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相关试卷

1、某实验小组同学做电解CuCl₂溶液实验，发现电解后(电极未从溶液中取出)阴极上析出的铜会消失。为探究铜“消失”的原因，该小组同学用不同电解质溶液(足量)、在相同时间内进行如下实验。

装置	序号	电解质溶液	实验现象(电解后)
	I	${CuSO}_{4}$ 溶液	溶液仍呈蓝色，附着的铜层无明显变化
	II	稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液	溶液由蓝色开始变为浅黄绿色，2min后溶液变浑浊
	III	浓 ${CuCl}_{2}$ 溶液	溶液由绿色逐渐变为深黄绿色(略黑)，附着的铜层变薄

已知：① $Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl ↓$ ② $CuCl + {Cl}^{-} = {[{CuCl}_{2}]}^{-}$ (无色)③ ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ ；黄色

下列分析错误的是（）

A、电解后

{CuSO}_{4}

溶液的

pH

减小，原因是

{Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+}

B、浓

{CuCl}_{2}

溶液呈绿色原因是

c ({Cl}^{-})

增大，

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O

平衡正向移动 C、II中溶液变浑浊，推测难溶物为

CuCl

D、III中溶液变为深黄绿色，推测原因是

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} \to {[{CuCl}_{2}]}^{-} \to {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

，溶液中

c ({[{CuCl}_{4}]}^{2 -})

增大

2、利用NH₃可以消除氮氧化物对环境的污染。除去NO的主要反应为： $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H < 0$ 。某研究小组将4molNH₃和6molNO充入2L密闭容器中，在有氧和无氧条件下，分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法错误的是（）

A、在 $5 min$ 内，温度由 $420 K$ 升高到 $580 K$ ，该段时间内化学反应速率 $v (NO) = 0.342 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、相同条件下， $O_{2}$ 的存在有利于 $NO$ 的去除 C、在有氧条件下，温度升高到 $580 K$ 之后，NO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 D、在无氧条件下，温度由 $420 K$ 升高到 $580 K$ 时，平衡逆向移动

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3、常温下，以酚酞作指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定 $20.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} A$ 溶液(变化关系如图所示)。下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} A$ 的电离方程式为： $H_{2} A = {HA}^{-} + H^{+}$ ； ${HA}^{-} ⇌ A^{2 -} + H^{+}$ B、当 $V (NaOH) = 0 mL$ 时， $c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、当 $V (NaOH) = 20.00 mL$ 时， $c ({Na}^{+}) = c ({HA}^{-}) + 2 c (A^{2 -})$ D、当 $V (NaOH) = 30.00 mL$ 时， $c ({Na}^{+}) < 2 c (A^{2 -}) + c ({HA}^{-})$

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4、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为： ${MnO}_{2} + \frac{1}{2} Zn + (1 + \frac{x}{6}) H_{2} O + \frac{1}{6} {ZnSO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} MnOOH + \frac{1}{6} [{ZnSO}_{4} \cdot 3 Zn {(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]$ 。
下列说法错误的是（）

A、放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B、充电时，阴极反应： ${MnO}_{2} + e^{-} + H_{2} O = MnOOH + {OH}^{-}$ C、有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D、合成有机高聚物的单体：

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5、已知：

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2HI (g) Δ H < 0

现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)	2mol HI	1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)
平衡浓度 $c (HI) / mol \cdot L^{- 1}$	$c_{1}$	$c_{2}$	$c_{3}$
平衡转化率 $α$	$α_{1} (H_{_{2}})$	$α_{2} (HI)$	$α_{3} {(H)}_{2}$
平衡常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$

下列各项关系错误的是（）

A、

c_{1} = c_{2} > c_{3}

B、

K_{1} = K_{2} < K_{3}

C、

α_{1} (H_{2}) > α_{3} (H_{2})

D、

α_{1} (H_{2}) + α_{2} (HI) = 1

6、下列实验中，不能达到实验目的的是

实验室制取氨气	检验产物乙炔	检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫	证明溶解度：AgCl>AgI

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

7、我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{8} O_{4}$ B、分子中所有碳原子一定共平面 C、1mol该物质最多能与7mol $H_{2}$ ，发生加成反应 D、1mol该物质最多可与2mol ${Br}_{2}$ ，反应

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8、联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

下列说法错误的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 分子的共价键只有 $s - p σ$ 键 B、 $N_{2} H_{4}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $O_{2}$ 氧化 C、②中反应产物是 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 而不是 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{+}$ ，说明 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 相对较稳定 D、③中发生反应： $4 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$

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9、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为 $2 s^{2} 2 p^{4}$ 。下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

A、离子半径： $Z^{2 -} < W^{-}$ B、还原性： $Z^{2 -} > W^{-}$ C、酸性： $H_{3} {YO}_{4} < H_{2} {ZO}_{4}$ D、氢化物稳定性： $H_{2} X > H_{2} Z$

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10、已知： ${NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to {ClO}_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + O_{2} ↑$ (未配平)。下列说法错误的是（）

A、氯酸钠是强电解质 B、 $H_{2} O_{2}$ 中含有极性键和非极性键 C、产物中 ${ClO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量之比为2：1 D、每转移 $1 mol$ 电子，生成标准状况下 $5.6 {LO}_{2}$

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11、下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 吸收 ${CO}_{2}$ 作供氧剂： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ B、 $H_{2} S$ 溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，生成黄色沉淀： $H_{2} S + {Cl}_{2} = S ↓ + 2 HCl$ C、 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加足量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，出现红褐色沉淀： $3 Mg {(OH)}_{2} + 2 {Fe}^{3 +} = 2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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12、下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、 $Cu$ 片遇稀 ${HNO}_{3}$ 生成无色气体 B、新制氯水久置变为无色 C、常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D、明矾 $[KAI {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 作净水剂

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13、下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、 $NaOH$ 的电子式： B、中子数为1的氢原子 $_{1}^{2} H$ C、乙醇的分子式： $C_{2} H_{5} OH$ D、氯离子的结构示意图：

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14、科学家研究发现 $N_{2}$ 分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为 ${NH}_{3}$ (过程如图所示)。下列说法错误的是（）

A、 ${NH}_{3}$ 分子中 $N$ 原子杂化方式为 ${sp}^{3}$ B、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 的空间结构相同 C、反应的化学方程式： $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}$ D、该过程可以实现太阳能向化学能的转化

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15、某学生用0.1000mol·L^-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处
E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：

(1)、滴定时正确操作的顺序是(填字母)。

(2)、B操作的目的是。

(3)、A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)、实验中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。

(5)、滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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16、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)、若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① Y电极上的电极反应式为
② 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。

(2)、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是，电极反应式是。
② Y电极的材料是，电极反应式是。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

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17、完成下列填空

(1)、氯化铝水溶液呈性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

(2)、硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

(3)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。

(4)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)。

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18、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)、下图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

(3)、能说明该反应已经达到平衡状态的是( )。

a．v(NO₂)＝2v(O₂) b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内物质的密度保持不变

(4)、能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )。

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂

19、下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A、0.1mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺) B、0.1mol·L-1 NH₄Cl溶液中： c(NH $_{4}^{+}$ )+c(NH₃•H₂O)=c(Cl^-) C、0.1mol·L-1 NaHSO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO $_{3}^{-}$ )+c(SO $_{3}^{2 -}$ )+c(OH^-) D、0.1mol·L-1 Na₂CO₃溶液中： c(Na⁺)>c(CO $_{3}^{2 -}$ )>c(OH^-)>c(HCO $_{3}^{-}$ )>c(H⁺)

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20、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A、电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移 C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D、铜电极上发生的电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑

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