求写计算式，不要求结果)。

(4)、装置B的作用体现了浓硫酸有性，若没有装置B，所测得的氢、氧元素的质量比A(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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9、不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。

(1)、【猜想和假设】根据所学知识，补全猜想三中金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。

猜想一： Cr、 Al、 Cu。

猜想二： Al、 Cr、 Cu 。

猜想三：

(2)、【实验和探究】

小娟的实验：

取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)

实验步骤

实验现象

解释与结论

分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中

铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象

猜想成立；

铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液，该反应的化学方程式为

(3)、小涛的实验：

小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是。

【总结与归纳】由上述实验得出，比较金属活动性强弱的方法有①；

② 通过金属与盐溶液反应比较。

10、为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：

(1)、试剂①的名称是。

(2)、溶液A 是。

(3)、本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验目的?(填“能”或“不能”)。

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11、某科学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：
甲： $C u \overset{O_{2}}{\underset{△}{\to}} C u O \overset{稀硫酸}{\underset{△}{\to}} C u S O_{4}$
乙： $C u \overset{F e S O_{4}}{\to} C u S O_{4}$
丙： $C u^{\overset{A g N O_{3} 溶液}{\to}} C u (N O_{3})_{2} \overset{N a O H 溶液}{\to} C u (O H)_{2} \overset{稀硫酸}{\underset{}{\to}} C u S O_{4}$
丁： $C u \overset{浓硫酸}{\underset{△}{\to}} C u S O_{4} [$ 丁通过查资料得知：Cu+2H₂SO₄(浓) $_{=}^{△}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
请你完成对上述方案的评价并回答相关问题：

(1)、一定不能达到预期目的的是同学的方案。

(2)、最优化的是同学的方案。

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12、在中国南海海域实现可燃冰试采成功标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰的主要成分的化学式为( $C H_{4} \cdot n H_{2} O,$ 回答下列问题。

(1)、若某种可燃冰中CH₄与H₂O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n=

(2)、图乙表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观示意图。试写出该反应的化学方程式(提示：有机物的化学式一般按照C、H顺序来书写)：。

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13、我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH₃OH)的新技术。

(1)、若该技术广泛应用，可把排放的CO₂转化为甲醇，则能缓解____填字母)。

A、酸雨 B、温室效应 C、白色污染

(2)、甲醇可被氧气氧化，其反应为 $2 C H_{3} O H + O_{2} \overset{催化剂}{\underset{△}{\to}} 2 X + 2 H_{2} O,$ 则X/的化学式为。

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14、调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸(HAc)溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰、铬、镍等金属提高金属耐腐蚀性；②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐和氢气。

(1)、有关不锈钢的描述，下列说法正确的是____(填字母)。

A、是一种合金 B、属于金属材料 C、是一种混合物 D、是一种化合物

(2)、实验中锰和醋酸发生反应的化学方程式为。

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15、某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，科学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：

(1)、步骤②中发生反应的化学方程式为。

(2)、步骤③中加入的物质B是。

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16、下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
在室温条件下进行如图甲所示实验，试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、相同浓度的稀盐酸，通过观察到的现象，可得出的结论是金属活动性：Mg>Fe；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同，可得出的结论是。

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17、我国航母在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

(1)、建造航母用到了钛合金，工业制钛有一反应为 $T i F_{4} + 2 H_{2} S O_{4} \overset{△}{=} 4 H F + 2 X + T i O_{2}$ ， X的化学式为。

(2)、航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。

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18、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：
取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。

(1)、B点对应的溶液中溶质有。

(2)、样品中碳酸钠的质量为。

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19、一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。

(1)、用化学方程式表示玻璃棒左端下降的原因：。

(2)、将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒(填“能”或“不能”)再次保持水平。

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20、通常状况下，硫化氢(H₂S)是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：

(1)、“剧毒”属于硫化氢的(填“物理”或“化学”)性质。

(2)、H₂S 的水溶液是一种酸(氢硫酸)，下列关于该酸的说法中错误的是____(填字母)。

A、能与氢氧化钠溶液反应 B、能使酚酞试液变红色 C、能与某些盐溶液反应 D、能与某些金属反应

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