高中化学人教版-试题列表-第2285页

1、化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是（）

A、

H_{2} O_{2}

的电子式：

B、含17个中子的硫元素的原子符号：

_{16}^{33} S

C、乙烯的结构式：

C H_{2} C H_{2}

D、甲烷的比例模型：

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2、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A、我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具 B、苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度 C、我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素 D、离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)

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3、

F e C O_{3}

可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过

F e S O_{4}

与

N H_{4} H C O_{3}

反应制取

F e C O_{3}

部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。

(1)、B装置中盛放碳酸氢铵溶液的仪器名称为。检验久置的

F e S O_{4}

溶液是否变质的常用试剂的化学式为。

(2)、检查A装置气密性的方法是。实验中需先排尽空气再引发B装置中的反应，原因是。

(3)、引发B装置中制取

F e C O_{3}

的反应的具体操作及原理为，制取

F e C O_{3}

反应的离子方程式为，反应过程中需控制温度在50℃左右，原因是。

(4)、反应结束后，对B装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。若过滤时间较长，则

F e C O_{3}

表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：。

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4、以含锌废液(主要含有硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸锰杂质)为原料制备某碱式碳酸锌

[Z n C O_{3} \cdot 2 Z n {(O H)}_{2}]

的工艺流程如图所示：

已知氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围： $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀的pH是2~3.3， $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀的pH是7.8~9.2， $Z n {(O H)}_{2}$ 沉淀的pH是5.4~8.0。

(1)、有同学认为“氧化除锰”加入的试剂

N a_{2} S_{2} O_{8}

中硫的化合价为+7价，你同意该同学的结论吗？(填“同意”或“不同意”)，理由是。

(2)、为了不引入新的杂质，试剂X可能为(填化学式)。能用Zn“调节pH”吗？(填“能”或“不能”)，请说明理由：。

(3)、请写出“沉锌”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“过滤”后需洗涤沉淀，请说明确认沉淀洗净的方法：。

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5、科学家首次发现像大脑一样学习的材料——

V O_{2}

。某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是

V_{2} O_{5}

，含少量FeO、CuO、

A l_{2} O_{3}

等杂质)为原料制备

V O_{2}

的流程如下：

已知部分信息如下：

① $N H_{4} V O_{3}$ 难溶于水， ${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$ 易溶于水。

②几种金属离子的氢氧化物沉淀的pH。

金属氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$C u {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH	2.7	4.0	4.6
完全沉淀的pH	3.7	5.2	6.0

回答下列问题：

(1)、向“浸液1”中通入过量的

C O_{2}

，产生白色沉淀，离子方程式为。

(2)、先得到“滤渣2”，则“滤渣3”的主要成分是(填化学式)，得到“滤渣2”和“滤渣3”的操作方法：分段调pH，调(填pH范围，下同)，得到

F e {(O H)}_{3}

，过滤，再调，得到

C u {(O H)}_{2}

，再过滤。

(3)、“沉钒”中，“滤渣4”经过滤、洗涤等操作。

①采用如图装置过滤，旋开自来水龙头，其目的是。

②洗涤 $N H_{4} V O_{3}$ 的操作是。

(4)、已知试剂X为

C_{6} H_{12} O_{6}

， “高温还原”时

C_{6} H_{12} O_{6}

转化为

C O_{2}

和

H_{2} O

，该过程的化学方程式为。

(5)、将2.075g

V O_{2}

产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8.5，把溶液稀释成250mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，滴加指示剂，用

0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定(溶液中的还原产物为

V^{3 +}

)，重复三次平行实验，测得数据如下表所示：

序号	起始读数	终点读数
①	0.20	20.20
②	0.02	20.12
③	0.03	19.93

该产品的纯度为%。若其他操作均正确，加入KI溶液之后，锥形瓶中反应时间过长，测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知： $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ )

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6、

S O_{2}

和氮氧化物(

N O_{x}

)都是空气污染物。作为空气污染物的氮氧化物(

N O_{x}

)常指NO和

N O_{2}

，科学处理及综合利用空气污染物是环境科学研究的热点。

(1)、人为活动排放的

N O_{x}

，大部分来自。

(2)、用

C H_{4}

催化还原

N O_{x}

，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知

C H_{4}

还原NO能生成对环境无害的物质，则

C H_{4}

还原NO的化学方程式为。

(3)、酸性环境下，用惰性电极电解法可将吸收液中的

N O_{2}^{-}

转化为无毒物质，电解时阴极的电极反应式为。

(4)、用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图1所示(质子膜允许

H^{+}

和

H_{2} O

通过)。阴极上的电极反应式为。

(5)、某科研小组研究在

S O_{2}

体积分数为4%，尾气流速为

100 m L \cdot m i n^{- 1}

，

{(N H_{4})}_{2} S

浓度为

0.4 m o l \cdot L^{- 1}

，常温常压下，随着

S O_{2}

的不断通入，溶液pH对

S O_{2}

吸收过程的影响，其变化曲线如图2、图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)

①分析当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的可能原因：。

②当pH<3时， $S O_{2}$ 的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因是。

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7、某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，V、W位于相邻的主族，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法正确的是（）

A、V位于元素周期表第二周期第IVA族 B、简单离子半径：Z>Y>X C、氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X D、该离子液体中X、Y、V、W均达到

8 e^{-}

稳定结构

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8、下列离子方程式书写错误的是（）

A、向

C u C l_{2}

和

F e C l_{3}

的混合溶液中加入少量的Fe：

2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}

B、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中通入足量氯气：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + 3 H_{2} O = 2 S O_{3}^{2 -} + 4 C l^{-} + 6 H^{+}

C、向

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

溶液中加入

B a {(O H)}_{2}

溶液至

S O_{4}^{2 -}

恰好沉淀完全：

N H_{4}^{+} + A l^{3 +} +

2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 2 B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O

D、用铜电极电解硫酸铜溶液：

2 C u^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 C u ↓ + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

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9、旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的流程如图所示。

已知：a.铅膏的主要成分是 $P b O_{2}$ 和 $P b S O_{4}$ ， $H B F_{4}$ 是强酸；

b. $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.2 \times 1 0^{- 14}$ 。

下列有关说法正确的是（）

A、铅酸蓄电池放电时，负极质量减小 B、气体N为

C O_{2}

，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸 C、反应

P b S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ P b C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

的

K \approx 2.2 \times 1 0^{5}

D、步骤⑤中

P b

在阳极析出

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10、电解质溶液的电导率越大，其导电能力越强。常温下用

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸和HCN溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①代表滴定HCN溶液，b点时，溶液的pH=7 B、曲线②中，a点溶液的电导率最低，因为a点溶液中导电微粒的数目最少 C、a、b两点溶液中，水的电离程度由大到小的关系为b>a D、c点溶液中：

c (O H^{-}) < c (H^{+}) + c (C N^{-}) + c (H C N)

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11、为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为

2 C O_{2} = 2 C O + O_{2}

。下列说法正确的是（）

A、X电极连接的是太阳能电池的负极 B、Z离子是

O H^{-}

，离子交换膜为阳离子交换膜 C、Y电极上的电极反应式为

C O_{2} + H_{2} O + 2 e^{-} = C O + 2 O H^{-}

D、为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液

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12、工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的工艺流程如图。下列有关说法正确的是（）

A、海水中元素的种类很多，总储量很大，所有元素的富集程度都很高 B、④中利用

S O_{2}

具有还原性且易溶于水，先通入

S O_{2}

有利于吸收溴 C、上述工艺流程中，物质转化时发生了氧化还原反应的步骤共有2个 D、理论上，制得2.24L(标准状况)溴单质时，整个过程共需要消耗14.2g

C l_{2}

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13、下列叙述正确的是（）

A、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B、分子式为

C_{6} H_{12}

的物质一定能使

B r_{2}

的

C C l_{4}

溶液褪色 C、

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}

与

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H

互为同系物 D、三聚氰胺可用作食品添加剂

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14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

选项	物质的性质	用途
A	氢氟酸显弱酸性	雕刻玻璃
B	$F e C l_{3}$ 溶液显酸性	蚀刻印刷电路板
C	SiC具有优异的高温抗氧化性能	作耐高温结构材料
D	$H N O_{3}$ 具有强氧化性	制备硝酸铵

A、A B、B C、C D、D

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15、

C O_{2}

过度排放会导致全球变暖，将

C O_{2}

捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。

(1)、Ⅰ.膜法分离烟气中的

C O_{2}

原理如图所示。

吸收烟气中 $C O_{2}$ 的过程中，A电极上发生的电极反应为。

Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、常压下，将等物质的量

C H_{4}

和

C O_{2}

以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸汽的流量随温度变化如图所示。

①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是。

②温度低于873K时，水蒸汽的流出量随温度升高而增大的原因是。

③在873~1200K间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是。(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)

(3)、Ⅲ.利用可见光催化还原

C O_{2}

，可将

C O_{2}

转化为化学原料(

C H_{4}

、

C H_{3} O H

等)。

$A u @ T i O_{2}$ 蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为。

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16、铼(Re)广泛应用于喷气式发动机和火箭发动机，是重要的战略贵金属，可以通过还原剂在高温条件下还原其氧化物制取。

(1)、Ⅰ.实验室以富铼渣(主要成分

R e S_{2}

)为原料制备高纯高铼酸铵(

N H_{4} R e O_{4}

)，其部分实验过程如下：

(萃取原理可表示为 $2 R_{3} N + H^{+} + R e O_{4}^{-} ⇌ (R_{3} N)_{2} \cdot H R e O_{4}$ )

酸浸时 $R e S_{2}$ 转化为两种强酸，该反应的离子方程式为。

(2)、通过萃取与反萃取可实现铼元素的富集。

①萃取剂应具有的性质(填序号)。

A．密度大于水

B．ReO₄^-在萃取剂中的溶解度大于水中的

C．不溶于水

②在反萃取时，加入氨水、水的目的是。

(3)、Ⅱ.以ReS₂为原料制备NH₄ReO₄的装置如图所示：

反应开始前，先向三颈瓶中加入一定量的 $R e S_{2}$ 和水，60℃下，通过分液漏斗依次滴入两种溶液。充分反应后可得 $N H_{4} R e O_{4}$ 和 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 的混合溶液。

①滴入两种溶液时候，向三颈瓶中先滴加的是。(填序号)

A．氨水 B． $H_{2} O_{2}$ 溶液

②不考虑原料损失，实验中加入的 $n (H_{2} O_{2})$ 与 $n (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 的最佳比为。

(4)、请设计以三颈瓶中反应后的溶液为原料，制备金属铼粉的实验方案。(实验须使用的试剂：Zn粒，稀硫酸，浓硫酸、

O_{2}

)

已知①：有关物质溶解度如下表

温度/℃	$S [(N H_{4})_{2} S O_{4}] / g$	$S [N H_{4} R e O_{4}] / g$
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3

② $4 N H_{4} R e O_{4} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 R e_{2} O_{7} + 2 N_{2} + 8 H_{2} O$

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17、恩杂鲁胺是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如下：

(1)、

1 m o l

A分子中含σ键的数目为。

(2)、D→E的反应类型为。

(3)、E生成G的过程分两步：第一步为

E \to X + C H_{3} O H

，第二步为

X + F \to G

。则X的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①苯环上有两个取代基，其中一个是-F；

②碱性条件可以发生水解，同时有氨气逸出；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)、已知：Ⅰ.

Ⅱ.苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。

请写出以、 $C H_{3} N H_{2}$ 和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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18、一种用软锰矿(主要成分

M n O_{2}

，含有Si、Mg、Ca的氧化物和Co、Ni的化合物等)和黄铁矿(主要成分

F e S_{2}

、

S i O_{2}

)为原料制取

M n (O H)_{2}

的工艺流程如下：

已知：①SDD是一种易溶于水的钠盐，化学式为 $(C H_{3})_{2} N C S S N a$ 。

② $K_{s p} (C a F_{2}) = 2.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.0 \times 1 0^{- 9}$ 。

(1)、“酸浸”后，溶液中含有大量

F e^{2 +}

，则酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、不同pH值对铁离子去除率如图所示。试解释工业上“除铁”应控制pH约为5.0的理由是。

(3)、当

M g^{2 +}

恰好沉淀完全(浓度为

1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

)时，此时溶液中

C a^{2 +}

的浓度为。

(4)、“沉锰”过程中，检验溶液中的

M n^{2 +}

已完全转化为沉淀的实验方法是。

(5)、将生成的

M n (O H)_{2}

在空气中加热，加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则

T ℃

时，

M n (O H)_{2}

分解生成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

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19、工业上用

S_{8}

与

C H_{4}

为原料制备

C S_{2}

，涉及的反应如下：

反应Ⅰ： $S_{8} (g) ⇌ 4 S_{2} (g)$

反应Ⅱ： $2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$

一定条件下， $S_{8}$ 分解产生 $S_{2}$ 的体积分数[ $\frac{V (S_{2})}{V (S_{2}) + V (S_{8})}$ ]、 $C H_{4}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、相同时间内，反应温度越低，

C H_{4}

的转化率越大 B、反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时

C S_{2}

的产率 C、工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，

S_{2}

浓度较小，速率较慢 D、某温度下若

S_{8} (g)

完全分解为

S_{2} (g)

，在密闭容器中投入

1 m o l

S_{8} (g)

和

2 m o l

C H_{4}

反应，当

C S_{2} (g)

的体积分数为10%时，

C H_{4}

的转化率为70%

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20、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：

已知： $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ； $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

下列说法正确的是（）

A、等物质的量

N H_{3}

与

C O_{2}

反应所得到

N H_{4} H C O_{3}

溶液中：

c (H C O_{3}^{-}) > c (N H_{4}^{+})

B、饱和

N a C l

溶液中通入

N H_{3}

后，溶液中存在：

c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (O H^{-})

C、沉淀池中的反应方程式为

2 N a C l + C O_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} ↓ + 2 N H_{4} C l

D、通

N H_{3}

前的母液中一定存在：

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})

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