相关试卷

1、电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是 $A g_{2} O$ 和 $Z n$ ，电解质溶液为 $K O H$ 溶液，总反应式为 $A g_{2} O + H_{2} O + Z n = Z n {(O H)}_{2} + 2 A g$ 。下列说法错误的是（）

A、 $A g_{2} O$ 是正极， $Z n$ 是负极 B、工作时，电池负极区溶液 $p H$ 减小 C、工作时， $A g_{2} O$ 电极上反应式为 D、工作时，电子由 $Z n$ 极经外电路流向 $A g_{2} O$ 极

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2、2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知
下列说法错误的是（）

A、 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ B、 $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ 的过程中， $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ C、2mol $H_{2} (g)$ 和1mol $O_{2} (g)$ 的总能量大于2mol $H_{2} O (g)$ 的总能量 D、化学反应的 $Δ H$ ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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3、在5L的密闭容器中进行反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ ， 10s后， $S O_{3}$ 的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是（）

A、 $υ (O_{2}) = 0.015 m o l / (L \cdot s)$ B、 $υ (S O_{2}) = 0.006 m o l / (L \cdot s)$ C、当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D、当容器内 $S O_{3}$ 的消耗速率等于 $S O_{2}$ 的生成速率，反应达到平衡

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4、C和 $H_{2}$ 在生产、生活、科技中是重要的燃料。
① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{1} = - 220 k J / m o l$
②
下列推断正确的是（  ）

A、 $C (s)$ 的燃烧热为 $220 k J / m o l$ B、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 480 k J / m o l$ C、 $C (s) + H_{2} O (g) = C O (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 130 k J / m o l$ D、欲分解2mol $H_{2} O (l)$ ，至少需要提供 $4 \times 462 k J$ 的热量

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5、下列事实与盐类的水解无关的是

A、用 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液净化含少量泥土的浑浊液体 B、向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $K O H$ 溶液产生红褐色沉淀 C、氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 D、用热的纯碱溶液清洗油污

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6、模拟粗铜精炼的装置如图，下列说法错误的是（）

A、b电极为精铜 B、可用 $C u C l_{2}$ 溶液作电解液 C、当电路中有2mol电子转移时，同时a电极上溶解64g $C u$ D、精炼一段时间后，电解质溶液需要适当补充

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7、下列说法错误的是（）

A、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，且能量相等 D、通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素

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8、下列事实不能证明NH₃‧H₂O是弱电解质的是

A、0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝 B、 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀可溶于氯化铵溶液 C、 $p H = 13$ 的氨水稀释1000倍后， $p H > 10$ D、常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者

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9、常温时，下列溶液中， $c (H^{+}) = 1 0^{- 2} m o l / L$ 的是

A、0.1mol/L $H_{2} S O_{4}$ B、 $p H = 12$ 的 $N a O H$ 溶液 C、 $p H = 2$ 的醋酸 D、0.01mol/L氨水

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10、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

(1)、向2 mL 1 mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入2 mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式。

(2)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型水处理剂，将 $KOH$ 溶液、 $KClO$ 溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合可得到 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。
① $K_{2} {FeO}_{4}$ 中铁元素的化合价为，当有3mol $K_{2} {FeO}_{4}$ 生成时，反应中转移的电子数目为N_A。

②发生相应反应的离子方程式为。

(3)、某同学设计如图装置制备一定量的 $Fe {(OH)}_{2}$ ，并使其能在较长时间内存在。

①写出 $Fe {(OH)}_{2}$ 易被空气中的氧气氧化的方程式。

②X是（填试剂名称），装置4的作用是。

③实验开始时，开关应(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是。

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11、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)、电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式。

(2)、已知FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：

①仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中溶液为， C的作用是。

③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当时，再点燃装置D的酒精灯。

④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。

⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)。

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12、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)、实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。

A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

(2)、用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄ — K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(3)、维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。

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13、根据下列叙述，回答下列问题：

(1)、A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图。

(2)、与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为。

(3)、质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置。

(4)、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
①²⁶Al和²⁷Al （选填编号）。

A.是同一种元素 B.是同一种核素

C.具有相同的中子数 D.具有相同的化学性质

②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为。

③10g¹⁰Be所含的中子数与质子数之差为个。

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14、已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO₃中含有质子的物质的量为（）

A、 $\frac{a}{A + 48}$ （A﹣x+24）mol B、 $\frac{a}{A + 48}$ （x+24）mol C、（A ﹣x）mol D、（A﹣x）mol

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15、关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是（）

A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO₂体积相同 B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na⁺ D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO₂

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16、二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄→ ClO₂↑+ Na₂SO₄+ H₂O + O₂↑(未配平)。下列说法不正确的是（）

A、NaClO₃做氧化剂，发生还原反应 B、将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2 C、NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2 ：1 D、反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

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17、A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B，C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）

A、Be、Na、Al B、O、P、Cl C、C，Al，P D、B、Mg、Si

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18、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）

A、BA₂ B、AB₂ C、A₃B₂ D、B₃A₂

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19、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）

A、K层 B、M层 C、L层 D、N层

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20、下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A、每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B、某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA C、第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 D、元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族

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