高中化学人教版-试题列表-第2286页

1、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将氧化铁加入到足量 $H I$ 溶液中，充分溶解后，滴入 $C C l_{4}$ 后振荡、静置，观察 $C C l_{4}$ 层颜色变化	氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$
B	用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照	测量新制氯水的pH值
C	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 混合溶液中滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液，观察现象	$K_{s p} (B a C O_{3}) > K_{s p} (B a S O_{4})$
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象	验证蔗糖的水解产物具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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2、化合物Z可以用于治疗哮喘、支气管炎等疾病，其合成方法如图所示

下列说法正确的是（）

A、X可以发生取代、加成、缩聚、氧化反应 B、

1 m o l

X与足量

N a O H

溶液反应，消耗

N a O H

的物质的量为

3 m o l

C、Y分子中所有的碳原子不可能都共面 D、可用新制的

C u (O H)_{2}

悬浊液检验Z中是否含有Y

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3、亚氯酸钠(

N a C l O_{2}

)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：

下列说法正确的是（）

A、电解饱和

N a C l

制取

N a C l O_{3}

过程中，阴极反应式为

C l^{-} - 6 e^{-} + 3 H_{2} O = C l O_{3}^{-} + 6 H^{+}

B、制备

C l O_{2}

时，通入空气的目的是将

S O_{2}

氧化为

S O_{3}

，增强溶液的酸性 C、

C l O_{2}

逸出后，溶液中含有大量的

N a^{+}

、

H^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

S O_{3}^{2 -}

D、

H_{2} O_{2}

在吸收

C l O_{2}

的过程中体现了还原性

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4、碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是（）

A、一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子 B、硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维 C、基态锗(

32 G e

)原子外围电子排布式为

4 p^{4}

D、铅蓄电池放电时的负极反应为：

P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}

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5、以

C l_{2}

、

S O_{2}

和

P C l_{3}

为原料，制备

P O C l_{3}

和氯化亚砜(

S O C l_{2}

)的原理为：

P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) + S O_{2} (g)

⇌ P O C l_{3} (s) + S O C l_{2} (g)

Δ H < 0

。下列说法正确的是（）

A、反应平衡常数

K = \frac{c (P O C l_{3}) c (S O C l_{2})}{c (P C l_{3}) c (S O_{2}) c (C l_{2})}

B、

1 m o l

C l - C l

键断裂的同时有

2 m o l

S - C l

键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C、使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D、上述反应中消耗

3.36 L

的

C l_{2}

，转移电子数为

0.3 \times 6.02 \times 1 0^{23}

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6、下列有关

S O_{2}

、

S O_{3}

、

S O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

的说法正确的是（）

A、第一电离能：

I_{1} (S) > I_{1} (O)

B、

S O_{2}

的空间构型为直线形 C、

S O_{4}^{2 -}

与

S O_{3}

中的键角相等 D、

S O_{3}^{2 -}

中心原子采取

s p^{3}

杂化

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7、实验室制取少量

S O_{2}

并探究其性质，下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置A验证

S O_{2}

的还原性 B、用装置B验证

S O_{2}

水溶液的酸性 C、用装置C验证

S O_{2}

的氧化性 D、用装置D收集

S O_{2}

并吸收尾气中的

S O_{2}

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8、下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、N₂难溶于水，可用作瓜果保护气 C、NO₂具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 D、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

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9、利用NaClO氧化尿素[CO(NH₂)₂]可制备水合肼(N₂H₄·H₂O)，下列说法正确的是（）

A、半径大小：r(Na⁺)＞r(O^2-) B、酸性强弱：H₂CO₃＞HClO₄ C、电负性大小：O＞N D、沸点高低：CH₄＞NH₃

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10、氰化氢(

H C N

)主要应用于电镀业，可通过

C_{2} H_{4} + N H_{3} = H C N + C H_{4} + H_{2}

来制备。下列说法正确的是（）

A、

C_{2} H_{4}

是含有非极性键的非极性分子 B、

N H_{3}

的电子式为

C、

H C N

的结构式为

H \leftarrow C \equiv N

D、固态

H_{2}

属于共价晶体

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11、中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（）

A、新石器时代鸡形陶壶 B、商代的司母戊鼎 C、北宋的清明上河图 D、西汉的素纱禅衣

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12、含H₂S的废气需要经过处理后才能排放。

(1)、常压下，将H₂S、CH₄、N₂的混合气[其中V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1]以一定流速通过石英管进行热解，发生如下反应：

反应1： 2H₂S(g)=S₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=＋170 kJ·mol^-1

反应2：CH₄(g)＋S₂(g)=CS₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=＋64 kJ·mol^-1

测得出口处H₂和CS₂的体积分数与温度关系如下图所示：

①1000℃，保持通入的H₂S体积分数和其他条件一定，改变CH₄的体积分数，测得出口处H₂的体积分数不变，原因是。

②1100℃之前，出口处S₂(g)的体积分数随温度升高逐渐增大，1100℃之后，出口处S₂(g)的体积分数随温度升高逐渐减小。产生上述变化的原因是。

(2)、Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如下图乙(1)→乙(2)→乙(3)所示。

①Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定，原因是。

②脱除过程可以描述为。

③脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低，原因是。

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13、铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃和TiO(SO₄)₂]制取铁黄的过程如下：

已知：① “除钛”时TiO^2＋发生水解反应TiO^2＋＋H₂O⇌TiO₂↓＋2H^＋；

② 实验中Fe^2＋开始生成Fe(OH)₂沉淀时pH=6.3，Fe^3＋开始生成FeOOH时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。

(1)、检验废液中存在Fe^2＋的方法是。

(2)、“除钛”时需进行加热，目的是。

(3)、“氧化”时的离子方程式为。

(4)、为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取2.000g铁黄样品，向其中加入50mL1.000 mol·L^-1 H₂SO₄ ，待固体完全溶解后，向其中加入Na₂C₂O₄溶液[发生反应：Fe^3＋＋3C₂O

_{4}^{2 -}

=Fe(C₂O₄)

_{3}^{3 -}

， Fe(C₂O₄)

_{3}^{3 -}

不与稀碱液反应]，反应后将溶液稀释至100 mL，量取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴指示剂，用0.400 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为25.00mL。

① 实验过程中Na₂C₂O₄应过量，过量Na₂C₂O₄会与H₂SO₄反应生成H₂C₂O₄ ，为不影响测定结果，指示剂可使用(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知NaHC₂O₄溶液呈酸性)

②计算该产品的纯度 (写出计算过程)。

(5)、控制pH= 4～4.5，温度80～85 ℃，硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，摩尔质量为392 g·mol^-1]与KClO₃可发生反应：6Fe^2＋＋ClO

_{3}^{-}

＋9H₂O=6FeOOH↓＋12H^＋＋Cl^-。反应过程中沉淀的颜色变化为灰绿→墨绿→红棕→淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取2.352 0 g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，放在烧杯中，加水充分溶解后，，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄产品。(可选用的仪器和试剂：恒温水浴槽、2 mol·L^-1 NaOH溶液、KClO₃固体)

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14、化合物I是一种药物的中间体，其合成路线如下图：

(1)、TsCl的结构为

。TsCl中S原子的轨道杂化方式为杂化。

(2)、F→G的化学反应类型为反应。

(3)、设计步骤F→G的目的是。

(4)、

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，水解产物之一为最简单的α氨基酸；

②能与NaHCO₃溶液反应；③ 核磁共振氢谱中有5个吸收峰

(5)、已知：R—CN

\overset{H^{+}}{\to}

RCOOH。请设计以

为原料制备

的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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15、二硫化钼(MoS₂ ，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由某种钼精矿(主要含MoS₂ ，还有NiS、CaMoO₄等)为原料经过如下过程制得。

(1)、“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO，充分反应后有Na₂MoO₄、Na₂SO₄、NiSO₄、NaCl生成。

①写出浸取时MoS₂发生反应的离子方程式：。

②浸取后的滤渣中含CaMoO₄ ，若浸取时向溶液中加入Na₂CO₃溶液，可提高Mo元素的浸出率，原因是。

③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4 min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是。

(2)、“制硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄ ，摩尔质量为260 g·mol^-1]”。向浸出液中加入NH₄NO₃和HNO₃ ，析出(NH₄)₂Mo₄O₁₃ ，将(NH₄)₂Mo₄O₁₃溶于水，向其中加入(NH₄)₂S溶液，可得(NH₄)₂MoS₄ ，写出生成(NH₄)₂MoS₄反应的化学方程式：。

(3)、“制MoS₂”。(NH₄)₂MoS₄可通过如下两种方法制取MoS₂：

方法一：将(NH₄)₂MoS₄在一定条件下加热，可分解得到MoS₂、NH₃、H₂S和硫单质。其中NH₃、H₂S和硫单质的物质的量之比为16∶8∶1。

方法二：将(NH₄)₂MoS₄在空气中加热可得MoS₂ ，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

① 方法一中，所得硫单质的分子式为。

② 方法二中，500 ℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为。

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16、甲醇脱氢法制HCOOCH₃工艺过程涉及如下反应：

反应I：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=＋135.4 kJ·mol^-1

反应II： CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=＋106.0 kJ·mol^-1

向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如图所示。

(已知：HCOOCH₃的选择性= $\frac{2 n (H C O O C H_{3})}{n (C H_{3} O H)_{反应}}$ ×100%)

下列说法正确的是（）

A、HCOOCH₃(g)=2CO(g)＋2H₂(g)的ΔH=＋76.6 kJ·mol^-1 B、虚线代表的是CH₃OH的转化率 C、553 K时，HCOOCH₃的产量为0.1 mol D、低于553 K时，温度越高，生成的HCOOCH₃越多。高于553 K时，温度越高，生成的CO越多

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17、室温下以0.1 mol·L^-1 NaOH溶液吸收含少量SO₂的烟气(主要成分为空气)，并用H₂SO₄再生SO₂的过程如图所示。若吸收过程中溶液体积、温度变化可忽略，H₂SO₃电离常数分别为K_a1=1×10^-2 ， K_a2=5×10^-8 ，下列说法正确的是（）

A、反应I所得溶液中可能含有SO

_{4}^{2 -}

B、若反应I所得溶液pH=7，则溶液中c(NaHSO₃)=0.1 mol·L^-1 C、反应II所得溶液中一定存在c(Na^＋)<2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋2c(SO

_{4}^{2 -}

) D、若反应II所得溶液中c(H₂SO₃)=10¹⁰c(SO

_{3}^{2 -}

)，则溶液pH=2

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18、我国自主研发的胆固醇吸收抑制剂中间体结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是（）

A、该分子存在顺反异构体 B、该分子含有1个手性碳原子 C、该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D、与浓硫酸共热可发生消去反应

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19、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向装有Na₂O₂的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生	检验Na₂O₂是否变质
B	向MnO₂固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生	MnO₂的氧化性比Cl₂强
C	用pH计测量相同浓度CH₃COONa和Na₂CO₃溶液的pH	比较CH₃COOH和H₂CO₃的酸性
D	向乙醇中滴加少量酸性KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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20、乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、总反应为吸热反应 B、决定总反应速率快慢的是反应物→中间产物1的反应 C、反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D、如反应物使用

，则产物中存在

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