高中化学人教版-试题列表-第2284页

1、下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）

A、在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B、赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃ ， Fe₂O₃俗称铁红 C、能通过化合反应制得Fe(OH)₃ ，但不能通过化合反应制得FeCl₂ D、铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO都是碱性氧化物

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2、下列实验对应的化学用语正确的是（）

A、

{FeSO}_{4}

溶液中滴加

NaOH

溶液，静置一段时间后：

{Fe}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =Fe {(OH)}_{2} ↓

B、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3^{+}} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}

C、足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O D、澄清石灰水中加入过量

{NaHCO}_{3}

溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

{Cl}_{2}

B、向氯水中滴加硝酸酸化的

{AgNO}_{3}

溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

{Cl}^{-}

C、向氯水中加入

{NaHCO}_{3}

粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D、新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有

{Cl}_{2}

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4、下列说法中，不正确的是（）

A、Al的摩尔质量是27g·mol⁻¹ B、标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol C、1molCH₄中含有的分子数约为6.02×10²³ D、1L1mol·L⁻¹KCl溶液中含有1molK⁺

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5、下列说法正确的是（）

A、合金只能由金属和金属熔合而成 B、用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同 C、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱 D、加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝

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6、明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）

A、“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO B、“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 C、“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应 D、“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性

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7、氮氧化物

(N O_{x})

常指

N O

和

N O_{2}

，是常见的空气污染物，科学处理及综合利用它们是环境科学研究的热点。

(1)、选择性催化还原技术(

S C R

)是针对汽车尾气中

N O_{x}

的一项处理工艺。在

S C R

中主要发生的化学反应如下：

Ⅰ.尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的水解：尿素液被喷入尾气管，在高温条件下，完全水解为 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 。

Ⅱ.催化还原： $N H_{3}$ 在催化剂作用下与 $N O_{x}$ 反应，生成 $N_{2}$ 和水。

Ⅲ. $N H_{3}$ 的催化氧化。

尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的水解反应的化学方程式为；反应： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ 为放热反应，则该反应中反应物的总键能(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。

(2)、用

C H_{4}

催化还原

N O_{2}

可在一定程度上消除氮氧化物的污染，发生反应

C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H < 0

。在恒温条件下，向容积为

1 L

的恒容密闭容器中分别通入

0.5 m o l C H_{4} (g)

和

1.0 m o l N O_{2} (g)

，测得

n (C H_{4})

随时间变化的有关实验数据如表所示：

时间/ $m i n$	0	10	20	30	40	50
$n (C H_{4}) / m o l$	0.5	0.35	0.25	0.17	0.10	0.10

① $0 \sim 10 m i n$ 内， $H_{2} O$ 的平均反应速率 $v (H_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

② $30 m i n$ 时， $C H_{4}$ 的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”) $C H_{4}$ 的逆反应速率。

③在上述条件下， $N O_{2}$ 的平衡转化率为。

④下列能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A． $C O_{2}$ 的分压保持不变

B．单位时间，消耗 $a m o l C H_{4} (g)$ ，同时生成 $2 a m o l H_{2} O (g)$

C．外界条件不变时，气体组分的总质量不随时间改变

D．外界条件不变时，气体总分子数不再变化

(3)、研究表明

N a C l O_{2} / H_{2} O_{2}

酸性复合吸收剂可有效脱硝

(N O_{x})

。复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响如图所示。

①温度高于 $60 ℃$ 后， $N O$ 去除率下降的原因是。

②废气中的 $N O_{2}$ 与 $N a C l O_{2}$ 反应的离子方程式为，当处理 $1 L$ (标准状况下)某废气( $N O_{2}$ 的体积分数为 $a %$ ，设其他物质均不参与反应)时，需消耗浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O_{2}$ 溶液的体积为(填含a、c的表达式)L。

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8、一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(含

M n O_{2}

、

M n O

、

P b S O_{4}

、

C u O

等)制备

M n O_{2}

的工艺流程如下。

已知：部分锰的氧化物的部分性质如表。

锰的氧化物	部分性质
$M n O_{2}$	难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸
$M n O$	不溶于水，溶于无机酸
$M n_{2} O_{3}$	不溶于水、醋酸和氯化铵溶液，溶于其他无机酸；在酸溶液中发生自身氧化还原反应，产物为 $M n^{2 +}$ 和 $M n O_{2}$

(1)、若“酸解”时使用了浓度为

3.68 m o l \cdot L^{- 1}

的稀硫酸，则配制

1 L

3.68 m o l \cdot L^{- 1}

稀硫酸需量取98%的浓

H_{2} S O_{4}

(密度为

1.84 g \cdot c m^{- 3}

)的体积为mL。

(2)、木屑“酸解”的最终产物X的化学式为；“浸出”时，

M n O_{2}

被X还原为

M n^{2 +}

时生成

C O_{2}

，该反应中

n (氧 化 产 物) ： n (还 原 产 物) =

，利用“浸出”得到“滤渣1”利用了“滤渣1”不溶于的特性。

(3)、“复分解”时发生反应的离子方程式为；向“滤液”中加入足量熟石灰并加热，产生的气体电子式为，该气体用水吸收后，再加入(填流程名称)循环利用。

(4)、

M n C O_{3}

在空气中热解时，生成各氧化物的锰元素所占百分比与热解温度关系如图所示。欲使

M n C O_{3}

尽可能多地转化为

M n O_{2}

，需采取的操作有热解、酸溶、过滤、洗涤、干燥，由图可知，“热解”宜在℃下进行，其中用蒸馏水洗涤固体的具体操作为；用硫酸酸溶

M n_{2} O_{3}

时发生反应的化学方程式为。

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9、化合物G在化工合成中具有重要的作用。一种合成G的路线如下：

回答下列问题：

(1)、A，B中官能团的名称依次为、。

(2)、E的结构简式为。

(3)、

A \to B

的反应类型为；

F \to G

的反应类型为。

(4)、A，B，C，D，E中，属于手性分子的有种。(提示：与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子)

(5)、在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构体)。其中有两个相同的取代基与苯环直接相连的同分异构体的结构简式为(任填一种)。

①含有羟基和酯基，且水解产物之一为 $H C O O H$ ；

②结构中含有苯环，有三个取代基与苯环直接相连，且每个取代基均只含有两个碳原子。

(6)、以环己醇为原料合成

，参照题干设计合成路线。(无机试剂任选)

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，

4 g S O_{3}

中所含质子总数为

2 N_{A}

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a N O_{3}

溶液中所含

N a^{+}

个数可能为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

1.12 L N_{2}

中所含共用电子对的总数为

0.15 N_{A}

D、常温下，

5.6 g F e

与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为

0.2 N_{A}

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11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液体积为

100 m L

，向其中逐渐加入铁粉，产生气体体积(已折合成标准状况下)随加入铁粉的质量变化如图新示。下列说法正确的是（）(已知：硝酸只被还原为

N O

气体，忽略反应过程中溶液体积的变化)

A、当加入

4 m_{1} g

铁粉时，反应后溶液中的溶质为

F e S O_{4}

和

F e {(N O_{3})}_{2}

B、混合溶液中

H N O_{3}

的物质的量浓度为

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

C、转移电子的物质的量之比

n (0 a) ： n (a b) ： n (b c) = 3 ： 1 ： 1

D、

100 m L

该混合溶液最多能溶解

12.8 g

铜粉

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12、某种熔融碳酸盐燃料电池(以

L i_{2} C O_{3} 、 K_{2} C O_{3}

为电解质，该熔融盐不能传导

H^{+}

)，一极通入甲烷，另一极通入

O_{2}

和

C O_{2}

的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、电极电势：

b < a

B、该电池在常温下不能正常工作 C、负极上的电极反应式为

C H_{4} + 4 C O_{3}^{2 -} - 8 e^{-} = 5 C O_{2} + 2 H_{2} O

D、该电池排出的尾气依次经燃烧、除水处理后剩余的气体可通入b极循环使用

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13、在

T ℃

下，向

2 L

的恒容密闭容器里按

n (A) ： n (B) = 2 ： 1

充入气体A，B，发生反应：

2 A (g) + x B (g) ⇌_{}^{} 4 D (g)

。

2 m i n

时达到平衡，测得部分数据如表所示：

物质及状态	$A (g)$	$B (g)$	$D (g)$
平衡时的物质的量分数	40%	20%
平衡时的物质的量/ $m o l$			4

下列说法正确的是（）

A、

x = 2

B、起始时，充入

A (g)

的物质的量为

6 m o l

C、

T ℃

时，该反应的化学平衡常数

K_{c} = 32

D、平衡时，

B (g)

的物质的量浓度为

2 m o l \cdot L^{- 1}

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14、锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是(已知：常温下，50%的硝酸密度约为

1.31 g \cdot c m^{3}

)（）

A、氮与氧只能形成三种氧化物 B、锌与密度为

1.36 g \cdot c m^{3}

的硝酸反应时，n(消耗

Z n

)∶n(消耗

H N O_{3}

)

= 1 ： 2

C、常温下，50%的硝酸的物质的量浓度约为

5.2 m o l \cdot L^{- 1}

D、还原产物中

N O_{2}

的百分比随硝酸密度增大而升高

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15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}

B、硫化钠溶液中：

F e^{3 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N H_{4}^{+}

C、无色透明溶液中：

N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}

D、水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 C l^{-}

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16、下列实验操作、实验现象、解释或结论对应且均正确的一组是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向淀粉水解液中滴加碘水	溶液变为蓝色	淀粉没有发生水解
B	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌	产生膨胀的海绵体固体，并生成有刺激性气味的气体	浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	将钠粒放入硫酸铜溶液中	有蓝色沉淀产生	金属性：Na<Cu
D	将灼热的铜丝伸入乙醇中	灼热的铜丝由黑变红	乙醇具有还原性