高中化学人教版-试题列表-第2288页

1、某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法正确的是（）

A、若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰 B、欲验证

H_{2}

能还原

C u O

， ③中应放浓硫酸 C、若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③中应放无水氯化钙 D、欲验证

C O_{2}

和

N a_{2} O_{2}

反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条

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2、下列相关实验的实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
$A$	将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水	溶液变蓝	铜能与浓硫酸反应
$B$	向 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$	有白色沉淀生成	说明 $S O_{2}$ 具有还原性
$C$	室温下，用 $p H$ 试纸测定同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $N a C l O$ 溶液的 $p H$	后者的 $p H$ 小于前者	证明非金属性： $C < C l$
$D$	加热用稀硫酸酸化的淀粉溶液，再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	无红色沉淀生成	淀粉末发生水解

A、A B、B C、C D、D

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3、有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)₂、Na₂SO₃中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：

⑴溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。

⑵取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl₄ ，振荡，静置，CCl₄层呈无色。

⑶取②反应后的上层清液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

⑷另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

有关白色粉末成分的推断正确的是（）

A、白色粉末中一定含有Mg(OH)₂、Na₂SO₃和NaCl，一定不含有NaI B、白色粉末中一定含有Mg(OH)₂、Na₂SO₃ ，一定不含有NaI，可能含有NaCl C、白色粉末中一定含有Mg(OH)₂、Na₂SO₃ ，可能含有NaCl和NaI D、白色粉末中一定含有Mg(OH)₂ ，可能含有Na₂SO₃、NaCl，一定不含有NaI

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4、黄豆苷元(DAIDZEIN，简称DEN)是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质的分子式为

C_{15} H_{10} O_{4}

B、分子中所有原子可能共平面 C、该物质不能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、可发生取代反应和加成反应

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、

N a O H

溶液和含有少量

C a {(H C O_{3})}_{2}

的溶液混合：

C a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ +

2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

B、

K A l {(S O_{4})}_{2}

溶液与过量氨水混合：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 4 N H_{4}^{+}

C、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的

K I O_{3}

：

I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

D、向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体：

F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

p H = 13

的

N a O H

溶液中含有的

O H^{-}

数为

0.1 N_{A}

B、

0.2 m o l S O_{2}

和

0.1 m o l O_{2}

于密闭容器中充分反应后，

S O_{3}

分子总数为

0.2 N_{A}

C、常温常压下，

2.0 g {H_{2}}^{18} O

和

^{2} H_{2} O

的混合物中含有的中子数为

N_{A}

D、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}

乙醇溶液中含有的

O - H

键的数目为

N_{A}

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7、2022年6月5日，我国“神舟十四号”载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，完成空间站的“T”字形布局。下列说法错误的是（）

A、氧化铝陶瓷可作为火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝耐高温，熔点高 B、飞船上的蒙皮采用的铝合金是混合物 C、CCGA器件所用芯片的主要成分是硅单质 D、操纵棒杆体采用的高强度的碳纤维属于有机高分子材料

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8、Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，还可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)、在“酸浸、还原”前，常将软锰矿粉碎处理，其目的是。

(2)、“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有(填离子符号)。

(3)、“调节pH”时，加入H₂O₂溶液的目的是， “调节pH”的范围为至。

(4)、“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。

50 ℃

后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是。

(5)、“氧化”时一般控制温度在

80 \sim 85 ℃

，可以采取的加热方法是。

(6)、25℃时，当溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol·L⁻¹且溶液的pH=1.5时，Fe³⁺开始产生沉淀。则25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=。

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9、开发

C O_{2}

催化加氢合成二甲醚技术是有效利用

C O_{2}

资源，实现碳达峰、碳中和目标的重要途径。

(1)、已知：①

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.01 k J \cdot m o l^{- 1}

② $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 24.52 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $C O_{2}$ 催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为。

(2)、以

C O_{2}

与

N H_{3}

为原料可合成尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

回收

C O_{2}

并为农业服务。

已知：反应I. $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = N H_{2} C O_{2} N H_{4} (s) Δ H = - 159.47 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应II. $N H_{2} C O_{2} N H_{4} (s) = C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H = + 116.49 k J \cdot m o l^{- 1}$

在相同条件下，反应 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 的正反应的活化能 $E_{a}$ 为 $179 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则逆反应的活化能 $E_{a}$ 为。

(3)、工业上也可利用

N a O H

溶液捕获

C O_{2}

。

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液捕获标准状况下

16.8 L C O_{2}

所得的溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、一定条件下，发生反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，反应体系中

C O_{2}

平衡转化率

α (C O_{2})

与L和X的关系如图1所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是。

② $L_{1}$ (填“<”或“>”) $L_{2}$ 。

(5)、一定量的

C O_{2}

与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：

C (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g)

，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，回答下列问题：

① $650 ℃$ 时 $C O_{2}$ 的平衡转化率为。

② $T_{1} ℃$ 时反应达到平衡状态，若再充入等物质的量的 $C O$ 和 $C O_{2}$ 气体，则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

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10、弱电解质的研究是重要课题。已知

25 ℃

时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

$C H_{3} C O O H$

$H_{2} C O_{3}$

$H C l O$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

电离平衡常数

$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a 1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$

(1)、常温下，将

p H

和体积均相同的

H N O_{3}

和

C H_{3} C O O H

溶液分别稀释，溶液

p H

随加水体积的变化如图。

①曲线I代表(填“ $H N O_{3}$ ”或“ $C H_{3} C O O H$ ”)溶液。

②a、b两，点对应的溶液中，水的电离程度：a(填“>”、“<”或“=”)b。

③酸度 $(A G)$ 也可表示溶液的酸碱性， $A G = l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。常温下， $p H = 2$ 的硝酸溶液的 $A G =$ 。

(2)、物质的量浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的下列四种溶液，

p H

由小到大的顺序是(用标号填写，例如“

a < b < c < d

”)。

a. $N a H C O_{3}$ b. $N a_{2} C O_{3}$ c. $N a C l O$ d. $C H_{3} C O O N a$

(3)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳时，发生反应的离子方程式：。

(4)、常温下，含等物质的量浓度的

H C l O

与

N a C l O

的混合溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；

c (C l O^{-})

(填“>”、“<”或“=”)

c (H C l O)

；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为。

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11、消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知①

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)

Δ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}

；②

C (s)

的燃烧热为

Δ H_{2} =

- b k J \cdot m o l^{- 1}

，则反应

C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)

的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

(用含a、b的代数式表示)。

(2)、已知

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

可以相互转化，反应

2 N O_{2} (g) ⇌

N_{2} O_{4} (g)

Δ H = - 57.2 k J \cdot m o l^{- 1}

。在温度一定时，平衡体系中

N O_{2}

的体积分数

ω (N O_{2})

随压强的变化情况如图所示。

①A，C两点的正反应速率的关系为 $v (A)$ (填“>”、“<”或“=”) $v (C)$ 。

②A，B，C，D，E各状态， $v (正) > v (逆)$ 的是状态。

③E→A所需时间为x，DC所需时间为y，则x(填“>”、<"或“=”)y。

(3)、在一定条件下，

N H_{3}

可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用

N_{2}

和

H_{2}

在催化剂作用下合成

N H_{3}

。在催化剂作用下，

n (N_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3

时，发生反应，平衡混合气中

N H_{3}

的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数 $K (a)$ (填“<”、“=”或“>”) $K (b)$ 。

②500℃、压强为 $5 p_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)， $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

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12、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)、甲中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和

K N O_{3}

溶液)中离子移动的方向为(填离子符号)移向硫酸锌溶液。乙中正极的电极反应式为；若将

H_{2}

换成

C H_{4}

，则负极的电极反应式为。

(2)、电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图1。

①a极接电源的极。

②该装置总反应的化学方程式为。

(3)、微生物燃料电池(

M F C

)是一种现代化氨氮去除技术，

M F C

碳氮联合同时去除氮的系统原理如图2。

①A极的电极反应式为。

② $H^{+}$ 通过质子交换膜向(填“A”或“B”)极区溶液移动。

③在好氧微生物反应器中，转化 $0.5 m o l N H_{4}^{+}$ ，转移的电子数为。

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13、室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[

x = - l g \frac{c (H A)}{c (A^{-})}

，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：K_a(HX)＞K_a(HY)。下列说法正确的是（）

A、溶液中水的电离程度：a＞b＞c B、d点溶液中：c(HA)+c(A^-)＜0.10 mol/L C、b点到c点之间，c(Na⁺)始终大于c(A^-) D、NaY溶液中的K_h=1.0×10^-9.25

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14、下列图示与对应的叙述相符的是（）


A．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀	B．比较 $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的催化效果	C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化	D．蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体

A、A B、B C、C D、D

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 L0.05 mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺的数目为0.05N_A B、0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂充分反应后，得到SO₃的分子数为0.1N_A C、100 mL0.1 mol/LHNO₂溶液中所含的

N O_{2}^{-}

的数目小于0.01N_A D、电解足量的CuSO₄溶液，阴极增重12.8 g，外电路中通过电子的数目为0.4N_A

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16、一定温度下，在三个体积为

1.0 L

的恒容密闭容器中发生反应：

2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)

，下列说法错误的是（）

容器编号	温度/ $℃$	起始物质的量/ $m o l$	平衡物质的量/ $m o l$
容器编号	温度/ $℃$	$C H_{3} O H (g)$	$C H_{3} O C H_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
I	387	0.40	0.16	0.16
II	387	0.80
III	207	0.40	0.18	0.18

A、该反应的正反应为放热反应 B、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 C、达到平衡时，容器I中

C H_{3} O H

的体积分数与容器Ⅱ中的相同 D、若起始时向容器I中充入

0.10 m o l C H_{3} O H

、

0.15 m o l C H_{3} O C H_{3}

和

0.10 m o l H_{2} O

，则反应将向逆反应方向进行

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17、一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、电极a与电源的正极相连 B、该装置的总反应为

2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

，气体N是氧气 C、电极b为阴极，其电极反应式为

D H P S + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = D H P S - 2 H + 2 O H^{-}

D、反应器Ⅰ中发生的反应为

4 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 4 {[F e (C N)_{6}]}^{4 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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18、根据图示，下列得出的结论错误的是（）

A、图1是

m A (g) + m B (g) ⇌ p C (g)

中平衡时C的百分含量与压强的关系，说明m+n＞p B、图2是A+B

⇌

C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应 C、图3是对于反应

m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)

，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像，其中E点v_正＞v_逆 D、图4是对于反应

A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p₁＞p₂

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19、已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(CaSO₄)=8.4×10^-6。在CaSO₄和CaCO₃的悬浊混合液中，

\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}

的值为（）

A、

\frac{1}{3000}

B、2.8 C、8.4 D、3000

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20、下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）

A、二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 B、用铁片和稀硫酸反应制取

H_{2}

时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生

H_{2}

的速率 C、汽车尾气中的

C O

和

N O

可以缓慢反应生成

N_{2}

和

C O_{2}

，减小压强，反应速率减慢 D、

100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸与锌反应时，加入适量的

N a C l

溶液，生成

H_{2}

的速率不变

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