高中化学沪科版-试题列表-第21页

1、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
B	加热0.3 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝色变为黄色	${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ 4 {Cl}^{-}$ $+ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $Δ H < 0$
C	向葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	葡萄酒中含 ${SO}_{2}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、乙醇-水蒸气制

H_{2}

过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

101 kPa时， $H_{2}$ 的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相同。下列说法错误的是

A、

H_{2}

的平衡产率：曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数：

K (Q) = K (P)

D、只改变温度可使

Y (M) = Y (N)

查看解析

3、立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为

{Pb}^{2 +}

、

I^{-}

和有机碱离子

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

，其晶胞如图乙所示。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲中氧离子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

nm B、甲的密度为

\frac{136}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、乙中

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

周围紧邻的

I^{-}

有12个 D、甲中

{Ti}^{4 +}

与乙中

{Pb}^{2 +}

的空间位置不同

查看解析

4、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了

{NaPF}_{6}

的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成

{Na}^{+}

后脱插。下列说法正确的是

A、电解质溶液换成

{NaPF}_{6}

的水溶液电池效率更高 B、充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C、放电时，电极电势：

{Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3}

＜负载于碳纳米管的PbSe D、外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g

查看解析

5、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A、单质沸点：X＜W B、电负性：Y>Z C、

Q_{2} W_{2}

与

{YW}_{2}

均有强氧化性 D、

{XY}_{4}

与

{XZ}_{2}

均为非极性分子

查看解析

6、化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

	描述	微观解释
A	沸点： $H_{2} O$ >HF	分子间氢键的数目： $H_{2} O$ >HF
B	硬度：金刚石>晶体硅	键能：C-C>Si-Si
C	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基使苯环变活泼、易被氧化
D	键角： $C_{2} H_{4} > {CH}_{4}$	中心原子杂化类型不同

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	B．检验1-氯丁烷中的氯元素

C．模拟“侯氏制碱法”	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是

A、1 mol E与浓溴水反应，最多消耗6 mol

{Br}_{2}

B、E不存在顺反异构现象 C、1 mol E最多与9 mol

H_{2}

反应 D、E中含有手性碳原子

查看解析

9、下列化学用语表述正确的是

A、

{CO}_{2}

分子的球棍模型：

B、水分子的价层电子对互斥模型：

C、氯自由基的电子式：

D、

{CH}_{4}

分子中

σ

键的形成：

查看解析

10、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 L 0.1

mol \cdot L^{- 1}

的HF溶液中

F^{-}

的数目为0.1

N_{A}

B、26 g乙炔中

σ

键的数目为3

N_{A}

C、标准状况下，22.4 L

{NH}_{3}

中价层电子对的数目为4

N_{A}

D、1 mol储氢材料氨硼烷(

H_{3} B \cdot {NH}_{3}

)中配位键的数目为

N_{A}

查看解析

11、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B、用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔 C、用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D、用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

查看解析

12、下列操作不符合实验安全要求的是

A、

{KMnO}_{4}

与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B、闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C、向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D、给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

查看解析

13、“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是


A．湖笔	B．徽墨	C．宣纸	D．易水砚

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称为，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、关于化合物C的说法成立的有。

①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色

②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

③与D互为同系物

④能与HCN反应

(4)、C→D涉及的反应类型为。

(5)、毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的

^{1} HNMR

谱图显示四组峰，峰面积比为

1 : 1 : 2 : 6

。

J和I的结构简式分别为，。

查看解析

15、

尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 为农业生产常用氮肥。

I．工业合成

${NH}_{3}$ 是合成尿素的原料之一，在 $30.4 MPa$ 、 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 下，混合气体以一定流速通过 ${NH}_{3}$ 合成塔。测得出口 ${NH}_{3}$ 含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。

（1） $a < b < c$ 的原因是。

（2）达到最高点后，曲线②下降的原因是。

（3）常温下各物质的相对能量如图。则反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。

主反应： $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$

副反应： ${NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) + H_{2} O (l) ⇌ {NH}_{4} {HCO}_{3} (l)$

（4）平衡体系内，部分组分的物质的量分数 $x (A)$ 随初始 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 的变化曲线如图，代表 $x ({NH}_{3})$ 的是(填标号)。

（5） $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})} = 2$ 时， $x [CO {({NH}_{2})}_{2}] > x (H_{2} O)$ ，随着 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 的增大， $x [CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 与 $x (H_{2} O)$ 趋于一致，原因是。

（6）实际生产中，当初始 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})} = 4.5$ 、 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})} = 0.2$ 时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为 $80 %$ ， $2 {NH}_{3} (1) + {CO}_{2} (1) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ 的平衡常数 $K =$ (用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。

查看解析

16、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe(OH)₃	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	Mg(OH)₂
K_sp	10^－^37.4	10^－^14.7	10^－^14.7	10^－^10.8

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，1 mol H₂SO₅中过氧键有mol。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂ ，该反应的离子方程式为 (H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO₂、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。SO₂体积分数为时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是：。

(5)、“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：。

(6)、“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于(精确至0.1)。

查看解析

17、某研究小组探究AlCl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOCl₂)转化为化合物Z(

)的反应。实验流程为：

已知：①实验在通风橱内进行。

②SOCl₂遇水即放出SO₂和HCl；AlCl₃易升华。

③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。

请回答：

(1)、在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是。

(2)、写出图中仪器A的名称；干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。

(3)、写出三颈烧瓶中反应生成Z的化学方程式：。

(4)、步骤Ⅰ，下列说法正确的是____________。

A、氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B、三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C、因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D、反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(5)、步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。

(6)、步骤Ⅲ，从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。

①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水

查看解析

18、聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：

下列说法正确的是

A、X能与

{CO}_{2}

水溶液反应，不能与

{FeCl}_{3}

水溶液反应 B、Y中所有原子共平面 C、x的值为

2n - 1

，该反应不属于缩聚反应 D、若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度

查看解析

19、以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝

[{Al}_{2} {({HPO}_{3})}_{3}]

的工艺流程如图。下列说法错误的是

A、“沉淀1”可用于实验室制备

{CO}_{2}

B、“调pH”时应将溶液调至酸性 C、“沉铝”时存在反应：

{2AlCl}_{3} {+3Na}_{2} {HPO}_{3} {=Al}_{2} {({HPO}_{3})}_{3} ↓ +6NaCl

D、电解“滤液1”可制得Na和

{Cl}_{2}

查看解析

20、下列有关实验操作及现象、结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体研细后与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味	该反应的 $Δ H$ 和 $Δ S$ 均大于0
B	用 $pH$ 计分别测量同浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 和 $HCOONa$ 溶液的 $pH$ ； $pH$ ： ${CH}_{3} COONa > HCOONa$	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$
C	用玻璃棒蘸取 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴在干燥的 $pH$ 试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性	不能证明 ${NH}_{4}^{+}$ 发生了水解
D	向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象	有机物M不是卤代烃

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷