高中化学人教版-试题列表-第2275页

1、光导纤维主要成分是二氧化硅SiO₂属于（）

A、单质 B、有机物 C、盐 D、氧化物

2、海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：

(1)、步骤(i)中，为除去粗盐中的

M g^{2 +} 、 C a^{2 +}

和

S O_{4}^{2 -}

，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为

N a O H

溶液、(填化学式)溶液、(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断

S O_{4}^{2 -}

是否沉淀完全的方法是。

(2)、步骤(ⅱ)中分离

M g (O H)_{2}

与母液的操作名称是，工业上通常采用向母液中加入的方法来获得

M g (O H)_{2}

。

(3)、写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的性。

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3、某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为

0.2 ~ 0.3 m o l \cdot L^{- 1}

)、医用酒精(乙醇体积分数为

70 ~ 75 %

)

(1)、Ⅰ：探究84 消毒液的成分

实测该84消毒液 $p H = 12.4$ ，能使pH试纸，因此其成分中，除了NaCl、NaClO，还含有少量(填化学式)。

(2)、84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是。

(3)、 Ⅱ：探究 84 消毒液的性质与使用

84消毒液具有氧化性，预测的依据是。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长该反应的离子方程式为。

(4)、Ⅲ：84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	$20 m L$ ( $p H = 12.4$ )的84消毒液	$20 m L$ 蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液 $p H$ 变为12.0； $K I -$ 淀粉试纸在 $8 m i n$ 时变蓝， $49 m i n$ 时蓝色完全褪去
ⅱ	$20 m L$ ( $p H = 12.4$ )的84消毒液	$20 m L$ 医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液 $p H$ 升高到13.1， $K I -$ 淀粉试纸在 $3 m i n$ 时变蓝， $21 m i n$ 时蓝色完全褪去

导管 a 的作用是。

(5)、实验ⅰ的目的是。

(6)、判断实验ⅱ中生成了

C l_{2}

的依据是。

(7)、实验过程，混合溶液的pH逐渐增大至13.1，预测酒精与NaClO反应还可能生成NaOH ，

但需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是有NaOH生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
ⅲ	NaOH溶液	$20 m L$ 医用酒精	溶液 $p H$ 升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。

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4、

C l O_{2}

是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过

S O_{2}

与酸性

N a C l O_{3}

溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备

C l O_{2}

并探究其性质。

已知：浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应可用来制备 $S O_{2}$ ，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ ，回答下列问题：

(1)、A中盛装

N a_{2} S O_{3}

固体的仪器名称为。

(2)、通过装置B中反应制备

C l O_{2}

，此反应的离子方程式为。

(3)、欲制备一瓶

C l O_{2}

，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h。

(4)、装置D盛放冰水的目的，装置E的作用是。

(5)、证明

C l O_{2}

的氧化性比

F e^{3 +}

强的实验方案是。

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

C l_{2}

的氧化能力(还原产物均为氯离子)。

C l O_{2}

的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。

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5、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)、制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是(填字母)。

编号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	水	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：。

(5)、用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的质量之比是。

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6、为了防控疫情，学校要定时进行消毒。

(1)、Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。

其有效成分是(填化学式)。

(2)、“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：。

(3)、Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与Cl₂(少量)	HClO与Cl₂	Cl₂

请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式：。

(4)、Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

实验二的目的是：①；②。

(5)、结合化学反应的方程式，解释实验一的现象：。

(6)、Ⅳ．ClO₂一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。制备ClO₂的化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

装置中，冰水浴的作用是。

(7)、ClO₂中Cl的化合价是。现有10 L 0.2 mol·L^-1的NaClO₃足量浓HCl反应，可获得ClO₂的质量为。

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7、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)、图中所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母序号)。

A、

N_{2}

转化为的过程 B、

N O_{2}^{-}

转化为

N O_{3}^{-}

的过程 C、

N O_{2}^{-}

转化为

N_{2}

的过程 D、转化为

N O_{2}^{-}

的过程

(2)、氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是。

(3)、反硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)、在氨氧化细菌的作用下，与

N O_{2}^{-}

可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为mol。

(5)、土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。

①酸性条件下， $F e^{3 +}$ 脱除水体中硝态氮(NH₄⁺)的原理为 $6 F e^{3 +} + 2 N H_{4}^{+} = 6 F e^{2 +} + N_{2} ↑ + 8 H^{+}$ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②酸性条件下， $F e^{2 +}$ 脱除水体中硝态氮( $N O_{3}^{-}$ )生成 $N_{2}$ 的离子方程式为。

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8、按要求书写化学方程式或离子方程式。

(1)、工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为。

(2)、

F e (O H)_{2}

在空气中被氧化，相应的化学方程式为。

(3)、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备

C l_{2}

，相应的离子方程式为。

(4)、工业上用

F e C l_{3}

溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为。

(5)、

S O_{2}

能使氯水褪色，相应的离子方程式为。

(6)、

K_{2} F e O_{4}

是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备

K_{2} F e O_{4}

的方法如下：将氯气通入

K O H

溶液和

F e (O H)_{3}

的混合物中，并不断搅拌，可制得

K_{2} F e O_{4}

和另一种盐，写出该反应的化学方程式。

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9、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的

N a_{2} O_{2}

反应，固体质量增加wg。下列物质①

H_{2}

；②CO；③CO和

H_{2}

的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤

C H_{3} C O O H

；⑥葡萄糖(

C_{6} H_{12} O_{6}

)中，正确的是（）

A、③④⑤ B、①②③ C、④⑤ D、全部

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10、某无色溶液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、K⁺、

N H_{4}^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

S O_{3}^{2 -}

、Cl^-、Br^-、

C O_{3}^{2 -}

中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl₂和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（）

A、Ba²⁺、Fe³⁺、

S O_{4}^{2 -}

、

C O_{3}^{2 -}

肯定不存在，Na⁺、K⁺肯定存在 B、原溶液肯定不含

S O_{4}^{2 -}

和

S O_{3}^{2 -}

C、若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响 D、是否含需另做实验判断

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11、有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。这100mL溶液的物质的量的浓度为

A、6mol·L^﹣¹ B、5mol·L^﹣¹ C、6.25mol·L^﹣¹ D、6.75mol·L^﹣¹

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol的NH

_{4}^{+}

含电子数为1.1N_A B、常温常压下，

22 g

由

N_{2} O

和

C O_{2}

组成的混合气体所含的原子数为1.5

N_{A}

C、含

N_{A}

个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5

N_{A}

D、标准状况下，

5.6 L H_{2} O

与足量

N a_{2} O_{2}

反应转移的电子数为0.25

N_{A}

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13、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在

F e^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

F e^{3 +}

、、

H^{+}

和

H_{2} O

六种粒子，在反应过程中测得

F e^{3 +}

、

N O_{3}^{-}

的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中错误的是（）

A、在反应中

N O_{3}^{-}

被还原，发生还原反应 B、还原性：

F e^{2 +} > N H_{4}^{+}

C、每生成1mol Fe³⁺转移电子数为N_A D、在该反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为

4 ： 1

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14、设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol/L的CaCl₂溶液中含有2N_A个Cl^- B、标准状况下，6.72LCCl₄中有1.2N_A个原子 C、常温下2.8gCO和N₂的混合气体含有电子数为1.4N_A D、7.8gNa₂O₂固体中含有的离子总数为0.4N_A

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15、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是（）

A、碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B、食物腐败、Fe(OH)₃胶体的制备都与氧化还原反应有关 C、为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D、榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

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16、某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。

资料：铁氰化钾 $(K_{3} [Fe {(CN)}_{6}])$ 可以与Fe²⁺形成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺检验。

(1)、实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体制备SO₂ ，写出反应的化学方程式。

(2)、该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

(3)、向试管B中溶液通入SO₂至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据SO₂的性质否定了这一推论，原因是。

②丙同学取上述5min后的黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。该同学认为SO₂与Fe³⁺发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨，重新设计并进行实验，证明两者发生了氧化还原反应，写出实验方案及现象。

(4)、查阅资料：Fe³⁺能与S(IV)微粒形成红色配合物。

该小组同学分析SO₂水溶液成分，猜想可能是其中含S(IV)微粒SO₂、H₂SO₃、与Fe³⁺形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		2mL1mol/LNaHSO₃溶液；再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		2mL1mol/LNa₂SO₃溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

①a=。

②根据实验I现象，溶液中SO₂、H₂SO₃浓度增大，红色消失，说明红色物质可能与SO₂、H₂SO₃无关；，红色物质可能与 ${SO}_{3}^{2 -}$ 有关。

(5)、通过上述实验可得结论：

①SO₂与FeCl₃溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。

②。

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17、红矶钠

({Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot 2 H_{2} O)

是重要的化工原料，工业上以铬铁矿(

FeO \cdot {Cr}_{2} O_{3}

，含少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下：

已知：i. $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ ii. ${AlO}_{2}^{-} + H^{+} + H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓$

回答下列问题：

(1)、焙烧铬铁矿生成

{Na}_{2} {CrO}_{4}

，并将

{Al}_{2} O_{3}

和

{SiO}_{2}

转化为可溶性钠盐。

①焙烧时为加快反应速率，可采取的措施是。

②生成 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 的化学方程式如下，将其补充完整：。

□ $FeO \cdot {Cr}_{2} O_{3}$ ＋□ ${Na}_{2} {CO}_{3} + 7 O_{2} =$ □_＋□ ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ＋□ ${CO}_{2}$

(2)、滤液2中含有的溶质有：

{Na}_{2} {CO}_{3}

、。

(3)、中和时

pH

的理论范围为4.5～9.3，调控

pH

不过高也不能过低的理由。

(4)、酸化后所得溶液中主要含有

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

和

{Na}_{2} {SO}_{4}

。

①结晶时，将混合溶液加热浓缩、(填操作)、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。

②滤液5最适宜返回上述流程中，参与循环再利用。

(5)、工业上还可用膜电解技术(装置如图所示)，以

{Na}_{2} {CrO}_{4}

为主要原料制备

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

，结合化学用语简述制备

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的原理：。

(6)、

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要

O_{2}

的质量)。现有某水样

100.00 mL

，酸化后加入

c_{1} mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液

V_{1} mL

，使水样中的还原性物质完全被氧化；再用

c_{2} mol \cdot L^{- 1}

的

{FeSO}_{4}

溶液滴定剩余的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

，消耗

{FeSO}_{4}

溶液

V_{2} mL

，则该水样的

COD

为

mg \cdot L^{- 1}

。【

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

被还原为

{Cr}^{3 +}

；换算关系：

1 {molNa}_{2} {Cr}_{2} O_{7} ~ 4.8 \times 10^{4} {mgO}_{2}

】

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18、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

已知：

回答问题：

(1)、

C_{3} H_{6}

为链状结构，该分子中含有的官能团是。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、C＋E→F的化学方程式是。

(5)、下列关于F和G的说法正确的是（）。

a．F和G互为同分异构体

b．G在空气中能稳定存在

c．F和G可以利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液进行鉴别

d.1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

(6)、已知：

， G制备M的过程如下：

P、Q分别为、。

(7)、写出M到黄酮哌酯的反应方程式。

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19、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

(1)、I.利用

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

b. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

c. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$

计算 ${ΔH}_{3} =$ 。

(2)、一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的

{CO}_{2}

和

H_{2}

发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，

{CO}_{2}

的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：

甲醇的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$

①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是。

②210-270℃间，催化剂2条件下 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的升高而增大，可能原因为。

(3)、II.工业上用

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

通过如下反应合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)

。t℃时，向容积恒定为

2 L

的密闭容器中充入

2.0 {molNH}_{3}

和

1.6 {molCO}_{2}

发生反应。

下列能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.相同时间内， $6 molN - H$ 键断裂，同时有 $2 molH - O$ 键形成

b.容器内气体总压强不再变化

c. $2 v_{正} {(NH)}_{3} = v_{逆} {(CO)}_{2}$

d.容器内气体的密度不再改变

(4)、

{CO}_{2}

的物质的量随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
$n {(CO)}_{2} / mol$	1.6	l.0	0.8	0.8	0.8

${CO}_{2}$ 的平衡转化率为；t℃时，该反应的平衡常数K=。

(5)、III.中科院研究所利用

{CO}_{2}

和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示：

放电时，正极上的电极反应为；若电池工作时产生a库仑的电量，则理论上消耗锌的质量为g。(已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑)

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20、锌及其化合物在材料和药物领域具有重要应用。回答下列问题：

(1)、写出基态

{Zn}^{2 +}

的价层电子排布式。

(2)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由

Zn

和

Cu

组成。已知第一电离能

I_{1} (Zn)

大于

I_{1} (Cu)

，从原子结构的角度分析原因：。

(3)、硫酸锌溶于过量的氨水，可形成配合物

[Zn {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

，写出反应的离子方程式。

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构是。

(4)、硒化锌(ZnSe)晶体是一种常用的红外材料，其晶胞形状为立方体，结构如图。

已知：阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ， $1 nm = 10^{- 9} m$ ，硒化锌的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，该晶胞密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，计算该晶胞的边长为 $nm$ 。(列出计算式)

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