相关试卷

1、已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。

(1)、A的结构简式为， B的分子式为。

(2)、E的名称为， C分子中的官能团的结构简式是。

(3)、F(C₃H₆)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为。

(4)、由C₂H₅OH生成B的化学方程式为。

(5)、由C生成D的化学方程式为。

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2、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
甲基橙
甲基红
石蕊
酚酞
变色范围（pH）
3.1-4.4
4.4-6.2
5.0-8.0
8.2-10.0

(1)、该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中准确移取一定体积的白醋所用的仪器是。

(2)、如图表示25 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为mL。设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V（25 − a） mL（选填“<”、“>”或“=”）。

(3)、为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为a mol/L。三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

21.02

20.32

20.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是。

A 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D 盛装待测液的锥形瓶使用前未干燥

(4)、根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：c= mol/L。

(5)、滴定达到终点时的现象为：。

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3、全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。

(1)、已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1①
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1②
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋181 kJ·mol^-1③
某反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c (N_{2}) · c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (N O_{2})}$ ，写出该反应的热化学方程式。

(2)、利用氨气可将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是：NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g) ⇌3H₂O(g)＋2N₂(g) ΔH
①该反应化学平衡常数K与温度t关系如图所示，则ΔH0(填“>”、“＜”或“=”)。
②能增加平衡时NO_x去除率的条件是。
A．高温高压 B．低温低压 C．选择优异催化剂 D．一定条件下分离出水
③500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 10 min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为50％，体系压强为pMPa，则0～10 min内用NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)= ，该反应起始压强与平衡时的压强之比为

(3)、用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g)。向一恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，t₁时到达平衡。在t₂时刻继续充入一定量NO，t₃时刻重新到达平衡，请在下图中作出逆反应速率在t₂～t₃变化的曲线。

(4)、在恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g) ，下列说法正确的是____。

A、NO与CO₂的物质的量之比不变时说明反应已达平衡 B、混合气体的压强不变时说明反应已达平衡 C、该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定 D、增加碳的量，导致Q_c＜K，平衡正向移动

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4、已知： $25 ℃$ 时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：
化学式
$H_{2} S O_{3}$
$H_{2} C O_{3}$
$H C l O$
电离平衡常数
$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、 $H C l O$ 的电离方程式为。

(2)、上述三种酸分子的酸性由强到弱的顺序为(用分子式填写)。

(3)、向 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+})$ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $c (S O_{3}^{2 -})$ 。

(4)、用蒸馏水稀释 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是(填序号)。A． $\frac{c (H C l O)}{c (H^{+})}$ B． $\frac{c (C l O^{-})}{c (H C l O)}$ C． $\frac{c (H^{+})}{K_{a} (H C l O)}$ D． $\frac{c (H C l O)}{c (H^{+}) \cdot c (C l O^{-})}$

(5)、将 $S O_{2}$ 通入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，发生反应的离子方程式为；

(6)、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的 $c (H^{+}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c (C l O^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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5、常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，忽略温度变化，溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、由a点可知 $C H_{3} C O O H$ 的 $K a \approx 1 0^{- 5}$ B、a、b之间一定存在： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+})$ ； $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、d 点水的电离程度最大 D、d点之后可能存在： $c (O H^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-})$

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6、 $N O$ 催化 $O_{3}$ 生成 $O_{2}$ 的过程由以下三步基元反应构成：
第1步： $N O (g) + O_{3} (g) = O_{2} (g) + N O_{2} (g)$    $Δ H_{1}$ ；
第2步： $N O_{2} (g) = N O (g) + O (g)$    $Δ H_{2}$ ；
第3步： $O (g) + O_{3} (g) = 2 O_{2} (g)$    $Δ H_{3}$ 。
下列说法正确的是（   ）

A、三步基元反应都是放热反应 B、第1步是总反应的决速步 C、该过程共有三种中间产物 D、总反应 $2 O_{3} (g) = 3 O_{2} (g)$ 的焓变为 $Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3}$

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7、已知化合物A与 $H_{2} O$ 在一定条件下反应生成化合物B与 $H C O O^{-}$ ，其反应历程如图所示，其中 $T S$ 表示过波态，I表示中间体。下列说法错误的是（）

A、化合物A与 $H_{2} O$ 之间的碰撞仅部分有效 B、该历程中的最大能垒(活化能) $E_{正} = 18.86 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D、反应达平衡状态后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

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8、三氯氢硅( $S i H C l_{3}$ )在催化剂作用下可发生反应： $2 S i H C l_{3} (g) ⇌_{}^{} S i H_{2} C l_{2} (g) + S i C l_{4} (g)$ ， $50 ℃$ 和 $70 ℃$ 时 $S i H C l_{3}$ 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、a点时， $v_{正} (S i H C l_{3}) > 2 v_{逆} (S i C l_{4})$ C、反应速率： $v_{a} < v_{b}$ D、增大压强，可提高 $S i H C l_{3}$ 的平衡转化率

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9、工业生产硝酸过程中，在氧化炉内发生的反应有：（）
反应I： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$
反应II： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$
不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如表所示。
温度/K
化学平衡常数
反应I
反应II
500
$1.1 \times 1 0^{26}$
$7.1 \times 1 0^{34}$
700
$2.1 \times 1 0^{19}$
$2.6 \times 1 0^{25}$
下列说法正确的是A．反应I和反应II的焓变 $(Δ H)$ 均大于0

A、改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II B、 $500 K$ ，反应达到平衡时，氧化炉内 $N H_{3} (g)$ 主要转化成 $N O (g)$ C、使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中 $N O$ 的含量

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10、某溶液中由水电离产生的c(OH^-)= 1×10^-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（）

A、Al³⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^- B、K⁺、Na⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ C、K⁺、Na⁺、Cl^-、 $A l O_{2}^{-}$ D、K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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11、某反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}$ ，在一定条件下达到平衡后，升高温度， $H_{2}$ 浓度减小。下列说法错误的是（）

A、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B、恒温恒容下充入 $C O$ ，平衡逆向移动， $c (H_{2})$ 增大，K值变小 C、压缩体积增大压强，正、逆反应速率增大，平衡不移动 D、反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K^{'} = K^{- 2}$

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12、下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）

A、图A是定量测定化学反应速率 B、图B是探究 $H_{2} S O_{4}$ 浓度对化学反应速率的影响 C、图C是验证冰醋酸为弱电解质 D、图D是探究催化剂对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

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13、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中存在电离平衡： $C H_{3} C O O H ⇌_{}^{} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ ，关于该电离平衡的叙述正确的是（）

A、加入少量纯 $C H_{3} C O O H$ ，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B、加入少量 $N a O H$ 溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C、加入少量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，平衡逆向移动，溶液中 $c (H^{+})$ 减小 D、加热时，平衡正向移动，溶液 $p H$ 减小，电离平衡常数增大

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14、可逆反应 $2 A (s) + 3 B (g) ⇌_{}^{} C (g) + 2 D (g) Δ H < 0$ ，一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是（）

A、增加A的量，平衡向正反应方向移动， $c (D)$ 增大 B、增大B的浓度，此时， $v_{正} > v_{逆}$ ，平衡向正反应方向移动 C、升高温度，平衡向逆反应方向移动， $v_{逆}$ 增大， $v_{正}$ 减小 D、缩小体积增大体系压强，平衡不移动， $v_{正}$ 、 $v_{逆}$ 均不变

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15、夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸( $H C O O H$ )会让皮肤红肿，能证明 $H C O O H$ 是弱酸的实验事实是（）

A、 $H C O O H$ 溶液与 $F e$ 反应放出 $H_{2}$ B、 $0.1 m o l / L H C O O H$ 溶液的 $p H$ 大于1 C、用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D、 $0.1 m o l / L H C O O H$ 溶液可使紫色石蕊变红

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16、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A、 $H S^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$ B、 $C O_{2} + 2$ $H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + H_{3} O^{+}$ C、 $N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{3} O^{+}$ D、 $H C O_{3}^{-} + O H^{-} ⇌ C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

选项	热化学方程式	结论
A	$2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{1}$ $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{2}$	$Δ H_{1} < Δ H_{2}$
B	$P_{4} (s ，白磷) = 4 P (s ，红磷) Δ H = - 29.2 k J \cdot m o l^{- 1}$	P(s，白磷)比P(s，红磷)稳定
C	$H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g) Δ H = - 184.6 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2}$ 的燃烧热( $Δ H$ )为 $- 184.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g) Δ H = - 98.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	将 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 混合并充分反应，放出的热量为 $98.3 k J$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列说法错误的是（）

A、水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B、“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C、同温同压下， $4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)$ 在常温和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 D、反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应

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19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、光照新制氯水时，溶液的颜色会逐渐变浅 C、溴水中加入 $A g N O_{3}$ 溶液后，溶液颜色变浅 D、工业制硫酸时，将含硫铁矿石粉碎后煅烧

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20、合成氨的反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（）

A、对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B、采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C、使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D、混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想

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指示剂	甲基橙	甲基红	石蕊	酚酞
变色范围（pH）	3.1-4.4	4.4-6.2	5.0-8.0	8.2-10.0

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	21.02	20.32	20.28

温度/K	化学平衡常数
温度/K	反应I	反应II
500	$1.1 \times 1 0^{26}$	$7.1 \times 1 0^{34}$
700	$2.1 \times 1 0^{19}$	$2.6 \times 1 0^{25}$