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相关试卷

1、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、标准状况下，22.4LO₂和CO的混合气体中含有3N_A个氧原子 B、S₂和S₈的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N_A C、标准状况下，2.24L乙醇(C₂H₅OH)中含有的碳原子数为0.2N_A D、10mL、12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应后转移的电子数是0.06N_A

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2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A、Na₂O、Na₂O₂互为同素异形体 B、Na、Na₂O、Na₂O₂久置在空气中最终都会变成碳酸钠 C、探究金属钠在氧气中燃烧后所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂ D、侯德榜制碱法是指在饱和食盐水中依次通入足量的氨气、二氧化碳而从溶液中析出纯碱的方法

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3、歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O₂+CO₂+H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃(未配平)，关于该反应的说法正确的是（）

A、Cu₂(OH)₂CO₃属于碱 B、O₂表现氧化性，发生氧化反应 C、由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应 D、若有12.8g还原剂参与反应，则转移电子0.4mol

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4、物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Fe₂O₃ $\to_{H_{2}}^{高温}$ Fe $\to_{Δ}^{C l_{2}}$ FeCl₂ B、NaOH $\overset{C O_{2}}{\to}$ Na₂CO₃ $\overset{C O_{2}}{\to}$ NaHCO₃ C、CaCl₂溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ CaCO₃ $\overset{煅烧}{\to}$ CaO D、CuO $\overset{稀硫酸}{\to}$ CuSO₄溶液 $\overset{N a}{\to}$ Cu

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5、实际应用中的纳米材料大多数都是人工制造的，近年来有科学家研制出一种粒径为5 nm的不锈钢纳米螺丝，若将很多这种纳米螺丝分散到水中会形成一种新的体系X。下面有关说法错误的是（）

A、这种不锈钢纳米螺丝的化学性质与普通的不锈钢金属螺丝几乎相同 B、这种不锈钢纳米螺丝的硬度比纯铁螺丝大 C、体系X可以导电，属于电解质 D、体系X可能具有丁达尔效应

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6、化学与社会生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、纯碱用于治疗胃酸过多 B、氧化铁用作油墨的红色颜料 C、指南针中磁石的主要成分是四氧化三铁 D、少量金属钠保存在煤油里

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7、

(1)、I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
名称
醋酸
氢氟酸
草酸
化学式
$C H_{3} C O O H$
HF
$H_{2} C_{2} O_{4}$
电离平衡常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$3.5 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a 1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ $K_{a 2} = 6.5 \times 1 0^{- 5}$
三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。

(2)、将pH和体积均相同的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
①稀释前 $c (H F)$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (填“>”“=”或“<”)。
②a、b两点： $c (C H_{3} C O O^{-})$ $c (F^{-})$ (填“>”“=”或“<”)。

(3)、在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为。

(4)、II．分别取40mL的 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与40mL的 $0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度 $t_{1} / ℃$
终止温度 $t_{2} / ℃$
盐酸
NaOH
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
近似认为 $0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸的密度都是 $1 g \cdot c m^{- 3}$ ，中和后生成溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ，则中和热 $Δ H =$ (取小数点后一位)。

(5)、用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值( $| Δ H |$ )会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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8、1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：ⅰ. $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌ 3 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - a k J / m o l$ ；
ⅱ. $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - b k J / m o l$ 。回答下列问题：

(1)、根据上述信息， $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ ） $Δ H =$ kJ/mol。推测ab或（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的 $H_{2} S$ 、 $O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是____（填字母）。

A、混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态 B、增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C、达到平衡后，适当升温， $H_{2} S$ 的平衡转化率减小 D、平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动

(3)、一定温度下，向2L密闭容器中充入 $2 m o l H_{2} S (g)$ 和 $1 m o l S O_{2} (g)$ ，仅发生反应①，达到平衡后，测得 $c (H_{2} S) = 0.5 m o l / L$ 。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时 $c (S O_{2}) =$ mol/L。

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量 $H_{2} S$ 和 $S O_{2}$ 气体，测得 $H_{2} S$ 的平衡转化率与温度、投料比 $\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2} S)}$ 关系如图所示。
①代表 $H_{2} S$ 的平衡转化率随温度变化的曲线为。
②解释曲线Ⅱ变化趋势：。

(5)、一定温度下，向密闭容器中充入 $4 m o l H_{2} S$ 、 $1 m o l O_{2}$ 和 $1 m o l S O_{2}$ ，达到平衡时测得平衡体系中有 $0.5 m o l S O_{2}$ 和 $1.4 m o l H_{2} S$ ，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数 $K_{P} =$ 。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{P}$ ，分压等于总压×物质的量分数）。

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9、高锰酸钾 $(K M n O_{4})$ 是生活中常见的消毒剂，也是中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。

(1)、实验(一)探究影响反应速率的因素。
为了探究浓度对反应速率的影响并利用 $K M n O_{4}$ 颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案：
实验
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液/ $m L$
蒸馏水/ $m L$
甲
5.0
15.0
5.0
0
乙
5.0
10.0
5.0
5.0
丙
10.0
10.0
5.0
0
利用实验(填代号)可以得出“其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。测定“溶液褪色时间”的仪器是(填名称)。

(2)、探究催化剂对反应速率的影响。在 $5.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ ，溶液中加入 $15 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，测得产生 $C O_{2}$ 体积与时间关系如图所示(假设 $C O_{2}$ 全部逸出)。
①上述反应的离子方程式为。
②针对 $A B$ 段反应速率变快的原因提出如下猜想：
猜想1：温度升高；
猜想2：。
③设计实验验证猜想2，实验如下表所示。
实验
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液/ $m L$
外加物质
丁
5.0
10.0
5.0
0
戊
5.0
V
5.0
$1 g x$
供选试剂： $M n C l_{2}$ 粉末、 $M n {(N O_{3})}_{2}$ 粉末、 $M n S O_{4}$ 粉末。 $V =$ 。X是(填化学式)。

(3)、 $K M n O_{4}$ 常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取 $20.00 m L$ 双氧水溶液样品稀释成 $250 m L$ 溶液，准确量取 $25.00 m L$ 稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ ，标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为 $20.00 m L$ 。
①选择如图所示滴定管(填“A”或“B”)。
②判断滴定终点现象是。
③该双氧水溶液的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有(写出1条即可)。

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10、研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)、反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图1所示。
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是。
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。
A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％的浓硫酸C．升高温度

(2)、若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。
①铜为(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H₂在标准状况下的体积是L。

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11、中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ (磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡： $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3} (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + O H^{-} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -}$ $Δ H > 0$ ，常温下，磷灰石的溶度积 $K_{s p} = a$ 。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。
下列有关W的叙述错误的是（）

A、加入少量盐酸， $c (C a^{2 +})$ 减小 B、加入少量蒸馏水， $c (P O_{4}^{3 -})$ 减小 C、W中 $c (C a^{2 +}) = 5 \times \sqrt[9]{\frac{a}{5^{5} \times 3^{3}}} m o l \cdot L^{- 1}$ D、对W加热，磷灰石的溶解度和 $K_{s p}$ 都会增大

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12、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高 C、实验(c)设计存在缺陷 D、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

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13、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol/(L·s)	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)mol/L	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率/α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

A、v₁＜v₂ ， c₂＜2c₁ B、K₁＞K₃ ， p₂＞2p₃ C、v₁＞v₃ ， α₁(SO₂)＞α₃(SO₂) D、c₂＞2c₃ ， α₂(SO₃)+α₃(SO₂)＜1

14、我国科学家开发高效催化剂实现催化还原 $C O_{2}$ 制备 $C H_{4}$ 热化学方程式为 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
已知几种共价键键能如下：
共价键
CO₂(C=O)
$H - H$
$C - H$
$H - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
E
436
413
467
下列叙述错误的是（）

A、a曲线代表加入了催化剂，能降低能垒 B、加入催化剂能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率 C、表格中E值等于805.5 D、 $C O_{2}$ 回收与封存有利于实现“双碳达标”

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15、相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是（）

A、两溶液的pH之和等于14 B、稀释100倍后，盐酸溶液pH=4 C、两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 D、两溶液中水的电离程度相同

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16、汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）

A、PbO₂作为负极，被氧化 B、放电时，化学能转化为电能 C、负极反应是Pb-2e^- =Pb²⁺ D、电池放电时，电子由Pb电极流出经电解液流向PbO₂电极

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17、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A、由图a可知， $T_{1} > T_{2}$ ，该反应的逆反应为放热反应 B、由图b可知，该反应m+n＜p C、图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D、图d中，曲线a可能使用了催化剂

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18、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）

A、 $p H = 3$ 的醋酸溶液和 $p H = 11$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B、 $p H = 5$ 的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 与 $c (H^{+})$ 之比约为1：10 C、向 $1 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液缓缓通入 $C O_{2}$ 气体至溶液增重8.8g，则 $2 c (N a^{+}) = 3 [c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})]$ D、 $c (N H_{4}^{+})$ 相等的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液，则 $c [{(N H_{4})}_{2} S O_{4}] > c [{(N H_{4})}_{2} C O_{3}] > c [{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}]$

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19、下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发反应上 B、自发反应都是熵增大的反应 C、吸热反应可能是自发反应 D、凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

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20、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J · m o l^{- 1}$ 达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A、达到平衡时放出的热量为 $38.6 k J$ B、达到平衡状态时转移电子数目为 $6 N_{A}$ C、容器内原子总数为 $8 N_{A}$ D、在反应中若有 $2 N_{A}$ 个 $H - H$ 断键时达到平衡状态，则 $N_{2}$ 的平衡转化率约为 $33.3 %$

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