版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下列有关金属腐蚀和保护的说法，错误的是

A、埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 B、牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属 C、生铁比纯铁容易生锈 D、镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀

查看解析
2、在密闭容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是

A、 $O_{2}$ 的物质的量浓度不再变化 B、 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 的物质的量之比为2∶1∶2 C、 $S O_{3}$ 的质量不再变化 D、单位时间内生成2 $m o l$ $S O_{3}$ 的同时生成1mol $O_{2}$

查看解析
3、下列关于化学反应方向的说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发反应 B、凡是熵增大的反应都是自发反应 C、凡是吸热反应都不是自发反应 D、反应是否自发，不只与反应热有关

查看解析
4、1L密闭容器中进行反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ， 2min内 $N_{2}$ 的物质的量由2 $m o l$ 减小到0.8 $m o l$ ，则用 $H_{2}$ 的浓度变化表示的化学反应速率 $[m o l / (L \cdot m i n)]$ 为

A、2.4 B、1.8 C、1.2 D、0.6

查看解析
5、下列不包含d能级的能层是

A、L B、M C、N D、O

查看解析
6、下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是

A、燃气灶 B、铅蓄电池 C、风力发电 D、硅太阳能电池

查看解析
7、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $P b S O_{4} 、 P b O_{2} 、 P b O$ 和 $P b$ ，还有少量 $B a S O_{4} 、 F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3}$ 等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$P b S O_{4}$
$P b C O_{3}$
$B a S O_{4}$
$B a C O_{3}$
$K_{s p}$
$2.5 \times 1 0^{- 8}$
$7.4 \times 1 0^{- 14}$
$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$2.6 \times 1 0^{- 9}$
ⅱ.浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的 $p H$ 如下表：
金属氢氧化物
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
$P b {(O H)}_{2}$
开始沉淀的 $p H$
1.5
6.3
3.3
7.1
完全沉淀的 $p H$
2.8
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：

(1)、在“脱硫”中， $P b S O_{4}$ 发生转化反应的离子方程式为。

(2)、在“脱硫”中，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 不易使铅膏中的 $B a S O_{4}$ 发生转化，原因是。若要有 $B a C O_{3}$ 生成，溶液中的 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 至少大于。

(3)、在“酸浸”中，除加入 $C H_{3} C O O H$ ，还要加入 $H_{2} O_{2}$ 。
① $H_{2} O_{2}$ 除了能将 $F e$ (Ⅱ)转化为 $F e$ (Ⅲ)，还能促进金属 $P b$ 在醋酸中转化为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} P b$ 。写出 $H_{2} O_{2}$ 使 $P b$ 转化为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} P b$ 的化学方程式。
② $H_{2} O_{2}$ 也能使 $P b O_{2}$ 转化为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} P b$ 。其中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是(写出2条)。

(4)、“酸浸”后调节溶液的 $p H$ 约为4.9，则滤渣的主要成分是。

(5)、“沉铅”时，产生沉淀后的 $p H$ 低于7.1，原因是：沉淀生成后 $c (P b^{2 +})$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ (填“>”、“=”或“<”)。

查看解析
8、常温下，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L$ 未知浓度 $H_{2} A$ 溶液。溶液 $p H$ 和微粒分布系数 $δ$ 随滴加 $N a O H$ 溶液体积 $V (N a O H)$ 的变化关系如下图所示。
已知：ⅰ.二元酸 $H_{2} A$ 在水中的电离方程式是： $H_{2} A = H^{+} + H A^{-}$ ， $H A^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + A^{2 -}$ 。
ⅱ. $A^{2 -}$ 的分布系数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$

(1)、滴定时， $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液装入滴定管中(填“a”或“b”)。

(2)、实验测得， $H_{2} A$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、曲线①代表(填“ $δ (H_{2} A)$ ”、“ $δ (H A^{-})$ ”或“ $δ (A^{2 -})$ ”)。

(4)、常温下 $H A^{-}$ 的电离平衡常数 $K =$ 。

(5)、当 $V (N a O H) = 20 m L$ 时，下列正确的是(填字母)。
a.溶液为红色
b. $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) + c (O H^{-})$
c. $c (N a^{+}) = c (H A^{-}) + c (A^{2 -})$
d. $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (O H^{-})$

(6)、下列情况会造成测定结果偏高的是(填字母)。
a.盛装 $N a O H$ 溶液的滴定管，未用 $N a O H$ 溶液润洗
b.盛装 $H_{2} A$ 溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用 $H_{2} A$ 溶液润洗
c.盛装 $N a O H$ 溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
d.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

查看解析

9、某小组研究

M g

与盐溶液的反应。

资料：ⅰ.镁和水反应会在镁条表面形成致密的 $M g (O H)_{2}$ 膜，阻碍反应进一步发生。

ⅱ.某些体积较小的离子能够“钻入” $M g (O H)_{2}$ 膜，达到使其溶解的效果，称作“离子钻入效应”。

进行实验：常温下，向试剂X中加入 $3 c m$ 长的光亮镁条。

实验序号	试剂X	实验现象
Ⅰ	$5 m L$ 蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着
Ⅱ	$5 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液	迅速有大量无色气泡冒出，同时产生大量白色沉淀
Ⅲ	$5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡冒出
Ⅳ	$4.5 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液和 $0.5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液充分混合、过滤后所得的滤液	迅速有大量无色气泡冒出，滤液中逐渐出现白色浑浊

(1)、分别收集实验Ⅱ和实验Ⅳ中产生的气体于小试管中，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有。

(2)、常温下，

1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液的

p H = 8.4

。结合化学用语解释

N a H C O_{3}

溶液显碱性的原因。

(3)、经实验测定，实验Ⅱ中产生的白色沉淀中含有

M g C O_{3}

。已知

M g^{2 +}

可以和形成

{[M g (H C O_{3})]}^{+}

，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中生成气体速率快及生成

M g C O_{3}

的原因。

(4)、实验Ⅲ中生成了

A g

，写出该反应的离子方程式。

(5)、对于实验Ⅳ，小组同学猜测滤液中的某些微粒可能对反应速率有影响。继续设计并实施实验，进行深入研究。

实验序号	试剂X	实验现象
Ⅴ		细微气泡冒出
Ⅵ	$4.5 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} K N O_{3}$ 溶液 $+ 0.5 m L$ 蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着

①甲同学认为实验Ⅳ的滤液中含有 $A g^{+}$ ，请设计实验方案证实其想法。

②对比实验Ⅳ和Ⅴ，可知 $A g^{+}$ 对反应速率有影响。实验Ⅴ中的试剂X是。

(6)、综合上述实验可知，

A g^{+}

与

C l^{-}

可以加快

M g

和

H_{2} O

反应的速率。反应速率加快的原因是。

(7)、研究表明，

M g

与盐溶液反应的多样性与有关。

查看解析

10、利用工业废气中的 $C O_{2}$ 合成基础化工原料甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，是 $C O_{2}$ 资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有：
反应ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$

(1)、反应ⅱ的化学平衡常数表达式为。

(2)、已知： $C H_{3} O H (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 676 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。利用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{3}$ 计算 $Δ H_{2}$ 时，还需要利用反应的 $Δ H$ 。通过计算得出 $Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)、压强、温度对反应体系的影响。
产率 $φ$ 和选择性S的定义： $φ (B) = \frac{n (生成 B 所用的 C O_{2})}{n (投入的 C O_{2})} \times 100 %$ ， $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的 C O_{2})}{n (转化的 C O_{2})} \times 100 %$
①图1中，投料比是指(填“ $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ ”或“ $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ ”)；当投料比为5时， $C O_{2}$ 的转化率约为16%， $φ (C H_{3} O H) \approx 5 %$ ，则 $S (C H_{3} O H) \approx$ 。
②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
③图3中，当温度高于 $523 K$ 时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有(写出2条)。

(4)、一定条件下，向体积为 $V L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $3 m o l H_{2} (g)$ ，发生上述反应，t秒后达到平衡。此时容器中 $C H_{3} O H (g)$ 为 $a m o l$ ， $C O_{2} (g)$ 为 $b m o l$ 。
①平衡后 $H_{2} O (g)$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (用含a、b、V的代数式表示，下同)。
②用 $C O$ 的浓度变化表示 $0 \sim t$ 秒内反应ⅱ的反应速率， $v (C O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数为。

查看解析
11、天然气是一种清洁能源，但其中大多含有 $H_{2} S$ 、 $C O_{2}$ 等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。已知： $25 ℃$ 时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表：

$K_{a 1}$
$K_{a 2}$
$H_{2} S$
$1.1 \times 1 0^{- 7}$
$1.3 \times 1 0^{- 13}$
$H_{2} C O_{3}$
$4.5 \times 1 0^{- 7}$
$4.7 \times 1 0^{- 11}$

(1)、碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是。

(2)、用化学用语表示 $H_{2} S$ 溶液显酸性的原因。

(3)、 $C u S O_{4}$ 溶液可以去除 $H_{2} S$ ，写出反应的离子方程式。

(4)、用热碱液( $N a_{2} C O_{3}$ 溶液)吸收天然气中的 $H_{2} S$ ，可将其转化为可溶性的 $N a H S$ ，反应的化学方程式为。

(5)、我国科学家设计了一种 $C O_{2} + H_{2} S$ 协同转化装置，实现对天然气中 $C O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的高效去除，装置如下图所示。其中电极分别为 $Z n O @$ 石墨烯(石墨烯包裹的 $Z n O$ )和石墨烯。
① $Z n O @$ 石墨烯是极(填“阳”或“阴”)。
②石墨烯电极区发生反应为：
ⅰ. $E D T A - F e^{2 +} - e^{-} = E D T A - F e^{3 +}$
ⅱ.。
③ $C O_{2} + H_{2} S$ 协同转化总反应的化学方程式为， $E D T A - F e^{2 +}$ 在其中所起的作用是。
④工作时， $Z n O @$ 石墨烯电极区的 $p H$ 基本保持不变，结合化学用语解释原因。

查看解析
12、研究 $C O_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制备 $C_{2} H_{4}$ 对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：① $C O_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$ ， ② $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ 。在一定条件下，将 $C O_{2}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。
下列说法错误的是

A、 $C O_{2}$ 的转化率大于 $C_{2} H_{6}$ 的 B、根据表中物质的浓度变化，推测有副反应 $2 C O_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$ C、该反应条件下，副反应生成 $C O$ 的速率大于反应①生成 $C O$ 的速率 D、若体系生成的含碳物质只有 $C_{2} H_{4}$ 和 $C O$ ，则初始物质浓度 $c_{0}$ 与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在： $c_{0} (C_{2} H_{6}) + c_{0} (C O_{2}) = c (C O) + c (C O_{2}) + c (C_{2} H_{4}) + c (C_{2} H_{6})$

查看解析
13、在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
醋酸
盐酸
氨水
氢氧化钠溶液
$p H$
3
3
11
11

A、4种溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 均为 $1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ B、等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C、将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、将 $a m L$ 溶液②与 $b m L$ 溶液④混合后，若所得溶液的 $p H = 4$ ，则 $a ： b = 11 ： 9$

查看解析
14、某同学在两个相同的特制容器中分别加入 $20 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $40 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液，再分别用 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定，利用 $p H$ 计和压强传感器检测，得到如图线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是 $p H 8.2 \sim 10.0$ ，甲基橙的变色范围是 $p H 3.1 \sim 4.4$ 。
下列说法错误的是

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液中微粒种类相同 B、图中曲线甲和丁表示向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸 C、在b点发生反应的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

查看解析
15、一定温度下，反应 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ 在密闭容器中达到平衡时，测得容器内 $c (I_{2}) = 0.11 m m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (H_{2}) = 0.11 m m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (H I) = 0.78 m m o l \cdot L^{- 1}$ 。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是

A
B
C
D
$c (I_{2}) / m m o l \cdot L^{- 1}$
0.22
0.44
0.11
1.00
$c (H_{2}) / m m o l \cdot L^{- 1}$
0.22
0.44
0.44
1.00
$c (H I) / m m o l \cdot L^{- 1}$
1.56
3.00
1.56
8.00

A、A B、B C、C D、D

查看解析
16、以熔融盐为电解液，利用含 $C u$ 、 $M g$ 等的铝合金废料，通过电解，实现 $A l$ 的再生。下列说法错误的是

A、以铝合金废料为阳极 B、阴极电极反应式为 $A l^{3 +} + 3 e^{-} = A l$ C、在电解槽底部产生含 $C u$ 的阳极泥 D、阳极和阴极的质量变化相等

查看解析
17、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以 $N a C l$ 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 $C H_{3} C O O^{-}$ 的溶液为例)。下列说法错误的是

A、a极电极反应为 $C H_{3} C O O^{-} + 2 H_{2} O - 8 e^{-} = 2 C O_{2} ↑ + 7 H^{+}$ B、b极为正极 C、隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 D、当电路中转移 $2 m o l$ 电子时，模拟海水理论上除盐 $58.5 g$

查看解析

18、实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

序号

实验

$5 m i n$

$25 m i n$

实验Ⅰ

铁钉表面及周边未见明显变化

铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成

实验Ⅱ

铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现

锌片周边未见明显变化

铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现

锌片周边未见明显变化

下列说法错误的是

A、实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀 B、实验Ⅱ中锌片未发生反应 C、实验Ⅱ中正极的电极反应式：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

D、若将

Z n

片换成

C u

片，推测

C u

片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

查看解析

19、下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是

A、除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$ ：用饱和食盐水洗气 B、除去 $C O_{2}$ 中的 $S O_{2}$ ：用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液洗气 C、除去 $S O_{2}$ 中的 $H_{2} S O_{4}$ 蒸气：用饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液洗气 D、检验：取少量待测液于试管中，加入浓 $N a O H$ 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

查看解析
20、 $I^{-}$ 可以作为 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂，催化机理是：
ⅰ. $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + I O^{-}$ ；
ⅱ.____。
分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断错误的是

A、曲线②为含有 $I^{-}$ 的反应过程 B、反应ii为 $H_{2} O_{2} + I O^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$ C、反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D、反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢

查看解析

上一页 2265 2266 2267 2268 2269 下一页跳转

难溶电解质	$P b S O_{4}$	$P b C O_{3}$	$B a S O_{4}$	$B a C O_{3}$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 8}$	$7.4 \times 1 0^{- 14}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$	$2.6 \times 1 0^{- 9}$

金属氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$P b {(O H)}_{2}$
开始沉淀的 $p H$	1.5	6.3	3.3	7.1
完全沉淀的 $p H$	2.8	8.3	4.6	9.1

	$K_{a 1}$	$K_{a 2}$
$H_{2} S$	$1.1 \times 1 0^{- 7}$	$1.3 \times 1 0^{- 13}$
$H_{2} C O_{3}$	$4.5 \times 1 0^{- 7}$	$4.7 \times 1 0^{- 11}$

编号	①	②	③	④
溶液	醋酸	盐酸	氨水	氢氧化钠溶液
$p H$	3	3	11	11

	A	B	C	D
$c (I_{2}) / m m o l \cdot L^{- 1}$	0.22	0.44	0.11	1.00
$c (H_{2}) / m m o l \cdot L^{- 1}$	0.22	0.44	0.44	1.00
$c (H I) / m m o l \cdot L^{- 1}$	1.56	3.00	1.56	8.00