高中化学人教版-试题列表-第2268页

1、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

A	B

电离方程式： $N a C l = N a^{+} + C l^{-}$	总反应： $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$
C	D

负极反应： $H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O$	总反应： $2 C l^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$

A、A B、B C、C D、D

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2、2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是

A、醋酸钠是弱电解质 B、常温下，醋酸钠溶液的

p H > 7

C、过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程 D、向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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3、已知

1 m o l N_{2} (g)

中的化学键断裂时需要吸收

946 k J

的能量，

1 m o l O_{2} (g)

中的化学键断裂时需要吸收

498 k J

的能量，

1 m o l N O (g)

中的化学键形成时释放

632 k J

的能量，

N_{2} (g)

与

O_{2} (g)

反应生成

N O (g)

的热化学方程式为

A、

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H = - 812 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H = - 180 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H = + 812 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}

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4、下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A、硫酸钡用作钡餐 B、明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

用于净水 C、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D、由

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

制取无水

F e C l_{3}

固体时，需在

H C l

气流中蒸发

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5、下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是

A、金属的腐蚀 B、食物的腐败 C、塑料的老化 D、氨的合成

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6、通过化学的方法实现

C O_{2}

的资源化利用是一种非常理想的

C O_{2}

减排途径。

(1)、Ⅰ.利用

C O_{2}

制备CO

一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$

该反应的平衡常数表达式 $K =$ 。

(2)、下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。

A、体系内

n (C O) ： n (H_{2} O) = 1 ： 1

B、体系压强不再发生变化 C、体系内各物质浓度不再发生变化 D、体系内CO的物质的量分数不再发生变化

(3)、Ⅱ.利用

C O_{2}

制备甲醇 (CH₃OH)

一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 。涉及反应如下：

主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 40.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

已知： $C H_{3} O H$ 产率 $= \frac{n {(C H_{3} O H)}_{生成}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100$ ％

一段时间后，测得体系中 $n (C O_{2}) ： n (C H_{3} O H) ： n (C O) = a ： b ： c$ 。 $C H_{3} O H$ 产率=(用代数式表示)。

(4)、探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)

实验测得不同温度下，单位时间内的 $C O_{2}$ 转化率和 $C H_{3} O H$ 产率如图l所示。

由图1可知，随着温度的升高， $C O_{2}$ 转化率升高， $C H_{3} O H$ 产率下降。解释其原因：。

(5)、探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)

不同压强下，平衡时 $C O_{2}$ 转化率随温度的变化关系如图2所示。

①压强 $p_{1}$ (填“＞”或“＜”) $p_{2}$ 。

②图2中温度高于 $T_{1}$ 时。两条曲线重叠的原因是。

③下列条件中， $C H_{3} O H$ 平衡产率最大的是(填字母序号)。

A.220℃5MPa B.220℃1MPa C.300℃1MPa

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7、利用含锶(Sr)废渣制备

S r {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体的流程如下。

已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以 $S r C O_{3}$ 和 $S r S O_{4}$ 的形式存在

ⅱ.25℃， $K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{s p} (S r C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 10}$

(1)、转化

①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是。

②已知 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：。

③转化过程中，向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高(填粒子符号)的浓度，将 $S r S O_{4}$ 转化为 $S r C O_{3}$ 。

(2)、溶出

溶出过程发生反应的离子方程式是。

(3)、纯化

溶出液中除了含有 $S r^{2 +}$ 外，还含有 $C a^{2 +}$ 和少量的 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等杂质，其中 $c (S r^{2 +})$ 与 $c (C a^{2 +})$ 近似相等。纯化过程涉及操作如下。

已知：ⅲ.25℃， $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 沉淀时的pH(金属离子浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ )

氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀pH	沉淀开始溶解pH
$F e {(O H)}_{3}$	2.3	4.1	—
$A l {(O H)}_{3}$	4.0	5.2	7.8

ⅳ. $S r {(O H)}_{2}$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度：

温度/℃溶解度/g

氢氧化物

20

40

60

80

90

$S r {(O H)}_{2}$

1.77

3.95

8.42

20.2

44.5

$C a {(O H)}_{2}$

0.173

0.141

0.121

0.094

0.086

①为了除去溶出液中的 $A l^{3 +}$ 和 $F e^{3 +}$ ，应调节pH范围为＜pH＜。

②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于 $C a {(O H)}_{2}$ 析出的原因是。

③90℃时， $K_{s p} [S r {(O H)}_{2}]$ (填“>”或“＜”) $K_{s p} (C a {(O H)}_{2})$ 。

④操作X是。

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8、25℃时，某小组同学分别用如下方法测定

C H_{3} C O O H

的电离常数 (K_a)。

(1)、

C H_{3} C O O H

电离方程式为。

(2)、【方法一】实验步骤：

ⅰ.取a mL稀 $C H_{3} C O O H$ 溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。

ⅱ.用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为 $V_{1} m L$ 。

ⅲ.另取一份该稀 $C H_{3} C O O H$ 溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。

ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为。

(3)、该稀

C H_{3} C O O H

溶液的浓度

c =

m o l \cdot L^{- 1}

(用代数式表示)。

(4)、数据处理：

醋酸的电离平衡常数 $K_{a} = \frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)} \approx \frac{1 0^{- 2 x}}{c}$ 。代入相关数据，即可得。

误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀 $C H_{3} C O O H$ 溶液进行了润洗，会使测得的 $K_{a}$ (填“偏大”或“偏小”)。

(5)、【方法二】实验原理：

由 $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡常数表达式可知，当 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (C H_{3} C O O H)$ 时， $K_{a} = c (H^{+})$ 。

实验步骤：①取25mL某 $C H_{3} C O O H$ 溶液，用NaOH溶液滴定至终点。

②继续向①中加入25mL该 $C H_{3} C O O H$ 溶液。

③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。

步骤②的目的是。

(6)、

K_{a} =

(用代数式表示)

(7)、迁移应用：

已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、

H_{3} P O_{3}

的

K_{a 1} = 1 0^{- 1.43}

B、

N a H_{2} P O_{3}

溶液显碱性 C、向

H_{3} P O_{3}

溶液中逐滴加入NaOH溶液至

p H = 6.54

，发生反应：

3 O H^{-} + 2 H_{3} P O_{3} = H_{2} P O_{3}^{-} + H P O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

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9、常温下，某小组同学用如下装置探究

M g {(O H)}_{2}

的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $M g {(O H)}_{2}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
	②	pH传感器	向滴有酚酞的蒸馏水中加入 $M g {(O H)}_{2}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸

(1)、Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

a点电导率不等于0的原因是水能发生。

(2)、由图1可知，在

M g {(O H)}_{2}

悬浊液中加入少量水的时刻为(填“b”、“c”或“d”)点。

(3)、分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，

Q [M g {(O H)}_{2}]

(填“>”、“＜”或“=”)

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]

，导致(结合沉淀溶解平衡解释原因)。

(4)、Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ.25℃， $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 5.6 \times 1 0^{- 12}$

ⅲ.酚酞的变色范围：

pH	＜8.2	8.2～10	>10
颜色	无色	淡粉色	红色

依据图2可判断：A点加入的 $M g {(O H)}_{2}$ 的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是。

(5)、0～300s时，实验②中溶液先变红，后。

(6)、

M g {(O H)}_{2}

常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中

c (M g^{2 +})

约为

m o l \cdot L^{- 1}

。

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10、锂(Li)元素常用于电池制造业。

(1)、Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究

基态Li原子的核外电子排布式为，其处于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。

(2)、基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，(填“吸收”或“释放”)能量。

(3)、下图为元素(部分)的第一电离能(I₁)与原子序数的关系。

从原子结构的角度解释 $I_{1} (L i) > I_{1} (N a)$ 的原因：。

(4)、Ⅱ.对锂离子电池的研究

钴酸锂 (LiCoO₂)电池和磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是两种常见的新能源汽车电池。

$C o^{3 +}$ 的电子排布式为 $[A r] 3 d^{6}$ ，与(填“Fe”、“ $F e^{2 +}$ ”或“ $F e^{3 +}$ ”)具有相同的核外电子排布。

(5)、Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是。

(6)、某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、放电时，负极反应为

L i^{+} + C_{6} - e^{-} = L i C_{6}

B、充电时，

L i^{+}

向石墨电极移动 C、充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应

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11、某小组同学设计如下实验能证实

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}

为可逆反应。

实验装置

实验序号

实验操作和现象

注：a、b均为石墨电极

①

ⅰ.闭合K，指针向右偏转

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入 $1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，……

②

ⅰ.闭合K，指针向右偏转

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，指针向左偏转

下列说法错误的是

A、未酸化的

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液显酸性是因为

F e^{3 +}

发生了水解 B、电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C、①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D、②中加入

A g N O_{3}

溶液后，导致还原性：

F e^{2 +} > I^{-}

，上述平衡向逆反应方向移动

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12、在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得

c (C O)

与时间的关系如图所示。

已知：ⅰ.起始投料比 $n (C O) ： n (N O)$ 均为2∶3；

ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。

下列说法错误的是

A、Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B、Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C、在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数

K = 62.5 \times 1 0^{- 3}

D、

0 ~ t_{1} m i n

， Ⅲ中平均反应速率

v (C O) = \frac{2 \times 1 0^{- 3}}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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13、电解

N a_{2} S O_{4}

溶液制备NaOH和

H_{2} S O_{4}

的装置示意图如下。

下列说法错误的是

A、Ⅰ区溶液pH下降 B、离子交换膜a为阳离子交换膜 C、Ⅲ区发生电极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

D、理论上，每生成1mol NaOH，同时有

0.5 m o l H_{2} S O_{4}

生成

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14、已知反应：①

C H_{4} (g) + 2 F_{2} (g) = C H_{2} F_{2} (g) + 2 H F (g)

Δ H_{1} < 0

② $C H_{4} (g) + 4 F_{2} (g) = C F_{4} (g) + 4 H F (g)$ $Δ H_{2}$

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

T/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.1	0.3	0.7	1.0	2.9	5.3	37.1	54.5


A．NaCl的电子式	B．基态 $18 A r$ 原子的价层电子轨道表示式	C． $F^{-}$ 的离子结构示意图	D． $p_{x}$ 轨道的电子云轮廓图

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