相关试卷

1、分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是

A、混合物：液氧、河水、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、酸性氧化物： ${NO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ C、电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D、同素异形体：金刚石、石墨、 $C_{60}$

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2、下列说法不正确的是

A、徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B、我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C、法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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3、下列物质属于电解质的是

A、NaNO₃溶液 B、NaCl固体 C、乙醇 D、Fe

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4、

某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。

Ⅰ.模拟海带提碘实验

该小组同学按如下实验流程进行实验：

（1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为。

（2）“步骤②的操作名称是、。

Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂

i．实验准备

（3）配制100 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液

①需要称量KI固体的质量是g(保留2位小数)

②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有(填仪器名称)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

ii．选用Fe(NO₃)₃作氧化剂

（4）向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃ ，溶液(pH≈1)，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。

假设1：Fe³⁺作氧化剂；

假设2：酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 作氧化剂；

假设3：Fe³⁺和酸性条件下的 ${NO}_{3}^{-}$ 都作氧化剂。

限选试剂：0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液、0.2 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液、0.1 mol·L^-1 FeCl₃ ，溶液、0.2 mol·L^-1 FeCl₃溶液

实验操作	实验现象	实验结论
①向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL(pH≈1)，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶液变蓝	假设3成立
②向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入1 mL 0.2 mol·L^-1 HNO₃溶液和1 mL 0.4 mol·L^-1 KNO₃溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液		假设3成立

iii．选用AgNO₃作氧化剂

（5）向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液(pH≈1)，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变蓝，说明AgNO₃未氧化KI。

（6）资料显示，同浓度的Ag⁺的氧化能力强于Fe³⁺的，为进一步探究AgNO₃能否氧化KI，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。

①上述装置的盐桥中应选择作为电解质(填标号)。

A．NaCl B．Na₂SO₄ C．KCl D．KNO₃

②与(5)中实验相比，上述装置能够实现AgNO₃氧化KI的原因是。

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5、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是

选项	A	B	C	D
文物图片
文物	《千里江山图》	兵马俑	马王堆汉墓出土的丝绸	西汉皇后之玺
对文物的说法	可选用FeO作为红色颜料	制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐	丝绸可用NaOH溶液进行浸泡、洗涤	制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

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6、氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题：

(1)、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式为 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ $Δ H$ 。
① $Δ H$ (填“>”或“<”)0。
②适当升高温度， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、25℃时，将0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水加水稀释至0.02 $mol \cdot L^{- 1}$ 。
①稀释过程中， $c ({NH}_{4}^{+})$ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②稀释过程中，所含氮元素的质量。

(3)、已知：25℃下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。
①查阅资料可知，25℃下， ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液呈中性。 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ (填“>”“<”或“=”) $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 。
②0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中， $c ({OH}^{-})$ 约为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、将3.36 L(标准状况下)氨气溶于水配制成1 L溶液，则溶液中。
$n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ +___________+___________=0.15 mol。

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7、某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充入 $a mol$ 气体 $A$ 和 $b mol$ 气体 $B$ ，在一定条件下发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ 。反应 $2 min$ 时，测得 $A$ 的物质的量减少了 $\frac{1}{3}$ ， B的物质的量减少了 $\frac{a}{2} mol$ ，有 $a molD$ 生成，平均反应速率 $v (C) = \frac{1}{2} v (A)$ 。回答下列问题：

(1)、 $2 min$ 时， $c (B) =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1}$ ， D的物质的量分数为(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(2)、若 $A$ 为 ${NH}_{3}$ ， B为 ${Cl}_{2}$ ， D为 $HCl$ ，则上述反应的化学方程式为。该反应中，每转移 $0.6 mol$ 电子，生成 $C$ 的体积为 $L$ (标准状况下)。

(3)、 $5 min$ 时，该反应达到平衡，此时测得 $D$ 的物质的量为 $1.5 a mol$ 。
①B的平衡转化率为%(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示，写出计算式即可)。
② $0 \sim 5 min$ 内， $v (C) =$ (用含 $a$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
③该反应的平衡常数为(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示，写出计算式即可)。
④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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8、根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则表示 $H_{2}$ (g)燃烧热的热化学方程式为。

(2)、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
反应Ⅰ． $CO (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{1} < 0$ ；
反应Ⅱ． $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$ 。
①反应Ⅰ属于(填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ中，反应物的能量总和(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。
③反应Ⅲ． $4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3}$ (填“>”或“<”)0。
④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是(填标号)。
a．生石灰溶于水                                                            b．金属钠溶于水
c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                                               d．氯化铵固体与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应

(3)、已知反应： ${CH}_{4} (g) + 2 F_{2} (g) = {CH}_{2} F_{2} (g) + 2 HF (g)$         $Δ H$ 。相关化学键键能数据如表所示。
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
x
y
z
q
① $Δ H =$ (用含x、y、z、q的代数式表示) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为 $N_{A}$ 。

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9、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与硫酸(足量)反应制取 ${SO}_{2}$ 气体，实验过程中产生 ${SO}_{2}$ 的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：

(1)、该实验制取 ${SO}_{2}$ 气体时，硫酸的浓度最好选用(填“70%”或“5%”)，原因为。

(2)、a、b点对应混合溶液的温度T(a)(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为。

(3)、(填“0～ $t_{1}$ ”“ $t_{1}$ ～ $t_{2}$ ” “ $t_{2}$ ～ $t_{3}$ ”或“ $t_{3}$ ～ $t_{4}$ ”)min内反应速率最慢。

(4)、 $t_{1}$ ～ $t_{3}$ min内， $v ({SO}_{2}) =$ (用含 $V_{1}$ 、 $V_{3}$ 、 $t_{1}$ 、 $t_{3}$ 的代数式表示) $L \cdot {min}^{- 1}$ 。

(5)、d点时，该混合溶液中， $n ({Na}^{+}) =$ (用含 $V_{4}$ 的代数式表示)mol。

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10、25℃下，用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是

A、该硫酸中 $H^{+}$ 浓度为0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中，由水电离出的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 的浓度为 $c_{水} (H^{+}) = c_{水} ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ C、c点溶液中所含的分子有 $H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaOH D、该温度下，a、b、c三点溶液中 $K_{w}$ 均为 $1.0 \times 10^{- 14}$

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11、某温度下，0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 $V_{1}$ L与pH=b的NaOH溶液 $V_{2}$ L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则 $V_{1} : V_{2}$ 为

A、1：10 B、10：1 C、1：100 D、100：1

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12、下列反应的化学方程式书写正确的是

A、少量的 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${SO}_{2} + 3 NaClO + H_{2} O = NaCl + 2 HClO + {Na}_{2} {SO}_{4}$ B、少量 ${CO}_{2}$ 通入氯化钡溶液中： ${CO}_{2} + {BaCl}_{2} + H_{2} O = {BaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$ C、少量NaOH溶液滴入 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 中： $2 NaOH + {NH}_{4} {HSO}_{4} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + {Na}_{2} {SO}_{4}$ D、少量醋酸滴入碳酸钠溶液中： $2 {CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {CH}_{3} COONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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13、工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理HCl废气： $4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{RuO}_{2}}} \end{matrix} 2 {Cl}_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、最外层电子数：Cl>O B、稳定性： $H_{2} O$ >HCl C、酸性： ${HClO}_{4} > {HClO}_{3}$ D、氧是第二周期第ⅣA族元素

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14、一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A、镍电极附近溶液的pH增大 B、铝合金电极质量减小 C、电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极 D、a电极上发生氧化反应，失去电子

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15、下列图示操作错误或装置不能达到目的的是
A．闻盐酸的气味
B．赶去碱式滴定管中的气泡
C．收集NO气体
D．制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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16、在某恒温恒压密闭容器中，当反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ， $Δ H < 0$ 达到平衡时，下列措施不能提高 $H_{2}$ 平衡转化率的是(每次仅改变一个条件)

A、充入少量的He B、适当降低温度 C、及时抽走部分 ${NH}_{3}$ (g) D、增大 $N_{2}$ (g)的浓度

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17、下列有关氢硫酸( $H_{2} S$ )的说法正确的是

A、氢硫酸溶液中，不存在 $H_{2} S$ 分子 B、25℃时，电离平衡常数： $K_{a 1} (H_{2} S) < K_{a 2} (H_{2} S)$ C、 $H_{2} S$ 的第二步电离平衡常数 $K_{a2} (H_{2} S) = \frac{c (H^{+}) \cdot c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}$ D、由反应 $H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 可知，酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$

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18、下列说法正确的是

A、所有放热的自发过程均为熵减过程 B、常温常压下 $Δ G$ 大于0的反应一定不能自发进行 C、其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D、 ${SO}_{2}$ (g)与 $O_{2}$ (g)生成 ${SO}_{3}$ (g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变

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19、盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是

A、盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B、适当升高温度有利于 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ 增大 C、HCl在水溶液中的电离方程式为： $HCl + H_{2} O = H_{3} O^{+} + {Cl}^{-}$ D、浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液中，所含的 $c (H^{+})$ 均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$

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20、下列物质属于非电解质的是

A、Cu B、 ${Al}_{2} O_{3}$ C、KOH D、 $C_{2} H_{5} OH$

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A．闻盐酸的气味	B．赶去碱式滴定管中的气泡

C．收集NO气体	D．制备氯气

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	x	y	z	q