相关试卷

1、一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为4：1 B、右侧CO的质量为5.6g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

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2、同温同压下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为

A、2：1 B、1：2 C、3：2 D、2：3

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3、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {KNO}_{3} 、 KOH$ 混合共熔，反应方程式为 ${Fe}_{2} O_{3} + 3 {KNO}_{3} + 4 KOH= 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 {KNO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、铁元素被氧化，氮元素被还原 B、每生成 $1 {molK}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移 $6 {mole}^{-}$ C、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 具有氧化杀菌作用 D、该实验条件下的氧化性： ${KNO}_{3} > K_{2} {FeO}_{4}$

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4、已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A、Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺ B、Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃ C、FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^-氧化 D、I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

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5、鉴别 $K_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A、分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B、分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C、分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D、等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量

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6、已知 ${2MO}_{y}^{x-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M^{2 +} + 5 S ↓ + 8 H_{2} O$ 。下列叙述正确的是

A、 ${MO}_{y}^{x-}$ 作还原剂 B、x=7 C、y=3 D、 ${MO}_{y}^{x-}$ 中M元素的化合价为+7

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7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A、过程①中，生成CuS的反应为 $H_{2} S + {Cu}^{2 +} =CuS ↓ + 2 H^{+}$ B、过程②中， ${Fe}^{3 +}$ 作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 S ↓$

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8、侯氏制碱法制取 ${NaHCO}_{3}$ 的原理为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。下列有关说法正确的是

A、实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入 ${CO}_{2}$ ，再通入 ${NH}_{3}$ B、向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液以除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl C、装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 ${NaHCO}_{3}$ 固体 D、装置Ⅲ中发生的离子方程式： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} {O=Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}$

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9、下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	$NaOH$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合
B	过量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中	过量 ${CO}_{2}$ 通入澄清石灰水中
C	$KOH$ 溶液与稀硝酸混合	$Fe {(OH)}_{2}$ 与稀硝酸混合
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液与少量 $HCl$ 溶液混合

A、A B、B C、C D、D

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H^＋=H₂O+CO₂↑ B、BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H^＋=Ba²^＋+H₂O+CO₂↑ C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²^＋+2OH^―+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ ${CO}_{3}^{2-}$ D、将钠投入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋+2OH^―+H₂↑

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11、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A、若Cl₂与足量NaOH的溶液反应生成 ${ClO}^{-}$ 0.1 mol，则生成的 ${Cl}^{-}$ 数目为0.2N_A B、常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4L C、1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A D、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N_A

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12、已知 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A、常温下，将7.1g ${Cl}_{2}$ 通入水中，转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下，4.48L ${CO}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的电子数为 $4.4 N_{A}$ C、1mol Na与足量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去电子数为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子所占的体积约为22.4L

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13、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A、CO₂和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B、反应⑥中2molNa₂O₂与二氧化碳完全反应，转移电子数为4N_A C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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14、在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、澄清透明溶液：K⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、加入铁粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Fe³⁺

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15、关于同温同压下等体积的 $N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等

A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④

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16、下列实验设计，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成
验证Na和水反应是否为放热反应




A、A B、B C、C D、D

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17、下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质，叙述错误的是

A、鉴别等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以用盐酸 B、向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液红色较深 C、小苏打是发酵粉的主要成分之一 D、除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液并混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，用加热法

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18、下列关于胶体的说法中，正确的是

A、溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的方法是将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C、利用过滤的方法能将 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体从 ${FeCl}_{3}$ 溶液中分离出来 D、“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体

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19、乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯( ${CH}_{2} {=CHCH}_{3}$ )可表示为，乙醇可表示为。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由B生成C所用的试剂和反应条件为。

(3)、D中官能团的名称为。

(4)、由E生成F的化学方程式为。

(5)、G生成H的反应类型为。

(6)、化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。
其中，不含甲基的同分异构体结构简式为。

(7)、参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式。D'分子中有个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)。

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20、氨是一种良好的低碳储氢载体，“氨能”的开发利用有利于我国新能源发展。回答下列问题：

(1)、已知工业合成氨反应 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 为放热反应。下图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

(2)、 $t ℃$ 时，向体积为 $2 L$ 的刚性容器中充入一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，实验测得 $c ({NH}_{3})$ 随时间的变化如表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
$c ({NH}_{3}) /mol \cdot L^{-1}$
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5~10min内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②下列情况不能说明反应已达到化学平衡的是(填标号)。
a． $v ({NH}_{3}) =2v (N_{2})$
b． $H_{2}$ 的体积分数不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的总压强不再变化

(3)、我国科学家提出了采用M-LiH(M表示金属)复合催化剂在低温、低压下合成氨的方案，测得反应速率如下图所示。
①无 $LiH$ ，催化效率最高的金属是。
②有 $LiH$ ，反应速率明显增大。研究表明M-LiH的催化过程可能按以下3个步骤进行，写出步骤ⅱ的化学方程式。
ⅰ． $M$ 的表面反应： $N_{2} =2N$ 。
ⅱ．。
ⅲ． ${3H}_{2} {+2LiNH=2NH}_{3} +2LiH$ 。

(4)、氨氧燃料电池具有广阔的应用前景。其工作原理如下图所示。a电极的电极反应式为。

(5)、液氨储氢技术是一种将氢气以液氨的形式储存的技术，这种技术在氢能源领域具有广泛的应用前景。液氨储氢技术的优点是。

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A	B	C	D
观察钾元素的焰色	比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成	验证Na和水反应是否为放热反应

时间/min	5	10	15	20	25	30
$c ({NH}_{3}) /mol \cdot L^{-1}$	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20