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相关试卷

1、偶联反应在有机合成中应用比较广泛，常用于增长碳链，一种利用该方法合成化工中间体(Ⅵ)的路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、I的化学名称为。

(2)、写出II→III的化学方程式：。

(3)、偶联反应可表示为III+V→VI+Z，则Z的分子式为。

(4)、根据VI的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。
序号
官能团名称
可反应的试剂
反应形成新官能团的名称
反应类型
①
酮羰基
$H_{2}$
羟基
加成反应
②

(5)、属于二烯烃且两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键的Ⅲ的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线和信息，以苯和苯乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：(不用写具体反应条件)。

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2、Al及其化合物在生产生活中有广泛应用。
回答下列问题：

(1)、运-20的外壳使用了铝合金：Mg-Al-Mn，下列选项中能表示基态Al原子价层电子排布图的是。(填选项字母)；第一电离能：铝(填“大于”“等于”或“小于”)镁。

(2)、三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为。
①三乙基铝熔点为-52.5℃，其晶体类型为。
②三乙基铝中Al的VSEPR模型为， C原子的杂化方式为。
③三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、工业上冶炼铝时需加入助熔剂冰晶石(Na₃AlF₆)，[AlF₆]^3-中的中心原子的配位数为。

(4)、AlP晶胞结构与Si的类似，如图所示：
①磷化铝晶胞沿着x轴的投影图为(填选项字母)。
②若磷化铝的晶胞边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为g/cm³(用含N_A、a的最简代数式表示)。

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3、氢气作为一种高效、清洁的能量载体受到国内外科学家与工业界的广泛关注。
回答下列问题：

(1)、目前大规模制氢方法的主流是化学制氢，如甲醇水蒸气重整制氢。大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应：
I． $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 91 k J \cdot m o l^{- 1}$
II． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
①请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式：。
②甲醇水蒸气重整制氢反应在一定温度下进行，写出一条能提高甲醇平衡转化率的措施：。

(2)、甲醇水蒸气重整制氢技术关键在于催化剂的选择，而反应中诸多因素也会影响催化剂活性，导致催化剂出现烧结失活或积碳中毒失活等情况，需经大量实验研究才能找出最适宜的反应条件。
①在反应温度250℃、液空速 $0.36 h^{- 1}$ 和水醇比为4.0条件下，考察不同催化剂氢产率(1mol甲醇与水蒸气重整反应后生成氢气的物质的量)随时间的变化曲线如图1所示，由图可知应选作为催化剂X。(液空速：单位时间内通过单位体积催化剂的液体甲醇体积；水醇比：进料气中水蒸气与甲醇物质的量之比。)
②在水醇比为4.0和液空速 $0.36 h^{- 1}$ 条件下，在X催化剂上考察反应温度对甲醇水蒸气重整制氢反应氢产率的影响，结果如图2所示。由图可见氢产率随着催化剂床层温度的升高先增大后减小，原因反应氢是。

(3)、测得甲醇水蒸气重整制氢系统的两步反应I、II，同温度下(398K~898K)的平衡常数对数值 $l g K$ 如图3所示，则498K时，甲醇水蒸气重整制氢反应的平衡常数为。

(4)、某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $C H_{3} O H$ 、4mol $H_{2} O$ 进行反应，若平衡时甲醇转化率为α，用含α的代数式表示该反应的平衡常数并写出计算过程：。

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4、菱锰矿主要成分为 $M n C O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $C a M g {(S i O_{3})}_{2}$ 和少量 $F e C O_{3}$ ，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：
已知：常温下， $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (M n C O_{3}) = 2.24 \times 1 0^{- 11}$ 。回答下列问题：

(1)、“研磨”的目的是。

(2)、“浸出”后的浸渣的主要成分有 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C a M g {(S i O_{3})}_{2}$ 、(填化学式，下同)。“余化焙烧”中还参与反应的气态反应物为；将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂 $N H_{4} H C O_{3}$ ，则气体A、B分别为、 $C O_{2}$ 。

(3)、浸液pH对锰品位及回收率的影响如图所示，则“浸出”时应控制pH为。

(4)、写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：。

(5)、若“沉锰”后所得滤液中 $c (M n^{2 +}) = 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $p H = 6$ ，此时溶液中 $c (H C O_{3}^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到 $M n C O_{3}$ ，检验沉淀洗涤干净的方法是。

(6)、写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：。

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5、为了探究KI与

F e C l_{3}

的反应为可逆反应，某化学小组进行了一系列的探究实验。回答下列问题：

(1)、甲同学首先进行了如图所示实验：

①写出 $F e C l_{3}$ 溶液与KI溶液反应的离子方程式：。

②甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象证明该反应为可逆反应，其中试管ⅰ中现象为，乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因是。

(2)、乙同学根据上述情况重新设计了实验，并探究浓度对该平衡的影响，将KI溶液、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液、蒸馏水按照下列用量混合后滴加KSCN溶液。

实验编号	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液	$0.005 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液	蒸馏水
1	8.00mL	0.60mL	0.40mL	0
2	0.80mL	0.60mL	xmL	ymL

①滴加KSCN溶液的目的是。

②实验1在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液不变红，实验2在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液变红。解释实验1溶液不显红色的原因：。

③x= ， y=。

(3)、丙同学基于氧化还原反应的特征，设计了如图所示实验装置：

接通灵敏电流计后，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着反应进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。需向甲中加入少量固体或向乙中加入少量固体，若灵敏电流计出现电流计指针偏向右侧，则证明该反应为可逆反应。

6、羟基自由基( $\cdot O H$ )是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（）

A、a极为正极，c极为阴极 B、a极区每产生1mol $C r {(O H)}_{3}$ ， c极区溶液质量减轻3g C、d极的电极反应式为 $H_{2} O - e^{-} = \cdot O H + H^{+}$ D、工作时，如果II室中 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 数目都减小，则N为阴离子交换膜

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7、嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的热稳定性：X>Y B、简单离子半径：Z>Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D、工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质

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8、酚酞是一种二元有机弱酸(用 $H_{2} T$ 表示)，下列说法错误的是（）

A、常温下，往水中加入少量酚酞，水的电离被抑制，导致水的离子积小于 $1 0^{- 14}$ B、酚酞在水中的电离方程式为 $H_{2} T ⇌ H^{+} + H T^{-}$ 、 $H T^{-} ⇌ H^{+} + T^{2 -}$ C、 $0.001 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} T$ 溶液呈碱性 D、 $0.001 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} T$ 溶液中存在： $2 c (T^{2 -}) + c (H T^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$

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9、NO和 $O_{2}$ 混合后可发生反应：① $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ 、② $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a为 $c (N O_{2})$ 随t的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时， $c (N O) + c (N O_{2}) + c (N_{2} O_{4}) = c_{0}$ C、 $t_{2}$ 时刻， $N O_{2}$ 的消耗速率大于生成速率 D、 $t_{3}$ 时，反应①和②均达到化学平衡状态

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10、如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙述正确的是（）

A、①的浓溶液与⑦混合能反应 B、②和④都具有漂白性 C、电解⑤的水溶液可制备金属Na和 $C l_{2}$ D、⑥的水溶液在空气中放置不容易变质

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11、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（）

A、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至 $A l^{3 +}$ 恰好沉淀完全： $A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 3 O H^{-} =$ $A l {(O H)}_{3} ↓ + 2 B a S O_{4} ↓$ B、用足量的NaOH溶液吸收 $S O_{2}$ 尾气： $2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、向 ${H_{2}}^{18} O$ 中投入 $N a_{2} O_{2}$ 固体： $2 {H_{2}}^{18} O + 2 N a_{2} O_{2} = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} +^{18} O_{2} ↑$ D、用食醋、KI和淀粉检验加碘 $(K I O_{3})$ 食盐的碘元素： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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12、苯甲酸乙烯酯广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂和生物材料等领域，其结构简式如图所示。下列关于苯甲酸乙烯酯的说法正确的是（）

A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、所有碳原子可能处于同一平面 C、1mol苯甲酸乙烯酯可与2mol NaOH反应 D、能发生取代反应、消去反应和加成反应

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13、纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为 $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、22.4L $C O_{2}$ 中含有分子数目为 $N_{A}$ B、1.7g $N H_{3}$ 中含有电子数目为 $N_{A}$ C、含1mol $N H_{4} C l$ 的溶液中氢原子数目为 $4 N_{A}$ D、 $N a H C O_{3}$ 在溶液中的电离方程式为 $N a H C O_{3} ⇌ N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$

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14、下列关于海水提碘的实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、甲灼烧海带成灰 B、乙用 $C C l_{4}$ 萃取 $I_{2}$ C、丙分离 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液得到 $I_{2}$ D、丁配制 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液用于氧化 $I^{-}$

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15、化学使生活更美好。陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	“中国天眼”传输信息使用光纤材料	$S i O_{2}$ 的稳定性较强
B	蛟龙号使用钛合金材料	钛合金耐腐蚀性好
C	神舟飞船主动力燃料使用液态联氨和二氧化氮	液态联氨和二氧化氮反应放出大量的热，生成氮气和水蒸气，是无毒的、环保的
D	磁性材料可以用于制磁性元件、磁性水雷、电磁炮等	$F e_{3} O_{4}$ 有磁性，可作为磁性材料

A、A B、B C、C D、D

16、劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：用糯米酿制米酒	葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精
B	社区服务：给社区的栏杆重新涂上油漆	油漆隔绝空气防止氧化
C	自主探究：用不同浓度的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液浸泡的硅藻土制部分水果的保鲜剂	乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D	学农活动：用草木灰给农作物施肥	草木灰富含氮、磷元素

A、A B、B C、C D、D

17、三星堆青铜大面具重磅亮相春晚，青铜肃穆，见证中国考古百年，三星堆文物出土震撼了全世界，三星堆考古再次成为考古界的热点。关于三星堆考古，下列说法错误的是（）

A、青铜大面具属于合金 B、青铜的熔点比纯铜的熔点高 C、青铜器发生变色，过程涉及化学变化 D、考古工作者利用 $^{14} C$ 测定文物和古迹的年代

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18、中学阶段，铁在纯氧中燃烧或与水蒸气在高温下反应可获得 $F e_{3} O_{4}$ ， $F e_{3} O_{4}$ 又可以表示为 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$ 。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)、组装好仪器后，应先进行的操作为。

(2)、整套装置中，最先点燃(填“a”、“b”或“e”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置d中碱石灰作用是。

(3)、写出仪器甲中发生反应的化学方程式：，还原剂为。

(4)、若将 $F e_{3} O_{4}$ 溶于足量的稀硫酸后发生反应的离子方程式为，取少量该溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，产生该现象的原因为(请用离子方程式解释)。

(5)、装置e中的实验现象为，本实验装置的不足之处为。

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19、已知X、Y、Z、W、R为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同。回答下列问题：

(1)、W元素的原子结构示意图为。

(2)、含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为。

(3)、R的两种氧化物的化学式为、。

(4)、将足量的 $Y Z_{2}$ 通入少量的 $R Z X$ 溶液中，发生反应的化学方程式为。

(5)、未知质量的化合物 $Y X_{4}$ 中，所含质子总数为 $3 N_{A}$ ，则：
① $Y X_{4}$ 的质量为。
②与 $Y X_{4}$ 质量相同的YZ的体积为(标准状况下)。

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20、有下列10种物质。请按要求回答下列问题：
①盐酸 ②蔗糖 ③ $N a_{2} O$ ④ $A l (O H)_{3}$ 胶体 ⑤ $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ ⑥ $M g O$ ⑦空气 ⑧ $H N O_{3}$ ⑨Zn ⑩ $N a C l O_{3}$

(1)、以上物质中属于氧化物的是(填标号，下同)，属于盐的是。

(2)、 $N a C l O_{3}$ 的化学名称为。

(3)、 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 中铜元素的化合价为价。

(4)、①和③反应的离子方程式为。

(5)、①和④的本质区别为。

(6)、⑤和⑧反应的化学方程式为。

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