相关试卷

1、测定浓硫酸试剂中 $H_{2} S O_{4}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、中性溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O_{4}^{-}$ B、加入铝粉生成 $H_{2}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ C、无色溶液中： $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ D、 $\frac{K_{w}}{c_{平} (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ $S O_{4}^{2 -}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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3、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A、古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B、疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 C、北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” D、“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

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4、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。

(1)、工业尾气中的 $C O_{2}$ 可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获 $C O_{2}$ 后的溶液中 $c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) = 2 ： 1$ ，则此时溶液的 $p H =$ (已知常温下， $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$ ； $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ )。

(2)、利用 $C O_{2}$ 制备甲醇，其反应方程式为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。
已知 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.3$ kJ·mol $^{- 1}$
$C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 90.8$ kJ·mol $^{- 1}$
则该反应的 $Δ H =$ 。

(3)、为探究用 $C O_{2}$ 生产甲醇的反应原理 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，现进行如下实验：在2 L恒温密闭容器中，充入0.04 mol $C O_{2}$ 和0.08 mol $H_{2}$ ，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图)曲线I所示。
①用 $C O_{2}$ 来表示5 min内的化学反应速率 $v (C O_{2}) =$ 。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是。
③该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ $P a^{- 2}$ (保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 $\times \frac{该组分的物质的量}{各组分的总物质的量}$ )

(4)、工业上利用太阳能电池将 $C O_{2}$ 转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为。

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5、以镁铝复合氧化物( $M g O - A l_{2} O_{3}$ )为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/ $M g O - A l_{2} O_{3}$ )是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.21 \times 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 33}$ 。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、在加热条件下，尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 在水中发生水解反应，放出和(填化学式)两种气体。

(3)、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。

(4)、常温下，若“悬浊液”中 $\frac{c (C u^{2 +})}{c (A l^{3 +})} = 1.7 \times 1 0^{10}$ ，则溶液的 $p H =$ 。

(5)、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理(用离子方程式表示)。

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6、某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L $^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的 $K_{s p}$ 如下表所示：
物质
AgCl
AgSCN
$A g_{2} C r O_{4}$
AgBr
AgI
$K_{s p}$
$2 \times 1 0^{- 10}$
$1.1 \times 1 0^{- 12}$
$2 \times 1 0^{- 12}$
$5.4 \times 1 0^{- 13}$
$8.3 \times 1 0^{- 16}$
颜色
白色
白色
砖红色
淡黄色
黄色

(1)、配制250 mL 0.2000 mol∙L $^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为g。

(2)、取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴____(填字母)溶液作指示剂。

A、KSCN B、 $K_{2} C r O_{4}$ C、KBr D、KI

(3)、用(填仪器名称)盛装标准 $A g N O_{3}$ 溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为。

(4)、实验数据记录如下表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准 $A g N O_{3}$ 溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
则该待测液中， $C l^{-}$ 的物质的量浓度为mol/L(保留四位有效数字)。

(5)、下列操作中可导致测定的 $C l^{-}$ 浓度偏低的是____(填字母)。A．盛装标准 $A g N O_{3}$ 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验

A、盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、读取 $A g N O_{3}$ 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、锥形瓶内有少量蒸馏水

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7、氯吡苯脲(结构简式如图所示)是一种膨大剂，具有加速细胞分裂，促进细胞增大、分化，促进果实增大的作用，属于植物生长调节剂中的一类。

(1)、氯元素基态原子核外有种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为。

(2)、膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 等。
①请用共价键知识解释 $H_{2} O$ 分子比 $N H_{3}$ 分子稳定的原因。
② $N H_{3}$ 分子的空间结构是。

(3)、查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图所示：
①反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂σ键和π键个数之比为。
②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为；氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是。

(4)、人体必需的抗坏血酸分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中有个手性碳原子。

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8、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是

A、该工艺中光能最终主要转化为化学能 B、该装置工作时， $H^{+}$ 由a极区流向b极区 C、a极上发生的电极反应为 $F e^{3^{+}} + e^{-} = F e^{2^{+}}$ D、a极区无需补充含 $F e^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的溶液

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9、下列装置或操作不能达到目的的是

A、实验1 制取无水 $M g C l_{2}$ 固体 B、实验2 验证氯化银溶解度大于硫化银 C、实验3 测定锌与稀硫酸反应的速率 D、实验4 验证温度对化学平衡的影响

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10、已知 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，用如图针筒装入一定量的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 并进行如下实验。下列说法正确的是

A、初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B、平均摩尔质量：末态大于初态 C、初态到末态 $c (N O_{2})$ 变大 D、初态到末态 $n (N_{2} O_{4})$ 减小

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11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、滴入甲基橙显红色的溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、CO₃^2-、 $N O_{3}^{-}$ B、室温下，水电离的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 13}$ mol/L的溶液： $N a^{+}$ 、HCO₃^-、 $B r^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ C、室温下， $p H = 5$ 的溶液： $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、室温下， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$

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12、已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $^{- 1}$ )如下表：
$N - N$
$N \equiv N$
$P - P$
$P \equiv P$
193
946
197
489
下列说法错误的是

A、1 mol $P_{4}$ 中含P－P键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $P_{4}$ 中的P原子采取 $s p^{3}$ 杂化 C、P原子半径较大不易形成π键 D、 $N_{2}$ 比 $N_{4}$ ()能量更低所以氮元素通常以 $N_{2}$ 形式存在

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13、下列说法错误的是

A、生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、电解精炼铜时，阴极反应式为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ D、在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极

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14、在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A、溶液中H⁺的物质的量 B、CH₃COOH的电离常数 C、中和时所需NaOH的物质的量 D、溶液中CH₃COOH的物质的量

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15、下列说法错误的是

A、键角： $B F_{3} > N H_{3}$ B、沸点： $N H_{3} > P H_{3}$ C、 $C l O_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 D、 $N C l_{3}$ 是极性分子

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16、研究表明N₂O与CO在Fe⁺的作用下会发生如下反应：① $N_{2} O + F e^{+} \to F e O^{+} + N_{2}$ ， ② $F e O^{+} + C O \to F e^{+} + C O_{2}$ 。其能量变化示意图如下所示。下列说法错误的是

A、 $F e^{+}$ 使反应的活化能变小 B、该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率 C、 $N_{2} O$ 与CO在不同催化剂表面上转化成 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的反应历程完全相同 D、反应①过程中， $N_{2} O$ 中的极性键发生了断裂

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17、下列说法或表示方法中正确的是

A、已知 $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = a$ kJ·mol $^{- 1}$ ， $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H = b$ kJ·mol $^{- 1}$ ，则a>b B、实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol $C H_{4}$ 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则 $C H_{4}$ 的燃烧热 $Δ H = - 890.3$ kJ·mol $^{- 1}$ C、氢气的燃烧热 $Δ H = - 285.8$ kJ/mol $^{- 1}$ ，则水分解的热化学方程式为： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 285.8$ kJ·mol $^{- 1}$ D、在稀溶液中， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3$ kJ/mol $^{- 1}$ ，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ

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18、下列说法错误的是

A、原子半径：Mg>Al>N B、第一电离能：S>P>Si C、酸性： $C F_{3} C O O H > C H_{3} C O O H$ D、电负性：F>Cl>S

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19、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A、除去 $C u C l_{2}$ 溶液中少量的 $F e C l_{3}$ ，可选用CuO固体 B、 $S b_{2} O_{3}$ 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用 $S b C l_{3}$ 的水解反应制取 C、处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D、氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路

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20、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)、元素p是(填元素符号)，元素p的基态原子电子排布式是：。

(2)、cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为：。

(3)、o、p两元素的部分电离能数据如下表：

电离能/kJ·mol^-1	元素o	元素p
I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是。

(4)、下列各项叙述中，正确的是____。

A、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D、₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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物质	AgCl	AgSCN	$A g_{2} C r O_{4}$	AgBr	AgI
$K_{s p}$	$2 \times 1 0^{- 10}$	$1.1 \times 1 0^{- 12}$	$2 \times 1 0^{- 12}$	$5.4 \times 1 0^{- 13}$	$8.3 \times 1 0^{- 16}$
颜色	白色	白色	砖红色	淡黄色	黄色

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准 $A g N O_{3}$ 溶液体积
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	50.00	0.00	25.05
第二次	50.00	4.10	29.10
第三次	50.00	0.40	25.35

$N - N$	$N \equiv N$	$P - P$	$P \equiv P$
193	946	197	489